广东省江门市蚬岗中学高二化学月考试卷含解析

广东省江门市蚬岗中学高二化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 人的胃壁能产生胃液，胃液里含有少量盐酸，称为胃酸。胃过多会导致消化不良和胃痛。抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部的不适。下列物质不能作抗酸药的是（    ） A．碳酸氢钠        B．氢氧化铝         C．碳酸镁          D．硫酸钡   参考答案： D 略 2. 下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（    ）        参考答案： C 略 3. 随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一．反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059．下列说法正确的是（　　） A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO D．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳 参考答案： A 【考点】常见的生活环境的污染及治理． 【专题】化学计算． 【分析】A．提高净化速率的最好方法是使用高效催化剂； B．尾气温度已经很高，再升高温度的意义不大； C．反应是可逆反应，不能进行彻底； D．改变浓度对平衡常数无影响； 【解答】解：A．研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，故A正确； B．尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，意义不大，故B错误； C．该反应为可逆反应，不能完全转化，排出的气体中一定含有NO或CO，故C错误； D．改变浓度对平衡常数无影响，平衡常数只与温度有关，故D错误； 故选A． 【点评】本题考查化学反应速率问题，题目难度不大，注意把握题给信息，为解答该题的关键，答题时注意认真审题． 4. 下列对生产、生活有关化学问题的分析不正确的是  A．白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等塑料垃圾 B．吗啡、海洛因等虽然有麻醉、止痛等作用，但易上瘾且有害，这类物质属于毒品 C．为保证人体所需要的足量的蛋白质，我们应多吃肉，少吃蔬菜和水果 D．青霉素等抗生素对病原体有抑制和杀灭作用，这是“治本”而不是“治标” 参考答案： C 略 5. 如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（    ） A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色 C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应ks5u 参考答案： C 略 6. 把80mL盐酸加入120mLNaOH溶液中，所得溶液的pH为12。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（      ） A．0.05mol/L        B．0.1mol/L          C．0.5mol/L        D．1mol/L 参考答案： A 略 7. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是(    ) 参考答案： C 略 8. （12分）(1)油脂密度比水________，________溶于水，________溶于汽油、乙醚等有机溶剂。 形成油脂的脂肪酸的           ,对油脂的熔点有着重要的影响,如:室温下,动物油 常呈    态,植物油通常呈    态。 （2）葡萄糖是人体内最重要的供能物质，一部分在体内被____________，最终生成______________________；另一部分被肝脏、肌肉等组织合成_________而储存起来；还有一部分转变成________，储存在脂肪组织中。 （3）青霉素是重要的___________即消炎药，但在使用之前要进行____________，以防止过敏反应的发生。 参考答案： （12分，每空1分）(1)小  难  易  饱和程度   固态   液态 （2）氧化分解      CO2和H2O    糖原      脂肪 （3）抗生素（抗菌素同样给分）  皮试 略 9. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是  A. NH4Cl       B. NH4HSO4        C. CH3COONH4           D. NH4HCO3 参考答案： B 略 10. 实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制，正确的操作顺序是（    ） ①蒸馏  ②水洗  ③用干燥剂干燥  ④用10% NaOH溶液润洗  ⑤水洗 A.①②③④⑤                                 B.②④⑤③① C.④②③①⑤                                 D.②④①⑤③ 参考答案： B 11. 下列物质中属于强电解质的是 A．NH3·H2O    B．H2O   　C．CH3COOH   D．醋酸铵 参考答案： D 略 12. 下列有关一些有机化合物的说法中不正确的是 A．乙烯的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，工业上主要来源于石油的裂解。 B．甲醇也称木醇，无色易挥发液体，有毒。含有甲醇的工业酒精不可饮用。 C．甲醛通常条件下是一种无色、有刺激性气味的液体，工业上可用于制取酚醛树脂等。 D．苯酚又称石炭酸，无色晶体，有毒，可以用作杀菌消毒剂。 参考答案： C 略 13. 下列物质不能通过一定条件下的化合反应生成的是 ①FeCl3；②FeCl2；③Fe3O4；④CuS；⑤H2Te；⑥NaHCO3；⑦H2SiO3   A、④⑤⑦        B、②④⑤⑦        C、②④⑤⑥⑦        D、④⑤⑥⑦ 参考答案： A 14. 对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)  2C(ｇ)； △H＜0，下列各图正确的是           A                   B                  C                 D 参考答案： A 略 15. 已知硫在纯氧中燃烧火焰更明亮，在相同温度和压强下，将两份32g的硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，若前者放出热量为Q1，后者放出热量为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是（    ）   A. Q1＝Q2      B. Q1＞Q2        C. Q1＜Q2        D. 无法判断 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：       根据以上信息，回答下列问题： (1)上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是                                 ，不能确定是否含有的离子(Q)是               ，若要确定该Q(若不止一种，可任选一种)不存在，最可靠的化学方法是                                                           。 (2)沉淀G的化学式为             。 (3)写出有关离子方程式：①中生成A                                       。 ②                                                        。 (4)假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n(H＋)＝0.04mol，当沉淀C物质的量(填“＜”、 “＝”或“＞”某个值)                  ，表明Q离子一定是         。(若不止一种可 能，填对一种情况即可) 参考答案： （1）Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；     Fe3+ 、Cl－； 取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+；或者取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl－(只要答对一种即可得分，但必须强调取X溶液或B溶液，没取或取错不得分) (其它合理答案也可)   （2）Fe(OH)3 （3）3Fe2＋+NO3－+4H＋＝3Fe3++NO↑+2H2O；    AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－ （4）＞0.07mol，Fe3+或者＜0.07mol，Cl－ 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (11分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为： N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol   据此回答以下问题： （1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是        （填序号）。 ①反应压强为20Mpa~50Mpa   ②500℃的高温    ③铁触媒作催化剂   ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中。 （2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图所示(T-温度)。则T2     T1(填>、=、<)，判断的依据是：                                                 （3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。涉及反应信息如下： 反应一：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) 　 平衡常数K1 反应二：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)  平衡常数K2 ① K1的表达式：K1＝                         ②将一定量的H2O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据： 实验组别 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min H2O CO H2 CO 1 650 1 2 0.8 1.2 5 2 900 0.5 1 0.2 0.8 3 3 T a b c d t （Ⅰ）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为                    （Ⅱ） 在实验3，当a＝0.5、b＝1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为           (填序号) A．其它条件不变温度T<900℃          B．其它条件不变温度T>900℃ C．充入一定量氖气                    D．使用高效催化剂 （Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K2        （填“增大”、“减小”或“不变”）。 参考答案： (13分)（1）②③ (2分) （2）T2T2     (2分) （3）；(2分)　　0.16 mol·L-1·min-1  ; (2分)　 D ; (2分)　　减小(2分) 略 18. [探究一]为测定钛铁矿（含FeTiO3，钛酸亚铁）中可提取氧的质量分数，某研究性学习小组设计了以下两套实验装置：（注：可提取氧指的是可被H2、C转化为H2O、CO2的氧原子）         （1）已知FeTiO3