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江苏省南京市第三十四中学高二化学期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液,最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是( )
A.H2和Cl2 B.Cu和Cl2 C.H2和O2 D.Cu和O2
参考答案:
B
略
2. 石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH― (aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2减少的是
A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液
参考答案:
AB
3. 甲乙两醋酸稀溶液,甲的PH=a,乙的PH=a+1,下列叙述正确的是( )
①甲中由水电离出来的c(H+)是乙的1/10倍 ②c(甲)=10 c(乙)
③中和等物质的量的NaOH溶液,需甲乙两酸的体积为10V(甲)=V(乙)
④甲中c( OH-)为乙中c( OH-)的10倍
A.①②③正确 B.①③正确 C.②④正确 D.只有①正确
参考答案:
D
4. 在中和热测定的实验中,以下操作正确的是
①泡沫塑料只垫在大烧杯底部,使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平,再盖上硬纸板
② 温度计测量过盐酸的温度后,立即插入NaOH溶液中测量NaOH溶液的温度
③ 将量筒中的NaOH溶液慢慢加入到小烧杯的盐酸中,边加边搅拌
④ 读取混合溶液的最高温度和最低温度,以其平均值记为最终温度
A.只有①正确 B.只有②正确 C.只有①④正确 D.都不正确
参考答案:
D
5. 下列食品添加剂与其说明错误的是( )
A.
食醋﹣﹣酸味剂
B.
亚硝酸铀﹣﹣咸味剂
C.
碳酸氢钠﹣﹣疏松剂
D.
苯甲酸﹣﹣防腐剂
参考答案:
考点:
常见的食品添加剂的组成、性质和作用. .
专题:
有机化合物的获得与应用.
分析:
A.醋酸具有酸味,能用作调味品;
B.亚硝酸盐具有毒性,不能用作调味品;
C.碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳;
D.苯甲酸具有防腐性.
解答:
解:A.醋酸具有酸性,具有酸味,能作调味品,具有调味的作用,对人体健康没有危害,故A正确;
B.亚硝酸盐具有毒性,不能用作调味品,故B错误;
C.碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳,可以使食品变得疏松,能用作疏松剂,故C正确;
D.苯甲酸具有防腐性,可以用作防腐剂,故D正确.
故选B.
点评:
本题考查了常见物质的用途,完成此题,可以依据物质的性质进行,题目难度不大.
6. 美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧,有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢原子,若点火,氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是( )
A. 分子间作用力 B. 氢键 C. 非极性共价键 D. 极性共价键
参考答案:
D
试题分析:在水的分子中H原子与O原子之间是通过共价键结合的,因此上述中“结合力”实质是H—O极性共价键,选项是D。
7. 2011年被联合国大会确定为“国际化学年”。以“化学——我们的生活,我们的未来”为主题庆祝化学对人类文明作出的重要贡献。下列叙述与化学变化无直接关系的是
A.使用防腐剂延长食品保质期
B.利用风力发电,获取清洁能源
C.研发可降解塑料,控制白色污染
D.将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体
参考答案:
B
略
8. 用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中,通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(电解时阴极没有氢气放出,且电解液在前后体积变化可以忽略),电极上析出的质量大约是( )
A. 27mg B. 54 mg C. 108 mg D. 216 mg
参考答案:
B
略
9. 用下列方法制取氧气,反应速率最大的是
A.冬天,5%H2O2溶液分解 B.冬天,MnO2与5%H2O2溶液混合
C.夏天,5%H2O2溶液分解 D.夏天,MnO2与5%H2O2溶液混合
参考答案:
D
略
10. 已知:H2(g)+F2(g) =2HF(g) △H=-270kJ/mol,下列说法正确的是 ( )
A.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D.2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量
参考答案:
C
A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量,不表示分子个数,A错误;B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低,根据能量守恒,1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ,B错误;C、反应为放热反应,在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量,C正确;D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量,D错误;选C.
11.
己二酸是合成尼龙6,6的原料。据统计我国每年的需求量均在几十万吨以上。现有两种合成方法:
方法一(传统工艺):以苯为原料制备己二酸:
方法二(最新开发):以蔗糖为原料制备己二酸:
与传统工艺相比,关于方法二的优点,下列描述你认为正确的是:⑴原料(植物资源)来源广泛;⑵原料无毒无害⑶反应在温和条件进行而不使用高压设备;⑷生产过程中对环境的危害小;⑸生产过程中只需要生物催化剂;⑹工艺简单,产率高。
A.⑴⑵⑷⑹ B.⑴⑵⑶⑸ C.⑴⑵⑶⑷⑹ D.全部
参考答案:
C
12. 下列关系正确的是( )
A、沸点:戊烷 > 2,2——二甲基戊烷 > 2,3——二甲基丁烷 > 丙烷
B、同物质的量的物质燃烧耗O2量:已烷>环已烷>苯>苯甲酸
C、含氢质量分数:甲烷>乙烷>乙烯>乙炔>苯
D、密度:CCl4>CHCl3>H2O>苯
参考答案:
D
略
13. 下列说法中不正确的是( )
A.工业上将石油分馏得到汽油,发生了化学变化
B.汽车尾气中的碳氢化合物会加剧温室效应
C.汽车尾气的大量排放是形成光化学烟雾的重要原因
D.汽车尾气中“黑烟”会增加空气中固体颗粒的含量
参考答案:
A
石油分馏属于物理变化,A错误;碳氢化合物会加剧温室效应,B正确;汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物是形成光化学烟雾的重要原因,C正确;尾气中黑烟是未完全燃烧的炭粒,D正确。
14. 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2,溶液呈碱性。根据这一物理化学特点,科学家发明了电动势法 测水泥初凝时间。此法的原理如图所示,反应的总方程式为:2Cu + Ag2O ==Cu2O + 2 Ag,下列有关说法正确的是
A.装置中电流方向由Cu经导线到Ag2O
B.测量原理示意图中,Ag2O为负极
C.负极的电极反应式为:
2Cu + 2OH— —2e—==Cu2O + H2O
D.电池工作时,OH—向正极移动
参考答案:
C
15. 已知: 3A(g)+B(g)2C(g),在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此可知,下列图像正确的是
A的转化率%
P1(Mpa)
P2(Mpa)
200℃
89.7
76.3
600℃
83.8
71.6
参考答案:
A
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 已知25℃、101 kPa下,稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。
(1)写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式:
。
(2)学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。
①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需: 。
②该装置中有一处错误是: ,如果用该错误装置测定,结果会 (填“偏高”“偏低”“无影响”)
③如果,该生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧碱溶液,他用试剂的用量的理由是: 。
在该实验中需要测定某种数据,完成一次实验,需要测定该数据的次数为 次。
④若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为 1 g/cm3,混合前酸与碱的温度均为 t1,混合后溶液的温度为 t2,比热容为 4.18 J/(g·℃)。
那么该生测定中和热:ΔH= 。
(3)学生乙用2 mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢,设计如图(Ⅰ)装置:
图Ⅰ 图Ⅱ
① 该生两次实验测定时间均设定为10 min,那么他还要测定的另一个数据是:
。
②如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ,实验完毕待冷却后,该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数,发现滴定管中液面高于干燥管中液面,应先采取的操作是: 。
③该实验结果中,你估计与酸反应较快的是 。
参考答案:
(1) H2SO4(aq)+NaOH(aq)══Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ/mol
(2)① 温度计、环形玻璃搅拌棒
② 未用硬纸板(或塑料板)盖住烧杯 偏低
③ 保证硫酸完全反应 3
④-kJ/mol(或-kJ/mol)
(3)①测定相同条件下氢气的体积
②向下移动滴定管,直到两边液面相平
③锌粉
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 按共价键的共用电子对理论,不可能有H3、H2Cl、和Cl3分子,这表明共价键具有 。
参考答案:
饱和性
18. 已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显酸性;0.01 mol·L-1的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显中性。
请回答下列问题:
(1)高碘酸是 (填“强酸”或“弱酸”),理由是:
;
(2)已知高碘酸和硫酸锰(MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸,此反应的氧化剂是 (填化学式),反应的离子方程式表示为
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