广东省汕尾市陆河县河口中学高二化学期末试题含解析

广东省汕尾市陆河县河口中学高二化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 关于基团的相互影响，下列说法错误的是 A．苯酚浊液中加NaOH溶液变澄清，说明受苯环影响-OH中H原子活泼性增强 B．与钠反应时乙醇比水慢，说明受乙基影响乙醇的-OH中H原子活泼性减弱 C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明受甲基影响，苯环易被氧化 D．苯酚溶液中加浓溴水生成白色沉淀，说明受-OH影响苯环变得活泼 参考答案： C 2. 某烃的结构简式为，分子中含有正四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a ，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c ，则a、b、c分别为 A．4、3、5      B．4、3、6    C．2、5、4 D． 4、6、4 参考答案： B 3. 下列有关化学用语表示正确的是    （    ） A. 35Cl和37Cl的原子结构示意图均为 B. HC1O的电子式： C. CO2的比例模型： D. HCl的电子式： 参考答案： A A. 35Cl与37Cl核外电子数均为17，二者的原子结构示意图相同，均为，A正确；B．HClO的电子式为，B错误；C.二氧化碳分子中,C的原子半径大于O原子,所以CO2正确的比例模型为：，C错误；D. HCl的电子式为;,D错误；答案选A. 点睛：HC1O的结构式为H-O-Cl，因此次氯酸正确的电子式为。 4. 广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化．根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是（　　） A．BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2 B．PCl3水解的产物是HClO和PH3 C．CaC2水解的产物是Ca（OH）2和C2H2 D．Al2S3水解的产物是Al（OH）3和H2S 参考答案： B 【考点】盐类水解的应用． 【分析】根据题意信息：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质，所以将物质分为阴离子和阳离子两部分，阳离子和氢氧根结合即为产物，阴离子和氢离子结合即为产物． 【解答】解：水解是反应中各物质和水分别解离成两部分、然后两两重新组合成新的物质，该反应相当于复分解反应，反应过程中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降， A．BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故A不选； B．该反应中Cl元素化合价由﹣1价变为+1价，有电子转移，不符合水解原理，故B选； C、CaC2水解的产物是Ca（OH）2和C2H2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故C不选； D、Al2S3水解的产物是Al（OH）3和H2S，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故D不选； 故选B． 【点评】本题考查了水解原理，正确理解题干信息是解本题关键，再结合元素化合价是否变化分析解答，题目难度不大． 5. 现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(　　) A．分液、萃取、蒸馏                                    B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取                                    D．蒸馏、萃取、分液 参考答案： C 略 6. 下列关于药物的使用说法正确的是 A. 使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射 B. 虽然药物能治病，但大部份药物有毒副作用 C. 长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有任何副作用 D. 我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院 参考答案： B A. 使用青霉素时，应该先做过敏性试验，A不正确；B. 虽然药物能治病，但大部份药物有毒副作用，B正确；C. 长期大量使用阿司匹林可导致胃溃疡、胃出血，C不正确；D.生病了应到医院就诊，不能到药店自己买药随便乱吃，D不正确。本题选B。 点睛：药物作用于人体，除了有治疗功效睡，还可能由于某种原因发生与治疗无关的反应，危害人体健康。因此，遵照医嘱或按药物说明书使用药物是十分必要的。 7. 以下能级符号不正确的是(   ) A．2d      B．3s           C．4p             D．5f 参考答案： A 略 8. 250℃和101 kPa时，反应2N2O5(g) = 4NO2(g)+ O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，反应能自发进行的原因是（    ） A．是吸热反应　　　　　　　 B．是放热反应     C．是熵减少的反应　　　　　 D．熵增大效应大于能量效应 参考答案： D 略 9. 可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0，达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是(　　) A．气体的密度变小了        B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍 C．气体的颜色变深了        D．体系的温度发生了变化 参考答案： D 10. 某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是 A．Cl-  NO3-  Ba2＋  Fe3＋ B．SO42-   S2-   Al3＋   Mg2＋ C．Na＋  K＋  SO42-  Cl- D．NH4＋  Ba2＋  Cl-  HCO3- 参考答案： C 试题分析：A.某溶液中加入铝片有氢气产生，说明该溶液是强酸（无NO3-）或强碱溶液，A错误；B. S2- 与Al3＋不能大量共存，B错误；C.各离子能大量共存，C正确；D.在酸性、碱性条件下，HCO3-都不能大量共存，D错误；选C。 考点：考查离子共存。 11. 某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（　　） A．增大反应物浓度 B．减小反应容器的体积 C．增大生成物浓度 D．升高反应温度 参考答案： A 【考点】化学平衡的影响因素． 【分析】根据平衡移动原理解答，改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动． 【解答】解：A、增大反应物的浓度，平衡向正反应移动，故A正确； B、反应前后气体的物质的量不变，减小体积压强增大，平衡不移动，故B错误； C、增大生成物浓度，平衡向逆反应移动，故C错误； D、升高温度平衡向吸热反应移动，正反应不一定是吸热反应，故D错误； 故选A． 12. pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶 液的pH 值仍相同，则m和n的关系是(    )  A.m＞n                  B.m＝n               C.m＜n           D.不能确定 参考答案： A 略 13. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是 A．在0点时，醋酸不导电 B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小 C．b点时，醋酸电离程度最大 D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大 参考答案： C 14. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H─H键的键能为436kJ/mol，Cl─Cl键的键能为243kJ/mol，H─Cl键的键能为431kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热（△H）等于（    ） A.－183 kJ/mol      B. 183 kJ/mol      C. －862 kJ/mol      D. 862 kJ/mol   参考答案： A 略 15. 当CH3COOHCH3COO-＋H+已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是                                      A．CH3COONa      B．NH3·H2O     　　C．HCl             D．H2O 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）已知pH为4－5的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下： 回答下列问题： （1）加入CuO的作用是                                                。 （2）步骤②中所用的部分仪器如下图所示，则A、B分别连直流电源的         和         极（填“正”或“负”）。 （3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：                                                                。电解的离子方程式为                                    。 （4）下列实验操作中必要的是          （填写字母）。 （A）称量电解前的电极的质量；（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。 （5）铜的相对原子质量为                 （用带有m、V的计算式表示）。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为   ；           （2）B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同，B的原子结构示意图为                    （3）C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素，它的轨道排布式为             ；   （4）D元素基态原子的M层全充满，N层只有一个未成对电子，D基态原子的电子排布式为                      （5）E原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，指出该元素在周期表中所处的周期数和族序数                   参考答案： 18. 已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：Mg(OH)2（固）Mg2＋+2OH―…………① NH4＋+H2ONH3·H2O +H＋…………②  H＋+OH―H2O…………③ 由于NH4＋水解显酸性，H＋与OH―反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：Mg(OH)2（固）Mg2＋+2OH―……①  NH4＋+OH―NH3·H2O……② 由于NH4Cl电离出的NH4＋与Mg(OH)2电离出的OH―结合，生成了弱的电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。 （1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是       （填写编号）。 A.NH4NO3      B.CH3COONH4