湖南省永州市水市镇中学高一化学模拟试题含解析

湖南省永州市水市镇中学高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 一块表面已被氧化为Na2O的钠块17.0g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是 A．  4.6g B．12.4g C．6.2g D．9.2g 参考答案： D 略 2. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是（　　） A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯 参考答案： D 【考点】直接加热的仪器及使用方法． 【分析】根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答． 【解答】解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等． 故选D． 【点评】本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作． 3. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是                    　  A．O2         　B．CH4  　    　 C．CO2   　　　　D．SO2 参考答案： B 略 4. 短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X2－与Y＋具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期。下列推测不正确的是 　A．原子半径Z＞Y      　  B．同周期元素中Y的金属性最强 　C．同主族元素中X的氢化物稳定性最高 　D．同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强 参考答案： A 略 5. 下列因果关系不正确的是（   ） 选项 原因 结果 A 大量植树造林 温室效应 B SO2和NO2气体的大量排放 酸雨 C 含氮、磷等生活废水的大量排放 水华、赤潮 D 汽车尾气的大量排放 光化学烟雾 参考答案： A 【详解】A.植物光合作用会吸收二氧化碳，大量植树造林不会导致温室效应，A错误； B. SO2和NO2气体大量排放，最终会转变成硫酸和硝酸，形成酸雨，B正确； C.氮、磷是植物的营养元素，含氮、磷等生活废水的大量排放，会导致水体富营养化，藻类疯长，引发水华、赤潮；C正确； D.汽车尾气的大量排放，会产生氮氧化物，从而造成光化学烟雾，D正确； 故合理选项是A。 6. 一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) 达平衡的标志是(    ) A．v正(H2) = 2/3 v逆(NH3)                       B．v正(N2) = 3v正(H2) C．气体的总物质的量不随时间变化         　　　D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2 参考答案： C 略 7. （不定项）下列指定反应的离子方程式正确的是（　　） A．钠和水反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑ B．氯化铝溶液中加入氨水：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓ C．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓ D．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O 参考答案： AD 解：A．Na和水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，故A正确； B．弱电解质一水合氨写化学式，离子方程式为Al3++3NH3?H2O＝3NH4++Al（OH）3↓，故B错误； C．漏写生成水的离子方程式，离子方程式为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O，故C错误； D．碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，离子方程式为HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O，故D正确。   8. 物质的量浓度相同的CaC12、AlC13两种溶液的体积之比是3∶2，则两种溶液中C1-的物质的量之比是 A．1∶2               B．3∶2                 C．1∶1                D．2∶3 参考答案： C 略 9. 单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为： ①SiO2＋2CSi＋2CO↑　②Si＋2Cl2SiCl4 ③SiCl4＋2H2Si＋4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是(　　) A．①③为置换反应 B．②为化合反应 C．①②③均为氧化还原反应 D．三个反应的反应物中硅元素均被还原 参考答案： D 解析：反应①③中硅元素被还原，反应②中硅元素被氧化，D错误。 10. 下列实验操作中正确的是(　　) A．应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏石油时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 参考答案： B 略 11. 环境与可持续发展是现在国际性环保的主题，利用海水是可持续发展的一个任务，对于海水的利用认识错误的是(     ) A．海水中有大量人类需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺的问题 B．海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发 C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源 D．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡 参考答案： A 略 12. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（　　） A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．H+、Mg2+、Al3+ 参考答案： D 【考点】镁、铝的重要化合物． 【分析】无色溶液，则一定不存在Fe2+，由图象可知，向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，开始不产生沉淀，发生酸碱中和，则一定存在H+，沉淀达最大量时，再加入足量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，说明溶液中一定含有Al3+，还含有不溶于氢氧化钠的沉淀，据此结合选项分析解答． 【解答】解：无色溶液，则一定不存在Fe2+，由图象可知，向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，开始不产生沉淀，发生酸碱中和，则一定存在H+，沉淀达最大量时，再加入足量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，说明溶液中一定含有Al3+，还含有不溶于氢氧化钠的沉淀，氢氧化镁不溶液氢氧化钠溶液， 故选D． 13. 2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。则下列有关说法不正确的是    （     ） A．高聚氮晶体属于分子晶体 B．高聚氮转化为N2是化学变化 C．高聚氮是N2的一种同素异形体     D．做炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用 参考答案： A 略 14. 下列各图所表示的反应是吸热反应的是（　　） A． B． C． D． 参考答案： A 【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因． 【专题】化学反应中的能量变化． 【分析】根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断． 【解答】解：若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热热反应．故选：A． 【点评】在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等． 15. 以纯锌、铜为电极，稀硫酸为电解质溶液进行原电池探究实验，以下实验记录符合实验事实的是（    ） A．锌片逐渐有溶解并在锌片上有气泡产生       B．电子在溶液中从Cu电极流向Zn电极   C．把铜片换成石墨，实验现象不相同 D．把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针依然偏转 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某校一化学兴趣小组为研究氯气的一些性质，设计如下装置进行系列实验（夹持及加热仪器 已略）． （1）若装置 A 中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置 A 中的化学反应方程式：　     　． （2）装置 B 中长颈漏斗的作用是　      　 （3）装置 C 为研究 Cl2 是否具有漂白性，现有： ①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③碱石灰 ④浓硫酸 ⑤无水氯化钙，其中Ⅰ处为　  　②Ⅲ处为①，则Ⅱ处为：　  　（填上述物质中的序号） （4）设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向 D 中缓缓通入一定量氯气时，可以 看到 D 中无色溶液逐渐变为橙色，再打开 D 装置的活塞，使 D 中溶液滴入 E 装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到下层液体呈紫红色．同学们经过认真讨论后认为该实验方案仍有不足，理由是　      　 （5）装置 F 的作用是吸收尾气，在烧杯中发生反应的化学方程式为　      　． 参考答案： （1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）平衡装置中压强，防止玻璃仪器破裂； （3）②；⑤； （4）氯气氧化性也强于碘，若通入Cl2过量，可能是过量氯气置换出I2； （5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【考点】氯气的实验室制法． 【分析】装置A是二氧化锰和浓盐酸在加热下反应生成氯气、氯化锰和水，氯气中含杂质氯化氢，通过装置B中饱和食盐水除去，通过无水氯化钙干燥气体，验证氯气是否具有漂白性，则先通过I中湿润的有色布条，观察到褪色，再利用II中固体干燥剂（无水氯化钙或硅胶）干燥后，在Ⅲ中放入干燥的有色布条，观察到颜色不褪，则验证氯气不具有漂白性，D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，D中发生氯气与NaBr的反应生成溴，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，氯气、溴均可与KI反应生成碘，则E中碘易溶于苯，出现分层后上层为紫红色的苯层，该现象不能说明溴的非金属性强于碘，过量的氯气也可将碘离子氧化，应排除氯气的干扰，最后剩余气体被氢氧化钠吸收， （1）固体二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水； （2）装置B是安全瓶，装置 B 中长颈漏斗的作用是平衡装置中压强，防止玻璃仪器破裂； （3）依据氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性解答； （4）氯气、溴均可与KI反应生成碘，碘易溶于四氯化碳，四氯化碳密度大于水的密度，据此解答； （5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水． 【解答】解：（1）固体二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O； 故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）装置 B 中长颈漏斗的作用是平衡装置中压强，防止玻璃仪器破裂； 故答案为：平衡装置中压强，防止玻璃仪器破裂； （3）要验证氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，则先让氯气通过湿润的有色布条，然后利用无水氯化钙干燥氯气，再通过干燥的有色布条， 故答案为：②；⑤； （4）D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，D中发生氯气与NaBr的反应生成溴，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，氯气、溴均可与KI反应生成碘，则E中碘易溶于四氯化碳，出现溶液分层，上层接近无色，下层（四氯化碳层）为紫红色，该现象不能说明溴的非金属性强于碘，因为氯气氧化性也强于碘，过量的氯气也可将碘离子氧化； 故答案为：氯气氧化性也强于碘，若通入Cl2过量，可能是过量氯气置换出I2；