江苏省南京市第三十四中学高二化学期末试卷含解析

江苏省南京市第三十四中学高二化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是（      ）      A．H2和Cl2         B．Cu和Cl2        C．H2和O2        D．Cu和O2 参考答案： B 略 2. 石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)  Ca2+(aq)+2OH― (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是    A. Na2CO3溶液       B. AlCl3溶液     C. NaOH溶液      D. CaCl2溶液 参考答案： AB 3. 甲乙两醋酸稀溶液，甲的PH=a，乙的PH=a+1，下列叙述正确的是（ ） ①甲中由水电离出来的c(H+)是乙的1/10倍　　②c(甲)=10 c(乙) ③中和等物质的量的NaOH溶液，需甲乙两酸的体积为10V（甲）=V（乙） ④甲中c( OH-)为乙中c( OH-)的10倍 A．①②③正确    B．①③正确    C．②④正确    D．只有①正确 参考答案： D 4. 在中和热测定的实验中，以下操作正确的是 ①泡沫塑料只垫在大烧杯底部，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，再盖上硬纸板 ② 温度计测量过盐酸的温度后，立即插入NaOH溶液中测量NaOH溶液的温度 ③ 将量筒中的NaOH溶液慢慢加入到小烧杯的盐酸中，边加边搅拌 ④ 读取混合溶液的最高温度和最低温度，以其平均值记为最终温度 A．只有①正确     B．只有②正确   C．只有①④正确    D．都不正确 参考答案： D 5. 下列食品添加剂与其说明错误的是（　　） 　 A． 食醋﹣﹣酸味剂 B． 亚硝酸铀﹣﹣咸味剂 　 C． 碳酸氢钠﹣﹣疏松剂 D． 苯甲酸﹣﹣防腐剂 参考答案：   考点： 常见的食品添加剂的组成、性质和作用． . 专题： 有机化合物的获得与应用． 分析： A．醋酸具有酸味，能用作调味品； B．亚硝酸盐具有毒性，不能用作调味品； C．碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳； D．苯甲酸具有防腐性． 解答： 解：A．醋酸具有酸性，具有酸味，能作调味品，具有调味的作用，对人体健康没有危害，故A正确； B．亚硝酸盐具有毒性，不能用作调味品，故B错误； C．碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，可以使食品变得疏松，能用作疏松剂，故C正确； D．苯甲酸具有防腐性，可以用作防腐剂，故D正确． 故选B． 点评： 本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行，题目难度不大． 　 6. 美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是（  ） A. 分子间作用力    B. 氢键    C. 非极性共价键    D. 极性共价键 参考答案： D 试题分析：在水的分子中H原子与O原子之间是通过共价键结合的，因此上述中“结合力”实质是H—O极性共价键，选项是D。 7. 2011年被联合国大会确定为“国际化学年”。以“化学——我们的生活，我们的未来”为主题庆祝化学对人类文明作出的重要贡献。下列叙述与化学变化无直接关系的是 A．使用防腐剂延长食品保质期 B．利用风力发电，获取清洁能源 C．研发可降解塑料，控制白色污染 D．将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体 参考答案： B 略 8. 用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（电解时阴极没有氢气放出，且电解液在前后体积变化可以忽略），电极上析出的质量大约是（　　） A. 27mg　　　　　B. 54 mg 　　　　C. 108 mg 　　　　D. 216 mg 参考答案： B 略 9. 用下列方法制取氧气，反应速率最大的是   A．冬天，5%H2O2溶液分解                     B．冬天，MnO2与5%H2O2溶液混合   C．夏天，5%H2O2溶液分解                     D．夏天，MnO2与5%H2O2溶液混合 参考答案： D 略 10. 已知：H2(g)＋F2(g) ＝2HF(g)  △H＝－270kJ/mol，下列说法正确的是  (   ) A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量 参考答案： C A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，A错误；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，B错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，C正确；D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，D错误；选C． 11. 己二酸是合成尼龙6，6的原料。据统计我国每年的需求量均在几十万吨以上。现有两种合成方法： 方法一（传统工艺）：以苯为原料制备己二酸： 方法二（最新开发）：以蔗糖为原料制备己二酸： 与传统工艺相比，关于方法二的优点，下列描述你认为正确的是：⑴原料（植物资源）来源广泛；⑵原料无毒无害⑶反应在温和条件进行而不使用高压设备；⑷生产过程中对环境的危害小；⑸生产过程中只需要生物催化剂；⑹工艺简单，产率高。             A．⑴⑵⑷⑹       B．⑴⑵⑶⑸       C．⑴⑵⑶⑷⑹     D．全部 参考答案： C 12. 下列关系正确的是（    ） A、沸点：戊烷 ＞ 2，2——二甲基戊烷 ＞ 2，3——二甲基丁烷 ＞ 丙烷 B、同物质的量的物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸 C、含氢质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯 D、密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯 参考答案： D 略 13. 下列说法中不正确的是(　　) A.工业上将石油分馏得到汽油,发生了化学变化 B.汽车尾气中的碳氢化合物会加剧温室效应 C.汽车尾气的大量排放是形成光化学烟雾的重要原因 D.汽车尾气中“黑烟”会增加空气中固体颗粒的含量 参考答案： A 石油分馏属于物理变化,A错误;碳氢化合物会加剧温室效应,B正确;汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物是形成光化学烟雾的重要原因,C正确;尾气中黑烟是未完全燃烧的炭粒,D正确。 14. 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法 测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu + Ag2O ==Cu2O + 2 Ag，下列有关说法正确的是  A．装置中电流方向由Cu经导线到Ag2O        B．测量原理示意图中，Ag2O为负极 C．负极的电极反应式为： 2Cu + 2OH— —2e—==Cu2O + H2O D．电池工作时，OH—向正极移动 参考答案： C 15. 已知： 3A（g）+B(g)2C(g)，在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此可知，下列图像正确的是 A的转化率% P1（Mpa） P2（Mpa） 200℃ 89.7 76.3 600℃ 83.8 71.6   参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。 （1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式：                                                            。 （2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。 ①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：         。 ②该装置中有一处错误是：                      ，如果用该错误装置测定，结果会      （填“偏高”“偏低”“无影响”） ③如果，该生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是：           。 在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为     次。 ④若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为 1 g/cm3，混合前酸与碱的温度均为 t1，混合后溶液的温度为 t2，比热容为 4.18 J/(g·℃)。 那么该生测定中和热：ΔH＝                  。 （3）学生乙用2 mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图（Ⅰ）装置：                图Ⅰ                         图Ⅱ ①     该生两次实验测定时间均设定为10 min，那么他还要测定的另一个数据是：                                              。 ②如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是：                                                          。 ③该实验结果中，你估计与酸反应较快的是        。 参考答案： （1） H2SO4(aq)＋NaOH(aq)══Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol （2）① 温度计、环形玻璃搅拌棒 ② 未用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯      偏低 ③ 保证硫酸完全反应    3  ④－kJ/mol（或－kJ/mol） （3）①测定相同条件下氢气的体积   ②向下移动滴定管，直到两边液面相平  ③锌粉 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 按共价键的共用电子对理论，不可能有H3、H2Cl、和Cl3分子，这表明共价键具有        。 参考答案： 饱和性 18. 已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 mol·L－1的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。 请回答下列问题： (1)高碘酸是      (填“强酸”或“弱酸”)，理由是：                                                                                                                                                                            ； (2)已知高碘酸和硫酸锰(MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是        (填化学式)，反应的离子方程式表示为