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广东省江门市蚬岗中学高二化学月考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 人的胃壁能产生胃液,胃液里含有少量盐酸,称为胃酸。胃过多会导致消化不良和胃痛。抗酸药是一类治疗胃痛的药物,能中和胃里过多的盐酸,缓解胃部的不适。下列物质不能作抗酸药的是( )
A.碳酸氢钠 B.氢氧化铝 C.碳酸镁 D.硫酸钡
参考答案:
D
略
2. 下图所示装置中观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,指针指向M,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的组合是( )
参考答案:
C
略
3. 随着汽车数量的逐年增多,汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一.反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于净化汽车尾气,已知该反应速率极慢,570K时平衡常数为1×1059.下列说法正确的是( )
A.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
D.570 K时及时抽走CO2、N2,平衡常数将会增大,尾气净化效率更佳
参考答案:
A
【考点】常见的生活环境的污染及治理.
【专题】化学计算.
【分析】A.提高净化速率的最好方法是使用高效催化剂;
B.尾气温度已经很高,再升高温度的意义不大;
C.反应是可逆反应,不能进行彻底;
D.改变浓度对平衡常数无影响;
【解答】解:A.研制高效催化剂可提高反应速率,解决反应极慢的问题,有利于尾气的转化,故A正确;
B.尾气温度已经很高,再升高温度,反应速率提高有限,且消耗更多能源,意义不大,故B错误;
C.该反应为可逆反应,不能完全转化,排出的气体中一定含有NO或CO,故C错误;
D.改变浓度对平衡常数无影响,平衡常数只与温度有关,故D错误;
故选A.
【点评】本题考查化学反应速率问题,题目难度不大,注意把握题给信息,为解答该题的关键,答题时注意认真审题.
4. 下列对生产、生活有关化学问题的分析不正确的是
A.白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等塑料垃圾
B.吗啡、海洛因等虽然有麻醉、止痛等作用,但易上瘾且有害,这类物质属于毒品
C.为保证人体所需要的足量的蛋白质,我们应多吃肉,少吃蔬菜和水果
D.青霉素等抗生素对病原体有抑制和杀灭作用,这是“治本”而不是“治标”
参考答案:
C
略
5. 如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是( )
A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应ks5u
参考答案:
C
略
6. 把80mL盐酸加入120mLNaOH溶液中,所得溶液的pH为12。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是( )
A.0.05mol/L B.0.1mol/L C.0.5mol/L D.1mol/L
参考答案:
A
略
7. 下列化合物中,核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是( )
参考答案:
C
略
8. (12分)(1)油脂密度比水________,________溶于水,________溶于汽油、乙醚等有机溶剂。 形成油脂的脂肪酸的 ,对油脂的熔点有着重要的影响,如:室温下,动物油 常呈 态,植物油通常呈 态。
(2)葡萄糖是人体内最重要的供能物质,一部分在体内被____________,最终生成______________________;另一部分被肝脏、肌肉等组织合成_________而储存起来;还有一部分转变成________,储存在脂肪组织中。
(3)青霉素是重要的___________即消炎药,但在使用之前要进行____________,以防止过敏反应的发生。
参考答案:
(12分,每空1分)(1)小 难 易 饱和程度 固态 液态
(2)氧化分解 CO2和H2O 糖原 脂肪
(3)抗生素(抗菌素同样给分) 皮试
略
9. 物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是
A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3
参考答案:
B
略
10. 实验室用溴和苯反应制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作精制,正确的操作顺序是( )
①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④用10% NaOH溶液润洗 ⑤水洗
A.①②③④⑤ B.②④⑤③①
C.④②③①⑤ D.②④①⑤③
参考答案:
B
11. 下列物质中属于强电解质的是
A.NH3·H2O B.H2O C.CH3COOH D.醋酸铵
参考答案:
D
略
12. 下列有关一些有机化合物的说法中不正确的是
A.乙烯的产量是一个国家石油化工水平的重要标志,工业上主要来源于石油的裂解。
B.甲醇也称木醇,无色易挥发液体,有毒。含有甲醇的工业酒精不可饮用。
C.甲醛通常条件下是一种无色、有刺激性气味的液体,工业上可用于制取酚醛树脂等。
D.苯酚又称石炭酸,无色晶体,有毒,可以用作杀菌消毒剂。
参考答案:
C
略
13. 下列物质不能通过一定条件下的化合反应生成的是
①FeCl3;②FeCl2;③Fe3O4;④CuS;⑤H2Te;⑥NaHCO3;⑦H2SiO3
A、④⑤⑦ B、②④⑤⑦ C、②④⑤⑥⑦ D、④⑤⑥⑦
参考答案:
A
14. 对于可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g); △H<0,下列各图正确的是
A B C D
参考答案:
A
略
15. 已知硫在纯氧中燃烧火焰更明亮,在相同温度和压强下,将两份32g的硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧,若前者放出热量为Q1,后者放出热量为Q2,则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是( )
A. Q1=Q2 B. Q1>Q2 C. Q1<Q2 D. 无法判断
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验内容如下:
根据以上信息,回答下列问题:
(1)上述离子中,溶液X中除H+外还肯定含有的离子是 ,不能确定是否含有的离子(Q)是 ,若要确定该Q(若不止一种,可任选一种)不存在,最可靠的化学方法是 。
(2)沉淀G的化学式为 。
(3)写出有关离子方程式:①中生成A 。
② 。
(4)假设测定A、F、I均为0.01mol,10mL X溶液中n(H+)=0.04mol,当沉淀C物质的量(填“<”、
“=”或“>”某个值) ,表明Q离子一定是 。(若不止一种可
能,填对一种情况即可)
参考答案:
(1)Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-; Fe3+ 、Cl-;
取少量X溶液放在试管中,加入几滴KSCN,溶液不变红色说明无Fe3+;或者取少量B溶液放在试管中,加入几滴AgNO3溶液,无白色沉淀说明无Cl-(只要答对一种即可得分,但必须强调取X溶液或B溶液,没取或取错不得分) (其它合理答案也可)
(2)Fe(OH)3
(3)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O; AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(4)>0.07mol,Fe3+或者<0.07mol,Cl-
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (11分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4 kJ/mol 据此回答以下问题:
(1)合成氨工业采取的下列措施中,不能用勒沙特列原理解释的是 (填序号)。
①反应压强为20Mpa~50Mpa ②500℃的高温 ③铁触媒作催化剂 ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,未反应的N2、H2循环到合成塔中。
(2)一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图所示(T-温度)。则T2 T1(填>、=、<),判断的依据是:
(3)合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。涉及反应信息如下:
反应一:C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) 平衡常数K1
反应二:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 平衡常数K2
① K1的表达式:K1=
②将一定量的H2O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中,在不同条件下进行反应,得到以下三组数据:
实验组别
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
1
2
0.8
1.2
5
2
900
0.5
1
0.2
0.8
3
3
T
a
b
c
d
t
(Ⅰ)实验1中,用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为
(Ⅱ) 在实验3,当a=0.5、b=1时,要使c、d数据与实验2相同,且t<3,可以采取的措施为 (填序号)
A.其它条件不变温度T<900℃ B.其它条件不变温度T>900℃
C.充入一定量氖气 D.使用高效催化剂
(Ⅲ)对于反应二,当升高温度时K2 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
参考答案:
(13分)(1)②③ (2分)
(2)T2T2 (2分)
(3);(2分) 0.16 mol·L-1·min-1 ; (2分) D ; (2分) 减小(2分)
略
18. [探究一]为测定钛铁矿(含FeTiO3,钛酸亚铁)中可提取氧的质量分数,某研究性学习小组设计了以下两套实验装置:(注:可提取氧指的是可被H2、C转化为H2O、CO2的氧原子)
(1)已知FeTiO3
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