河南省周口市宜路中学高二化学下学期期末试卷含解析

河南省周口市宜路中学高二化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某溶液中大量存在Ba2+、H+、Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是 A． Ag+      B． SO42﹣      C． CH3COO﹣      D． Mg2+ 参考答案： D 试题分析：根据离子之间不能结合生成弱电解质、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答．A．Ag+与Cl﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．SO42﹣与Ba2+反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．CH3COO﹣与H+反应生成醋酸，不能大量共存，故C错误；D．Mg2+与Ba2+、H+、Cl﹣等都不反应，可大量共存，故D正确．故选D． 2. 下列说法中，正确的是(　　) A．由分子构成的物质中一定含有共价键   B．形成共价键的元素不一定是非金属元素 C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′    D．CO2和SiO2都是直线形分子 参考答案： B 略 3. 硫酸铵是一种化肥。硫酸铵属于 A．氧化物 B．酸 C．碱            D．盐 参考答案： D 略 4. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（    ） A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 参考答案： B 略 5. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是(　　) A.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放 B.开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用 C.研发可降解高分子材料,减少“白色污染” D.过度开采矿物资源,促进地方经济发展 参考答案： D D中过度开采矿物资源与社会可持续发展理念相悖,其他三项均符合可持续发展理念。 6. 下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（    ） A．C2H4      B．HClO       C．NH3      D．H2O2 参考答案： A 略 7. 下列事实一定能证明 HNO2 是弱酸的是. ①常温下 NaNO2 溶液的p H 大于 7；② 用 HNO2 溶液做导电实验，灯泡很暗； ③0. 1 mol · L - 1的 HNO2 溶液的p H = 2. 1；④NaNO2 和 H3PO4 反应，生成HNO2； ⑤ pH = 3的 HNO2 溶液稀释至100倍后，pH小于5。 A.①③⑤；  B.①②④；    C.①③④⑤；   D.全部 参考答案： C 略 8. 下列关于常见有机物的说法不正确的是 A．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C． 2－戊烯存在顺反异构现象 D．乙烯和苯都能与酸性高锰酸钾溶液、溴水反应 参考答案： D 9. 氯碱工业的一种节能新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关物料的传输与转化关系如下图所示（电极未标出）： 下列说法正确的是 (     ) 　A．电解池的阴极反应式为H+ + 2e-=H2↑        　B．通入空气的电极为负极 　C．电解池中产生2mol Cl2，理论上燃料电池中消耗0.5 mol O2  　 D．a、b、c的大小关系为：a>b=c 参考答案： 略 10. 从深海鱼油中提取的被称作“脑黄金”的DHA是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中含6个碳碳双键，学名叫二十二碳六烯酸。它的分子组成应是             A．C20H41COOH       B．C21H31COOH      C．C22H33COOH        D．C21H33COOH 参考答案： B 11. 下列对制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中，错误的是 A．生产设备相同                    B．原料中均有石灰石 C．反应都在高温下进行             D．发生的都是复杂的物理化学变化 参考答案： A 略 12. 下列关于化学反应速率的说法，不正确的是(　　) A．化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质 C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为零 D．在同一化学反应中，不同条件下常有不同的反应速率 参考答案： C 13. 用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是(　　) A.R的氧化物都能溶于水   www.k@s@5@                            高#考#资#源#网 B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3 C.R都是非金属元素 D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应 参考答案： C 略 14. 下列叙述中，不正确的是(　　) A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B．催化剂不能改变平衡常数的大小 C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 参考答案： D 略 15. 某溶液中可能含有7种离子：H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42－、CO32－、HCO3－中的某几种，下列说法不正确的是                                    （    ） A．若溶液呈黄色，则溶液中一定含有Fe3+ B．若加入澄清石灰水有白色沉淀出现，则溶液中一定含有CO32- C．若加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀出现，则溶液中一定含有SO42- D．若加入NaOH溶液时，生成沉淀的物质的量和NaOH溶液体积的关系如右上图所示，则溶液中一定含有的阳离子为H+、NH4+、Al3+ 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。 取四种溶液各1 mL分别置于四支试管中，做下列实验。 (1)在四支试管中分别滴入________，出现__________现象的是______________，离子方程式是________________________________________________________________________。 (2)在剩余三支试管中分别滴入________，出现__________现象的是____________，离子方程式是________________________________________________________________________。 (3)在剩余两支试管中分别滴入__________，出现________现象的是____________，离子方程式是______________________________________________________________________。 三次实验中都没有明显现象的是 ________________________________________________________________________。 参考答案： (1)稀HNO3　气泡(或有气体产生)　Na2CO3溶液　CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑ (2)Ba(NO3)2溶液　白色沉淀　Na2SO4溶液 Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓ (3)AgNO3溶液　白色沉淀　NaCl溶液　Ag＋＋Cl－===AgCl↓　NaNO3溶液 解析：在四支试管中分别滴入稀HNO3，有气体产生的原溶液是Na2CO3溶液，其离子方程式是CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑。在剩余三支试管中分别滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀的原溶液是Na2SO4溶液。在剩余两支试管中分别滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀的原溶液是NaCl溶液。三次实验中都没有明显现象的是NaNO3溶液。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （12分）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：      （1）       （2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代； 若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。 工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。 （E）       请根据上述路线，回答下列问题： （1）A的结构简式可能为____________________________________。 （2）反应①、③、⑤的反应类型分别为________、________、_______。 （3）这种香料E具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色  ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：                   、                    。 （4）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：     _________________________________________________________。 （5）E与银氨溶液反应的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：     _________________________________________________________。 参考答案： （1）      或   取代（或水解）反应    加成反应    消去反应   （2）                    、                       、                         （3）                       、                      或                        2Cl    + HCl    H2O2   （4）                          △    2Ag↓ +                  + 3NH3 + H2O    + 2Ag(NH3)2OH   （5）                                略 18. 环保部门对某硫酸厂排放废气中SO2的含量进行如下测定：取标准状况下含有SO2的废气1.00 L，缓慢通过足量溴水（化学方程式为：Br2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HBr），在所得溶液中加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀。将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.233 g。试计算： （1）该废气样品中SO2的体积分数为  ▲  。 （2）若将用溴水吸收所得溶液稀释成100 mL，则所得稀释液中H2SO4的物质的量浓度为____________mol/L。. （3）该硫酸厂每天排放的SO2总量为32 kg，若用石灰乳吸收该硫酸厂所排放的SO2，且生成CaSO3，则理论上每天需消耗Ca(OH)2的质量为  ▲  kg。   参考答案： （1）2.24%；（2）0.0100 mol/L；（3）37kg 略 19. 某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。 （1）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mo