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河南省周口市宜路中学高二化学下学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 某溶液中大量存在Ba2+、H+、Cl﹣,该溶液中还可能大量存在的离子是
A. Ag+ B. SO42﹣ C. CH3COO﹣ D. Mg2+
参考答案:
D
试题分析:根据离子之间不能结合生成弱电解质、气体、沉淀等,则离子能大量共存,以此来解答.A.Ag+与Cl﹣反应生成沉淀,不能大量共存,故A错误;B.SO42﹣与Ba2+反应生成沉淀,不能大量共存,故B错误;C.CH3COO﹣与H+反应生成醋酸,不能大量共存,故C错误;D.Mg2+与Ba2+、H+、Cl﹣等都不反应,可大量共存,故D正确.故选D.
2. 下列说法中,正确的是( )
A.由分子构成的物质中一定含有共价键 B.形成共价键的元素不一定是非金属元素
C.正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′ D.CO2和SiO2都是直线形分子
参考答案:
B
略
3. 硫酸铵是一种化肥。硫酸铵属于
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
参考答案:
D
略
4. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下叙述正确的是( )
A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
参考答案:
B
略
5. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是( )
A.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放
B.开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用
C.研发可降解高分子材料,减少“白色污染”
D.过度开采矿物资源,促进地方经济发展
参考答案:
D
D中过度开采矿物资源与社会可持续发展理念相悖,其他三项均符合可持续发展理念。
6. 下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是( )
A.C2H4 B.HClO C.NH3 D.H2O2
参考答案:
A
略
7. 下列事实一定能证明 HNO2 是弱酸的是.
①常温下 NaNO2 溶液的p H 大于 7;② 用 HNO2 溶液做导电实验,灯泡很暗;
③0. 1 mol · L - 1的 HNO2 溶液的p H = 2. 1;④NaNO2 和 H3PO4 反应,生成HNO2;
⑤ pH = 3的 HNO2 溶液稀释至100倍后,pH小于5。
A.①③⑤; B.①②④; C.①③④⑤; D.全部
参考答案:
C
略
8. 下列关于常见有机物的说法不正确的是
A.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C. 2-戊烯存在顺反异构现象
D.乙烯和苯都能与酸性高锰酸钾溶液、溴水反应
参考答案:
D
9. 氯碱工业的一种节能新工艺,将电解池与燃料电池相组合,相关物料的传输与转化关系如下图所示(电极未标出):
下列说法正确的是 ( )
A.电解池的阴极反应式为H+ + 2e-=H2↑ B.通入空气的电极为负极
C.电解池中产生2mol Cl2,理论上燃料电池中消耗0.5 mol O2
D.a、b、c的大小关系为:a>b=c
参考答案:
略
10. 从深海鱼油中提取的被称作“脑黄金”的DHA是一种不饱和程度很高的脂肪酸,它的分子中含6个碳碳双键,学名叫二十二碳六烯酸。它的分子组成应是
A.C20H41COOH B.C21H31COOH C.C22H33COOH D.C21H33COOH
参考答案:
B
11. 下列对制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中,错误的是
A.生产设备相同 B.原料中均有石灰石
C.反应都在高温下进行 D.发生的都是复杂的物理化学变化
参考答案:
A
略
12. 下列关于化学反应速率的说法,不正确的是( )
A.化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B.决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质
C.可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率都为零
D.在同一化学反应中,不同条件下常有不同的反应速率
参考答案:
C
13. 用R代表短周期元素,R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是( )
A.R的氧化物都能溶于水 www.k@s@5@ 高#考#资#源#网
B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3
C.R都是非金属元素
D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应
参考答案:
C
略
14. 下列叙述中,不正确的是( )
A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B.催化剂不能改变平衡常数的大小
C.平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动,达到新的平衡
D.化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化
参考答案:
D
略
15. 某溶液中可能含有7种离子:H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-、HCO3-中的某几种,下列说法不正确的是 ( )
A.若溶液呈黄色,则溶液中一定含有Fe3+
B.若加入澄清石灰水有白色沉淀出现,则溶液中一定含有CO32-
C.若加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀出现,则溶液中一定含有SO42-
D.若加入NaOH溶液时,生成沉淀的物质的量和NaOH溶液体积的关系如右上图所示,则溶液中一定含有的阳离子为H+、NH4+、Al3+
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液,就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。
取四种溶液各1 mL分别置于四支试管中,做下列实验。
(1)在四支试管中分别滴入________,出现__________现象的是______________,离子方程式是________________________________________________________________________。
(2)在剩余三支试管中分别滴入________,出现__________现象的是____________,离子方程式是________________________________________________________________________。
(3)在剩余两支试管中分别滴入__________,出现________现象的是____________,离子方程式是______________________________________________________________________。
三次实验中都没有明显现象的是
________________________________________________________________________。
参考答案:
(1)稀HNO3 气泡(或有气体产生) Na2CO3溶液 CO32-+2H+===H2O+CO2↑
(2)Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 Na2SO4溶液
Ba2++SO42-===BaSO4↓
(3)AgNO3溶液 白色沉淀 NaCl溶液 Ag++Cl-===AgCl↓ NaNO3溶液
解析:在四支试管中分别滴入稀HNO3,有气体产生的原溶液是Na2CO3溶液,其离子方程式是CO32-+2H+===H2O+CO2↑。在剩余三支试管中分别滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀的原溶液是Na2SO4溶液。在剩余两支试管中分别滴入AgNO3溶液,产生白色沉淀的原溶液是NaCl溶液。三次实验中都没有明显现象的是NaNO3溶液。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (12分)有机化学反应因反应条件不同,可生成不同的有机产品。例如:
(1)
(2)苯的同系物与卤素单质混合,若在光照条件下,侧链上氢原子被卤素原子取代;
若在催化剂作用下,苯环上的氢原子被卤素原子取代。
工业上利用上述信息,按下列路线合成结构简式为的物质,该物质是一种香料。
(E)
请根据上述路线,回答下列问题:
(1)A的结构简式可能为____________________________________。
(2)反应①、③、⑤的反应类型分别为________、________、_______。
(3)这种香料E具有多种同分异构体,其中某些物质有下列特征:①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 ②分子中有苯环,且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写两种): 、 。
(4)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式,并注明反应条件):
_________________________________________________________。
(5)E与银氨溶液反应的化学方程式为(有机物写结构简式,并注明反应条件):
_________________________________________________________。
参考答案:
(1) 或
取代(或水解)反应
加成反应
消去反应
(2) 、 、
(3) 、 或
2Cl
+ HCl
H2O2
(4)
△
2Ag↓ + + 3NH3 + H2O
+ 2Ag(NH3)2OH
(5)
略
18. 环保部门对某硫酸厂排放废气中SO2的含量进行如下测定:取标准状况下含有SO2的废气1.00 L,缓慢通过足量溴水(化学方程式为:Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr),在所得溶液中加入过量的BaCl2溶液,生成白色沉淀。将沉淀过滤、洗涤、干燥,称得其质量为0.233 g。试计算:
(1)该废气样品中SO2的体积分数为 ▲ 。
(2)若将用溴水吸收所得溶液稀释成100 mL,则所得稀释液中H2SO4的物质的量浓度为____________mol/L。.
(3)该硫酸厂每天排放的SO2总量为32 kg,若用石灰乳吸收该硫酸厂所排放的SO2,且生成CaSO3,则理论上每天需消耗Ca(OH)2的质量为 ▲ kg。
参考答案:
(1)2.24%;(2)0.0100 mol/L;(3)37kg
略
19. 某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法,研究影响反应速率的因素。
(1)实验条件作如下限定:所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mo
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