福建省漳州市书厅中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

福建省漳州市书厅中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化 B. 蛋白质和蔗糖都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 C. 乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平的标志 D. 淀粉与纤维素互为同分异构体 参考答案： C 略 2. 用四氯化碳萃取碘水中的碘时，下列说法不正确的是                       A．实验使用的主要仪器是分液漏斗 B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫色 D．静止分层后，碘的四氯化碳溶液在上层 参考答案： D 略 3.  如下图所示，小试管内盛有约3mL饱和CuS04溶液，与锥形瓶连通的U型管内盛有少量水(为便于观察，预先染成红 色)。沿小试管内壁小心地慢慢倒入约3mL浓硫酸，静置片刻。不可能观察到的现象有          A．小试管内液体分两层，上层蓝色，下层无色     B．U型管内左边液面下降，右边液面升高 C．有少量白色固体析出    D．有少量蓝色固体析出 参考答案： D4. 下列离子方程式中，正确的是 　　A．石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O 　　B．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2O 　　C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性： 　　Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O 　　D．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－NH3↑+ H2O 参考答案： A 略 5. 能表示阿伏加德罗常数数值的是（   ） A．1mol金属钠含有的电子数       B．标准状况下22.4L水所含的分子数 C．0.012kg12C所含的原子数        D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数 参考答案： C 6. 工业废气中的氮氧化物是主要污染源，为了治理污染常通入NH3，发生NOx＋NH3―→N2＋H2O(未配平)。现有NO、NO2混合气体3 L，用同温同压下3.5 L NH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为 (　　) A．1﹕1 B．2﹕1 C．1﹕3 D．1﹕4 参考答案： C 解析：为便于计算：设NO、NO2混合气体为3 mol，其中NO的物质的量为x，NH3为3.5 mol。据得失电子守恒有3.5 mol×3＝x×2＋(3－x)×4，解得x＝0.75 mol，所以x：(3－x)＝0.75 mol﹕2.25 mol＝1﹕3。 7. 胶体区别于其他分散系的本质特征是  A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 　B．产生丁达尔现象 C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间        D．胶体在一定条件下能稳定存在 参考答案： C 略 8. 下列有关四个常用的电化学装置的叙述，正确的是(　　) A. 图所示碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂 B. 图所示铅蓄电池放电过程中，硫酸浓度保持不变 C. 图所示电解精炼铜装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度不断增大 D. 图所示纽扣式锌银电池工作过程中，外电路中电子由锌极流向氧化银极 参考答案： D 【详解】A、锌锰干电池中，MnO2作氧化剂，故A错误； B、铅蓄电池放电时总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，硫酸的浓度降低，故B错误； C、精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，粗铜中含有比铜活泼的杂质金属，这些金属先失电子，阴极反应式为Cu2++2e-=Cu，因此溶液中Cu2+减小，故C错误； D、锌是活泼金属，锌为负极，Ag2O为正极，外电路中电子从Zn流向氧化银，故D正确； 答案选D。   9. 已知乙醛、乙酸、甲酸甲酯（HCOOCH3）的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中碳元素的质量分数为（   ）        A、3a/4%         B、3a/2%          C、6（100-a）/7%   D、a/4% 参考答案： 略 略 10. 在标准状况下,相同质量的下列气体体积最大的是　 A. CH4        B. O2        C. Cl2       D. CO2 参考答案： A 略 11. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A. 反应热就是反应放出的热量 B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热 D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 参考答案： C 反应热还包括反应中吸收的热量，选项A不正确；选项B不正确，反应速率大小与反应是放热反应还是吸热反应无关系；反应热大小与反应条件无关系，选项D不正确，因此正确的答案选C。 12. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（      ）    A．HX、HY、HZ    B．HZ、HY、HX      C．HX、HZ、HY   D．HY、HZ、HX 参考答案： A 略 13. 下列物质中属于高分子化合物的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m    A、聚乙烯               B、油脂           C、结晶牛胰岛素         D、蔗糖 参考答案： A 14. 由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（　　） A．Na B．Mg C．Al D．Zn 参考答案： D 【考点】有关混合物反应的计算． 【分析】标况下5.6L氢气的物质的量==0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为12g×=24g，再结合化合价计算提供1mol电子需要各金属的质量，据此判断． 【解答】解：标况下5.6L氢气的物质的量==0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为12g×=24g， A．Na在反应中表现+1价，提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol×1mol=23g， B．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×=12g， C．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×=9g， D．Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×=32.5g， 提供1mol电子，只有Zn的质量大于24g，其它金属的质量都小于24g，故金属混合物中一定有Zn， 故选：D． 　 15. 离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是（    ） A．所有酸和碱之间的中和反应 B．所有强酸和强碱之间的中和反应 C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图1所示． 根据以上信息回答： （1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是　  　． （2）操作Ⅰ和Ⅱ的名称是　    　，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图2中不该出现是　    　（填序号）． （3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取　  　等措施． （4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是　                   　． （5）判断加入的盐酸“适量”的方法是　                              　． （6）实验所得精盐的质量　       　（填大于、小于或等于）粗盐中NaCl的质量，原因是　                                                 　． 参考答案： （1）水； （2）过滤；D； （3）间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”）； （4）除尽溶液中的镁离子； （5）滴加盐酸至无气泡放出为止； （6）大于；提纯的过程中有氯化钠生成． 解析：（1）海水晾晒得到的粗盐是固体，要进行提纯，需要先加水配成溶液， 故答案为：水； （2）分离固体与溶液的方法是过滤；I、II都是分理处沉淀的过程．滤纸对折再对折然后打开，不能有缝隙，所以D错误， 故答案为：过滤；D； （3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，可连续搅拌，还可采取间歇加热（或“来回移动酒精灯）的方法， 故答案为：间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”）； （4）加入过量的氢氧化钠，氢氧根离子可以和镁离子转化为氢氧化镁沉淀而将镁离子除去， 故答案为：除尽溶液中的镁离子； （5）此步操作的目的是除去多余的碳酸钠、氢氧化钠，而盐酸与碳酸钠反应是有气泡产生，从是否产生气泡可以判断盐酸的过量情况， 故答案为：滴加盐酸至无气泡放出为止； （6）在粗盐提纯的过程中，碳酸钠、氯化钙、氯化镁、氢氧化钠等物质参加反应生成了氯化钠，所以实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量， 故答案为：大于；提纯的过程中有氯化钠生成． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 等质量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是__________________ （1）C2H6（2）C2H4（3）C3H8（4）聚乙烯（5）C4H6 参考答案： （1）>(3)>(2)=(4)>(5) 18. A、B、C三种物质随着X的变化，Y发生相应的变化，其变化关系如图所示。 (1)若X表示的是物质的量，则Y表示的不可能是_____（填序号，下同）。 ①物质的量   ②物质的体积   ③物质所含分子或原子的数目   ④物质的摩尔质量 (2)若A、B、C均为气体且压强恒定时，X表示的是温度，则Y表示的可能是_______________。 ①气体的质量 ②气体的分子数 ③气体的体积 ④气体的摩尔质量 (3)若A、B、C均为气体，Y表示在相同条件下气体的体积，X表示的是气体的质量。 ①相同条件下A、B、C三种气体的密度由大到小的顺序是____________________（用字母A、B、C表示，下同）。 ②A、B、C三种气体的摩尔质量由大到小的顺序是____________________。 参考答案： (1)④    (2)③    (3)C＞B＞A    C＞B ＞A 试题分析：本题考查阿伏加德罗定律及其推论。由图像知随着X的增大，A、B、C三种物质的Y逐渐增大。 （1）若X表示的是物质的量，则随着物质的量的增大，物质的量、物质的体积、物质所含分子或原子的数目会逐渐增大；物质的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于相对分子质量（或相对原子质量），与物质的量的多少无关；答案选④。 （2）若A、B、C均为气体且压强恒定，X表示的是温度，①体积一定时，随着温度的升高气体的质量减小，Y不可能是气体的质量；②体积一定时，随着温度的升高气体分子数减小，Y不可能是气体的分子数；③物质的量一定时，随着温度的升高气体的体积增大，Y可能是气体的体积；④气体的摩尔质量与外界条件无关，Y不可能是气体的摩尔质量；答案选③。 （3）Y表示相同条件下气体