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广东省汕尾市陆河县河口中学高二化学期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 关于基团的相互影响,下列说法错误的是
A.苯酚浊液中加NaOH溶液变澄清,说明受苯环影响-OH中H原子活泼性增强
B.与钠反应时乙醇比水慢,说明受乙基影响乙醇的-OH中H原子活泼性减弱
C.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色,说明受甲基影响,苯环易被氧化
D.苯酚溶液中加浓溴水生成白色沉淀,说明受-OH影响苯环变得活泼
参考答案:
C
2. 某烃的结构简式为,分子中含有正四面体结构的碳原子(即饱和碳原子)数为a ,在同一直线上的碳原子数为b,一定在同一平面内的碳原子数为c ,则a、b、c分别为
A.4、3、5 B.4、3、6 C.2、5、4 D. 4、6、4
参考答案:
B
3. 下列有关化学用语表示正确的是 ( )
A. 35Cl和37Cl的原子结构示意图均为
B. HC1O的电子式:
C. CO2的比例模型:
D. HCl的电子式:
参考答案:
A
A. 35Cl与37Cl核外电子数均为17,二者的原子结构示意图相同,均为,A正确;B.HClO的电子式为,B错误;C.二氧化碳分子中,C的原子半径大于O原子,所以CO2正确的比例模型为:,C错误;D. HCl的电子式为;,D错误;答案选A.
点睛:HC1O的结构式为H-O-Cl,因此次氯酸正确的电子式为。
4. 广义的水解观认为:水解的物质和水分别离解成两部分,然后两两重新结合成新的物质,不出现元素化合价的变化.根据以上信息,下列物质水解后的产物错误的是( )
A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2
B.PCl3水解的产物是HClO和PH3
C.CaC2水解的产物是Ca(OH)2和C2H2
D.Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S
参考答案:
B
【考点】盐类水解的应用.
【分析】根据题意信息:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质,所以将物质分为阴离子和阳离子两部分,阳离子和氢氧根结合即为产物,阴离子和氢离子结合即为产物.
【解答】解:水解是反应中各物质和水分别解离成两部分、然后两两重新组合成新的物质,该反应相当于复分解反应,反应过程中没有电子转移,其特征是没有元素化合价升降,
A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2,该反应中没有元素化合价升降,符合水解原理,故A不选;
B.该反应中Cl元素化合价由﹣1价变为+1价,有电子转移,不符合水解原理,故B选;
C、CaC2水解的产物是Ca(OH)2和C2H2,该反应中没有元素化合价升降,符合水解原理,故C不选;
D、Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S,该反应中没有元素化合价升降,符合水解原理,故D不选;
故选B.
【点评】本题考查了水解原理,正确理解题干信息是解本题关键,再结合元素化合价是否变化分析解答,题目难度不大.
5. 现有三组混合液:①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
参考答案:
C
略
6. 下列关于药物的使用说法正确的是
A. 使用青霉素时,不用进行试验直接静脉注射
B. 虽然药物能治病,但大部份药物有毒副作用
C. 长期大量使用阿司匹林可预防疾病,没有任何副作用
D. 我们生病了都可以到药店自己买药吃,不用到医院
参考答案:
B
A. 使用青霉素时,应该先做过敏性试验,A不正确;B. 虽然药物能治病,但大部份药物有毒副作用,B正确;C. 长期大量使用阿司匹林可导致胃溃疡、胃出血,C不正确;D.生病了应到医院就诊,不能到药店自己买药随便乱吃,D不正确。本题选B。
点睛:药物作用于人体,除了有治疗功效睡,还可能由于某种原因发生与治疗无关的反应,危害人体健康。因此,遵照医嘱或按药物说明书使用药物是十分必要的。
7. 以下能级符号不正确的是( )
A.2d B.3s C.4p D.5f
参考答案:
A
略
8. 250℃和101 kPa时,反应2N2O5(g) = 4NO2(g)+ O2(g) △H= +56.76 kJ/mol,反应能自发进行的原因是( )
A.是吸热反应 B.是放热反应
C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应
参考答案:
D
略
9. 可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH<0,达到平衡后,当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时,能作为平衡一定发生了移动的标志的是( )
A.气体的密度变小了 B.反应物和生成物浓度均变为原来的2倍
C.气体的颜色变深了 D.体系的温度发生了变化
参考答案:
D
10. 某溶液中加入铝片有氢气产生,则该溶液中一定能大量共存的离子组是
A.Cl- NO3- Ba2+ Fe3+
B.SO42- S2- Al3+ Mg2+
C.Na+ K+ SO42- Cl-
D.NH4+ Ba2+ Cl- HCO3-
参考答案:
C
试题分析:A.某溶液中加入铝片有氢气产生,说明该溶液是强酸(无NO3-)或强碱溶液,A错误;B. S2- 与Al3+不能大量共存,B错误;C.各离子能大量共存,C正确;D.在酸性、碱性条件下,HCO3-都不能大量共存,D错误;选C。
考点:考查离子共存。
11. 某一化学反应,反应物和生成物都是气体,改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是( )
A.增大反应物浓度 B.减小反应容器的体积
C.增大生成物浓度 D.升高反应温度
参考答案:
A
【考点】化学平衡的影响因素.
【分析】根据平衡移动原理解答,改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.
【解答】解:A、增大反应物的浓度,平衡向正反应移动,故A正确;
B、反应前后气体的物质的量不变,减小体积压强增大,平衡不移动,故B错误;
C、增大生成物浓度,平衡向逆反应移动,故C错误;
D、升高温度平衡向吸热反应移动,正反应不一定是吸热反应,故D错误;
故选A.
12. pH值相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍,稀释后两溶
液的pH 值仍相同,则m和n的关系是( )
A.m>n B.m=n C.m<n D.不能确定
参考答案:
A
略
13. 在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是
A.在0点时,醋酸不导电
B.a、b、c三点,a点时醋酸溶液中H+浓度最小
C.b点时,醋酸电离程度最大
D.可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大
参考答案:
C
14. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H─H键的键能为436kJ/mol,Cl─Cl键的键能为243kJ/mol,H─Cl键的键能为431kJ/mol,则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(△H)等于( )
A.-183 kJ/mol B. 183 kJ/mol C. -862 kJ/mol D. 862 kJ/mol
参考答案:
A
略
15. 当CH3COOHCH3COO-+H+已达平衡,若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小,应加入的试剂是
A.CH3COONa B.NH3·H2O C.HCl D.H2O
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (12分)已知pH为4-5的条件下,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法,并根据电极上析出Cu的质量(n)以及电极上产生气体的体积(V mL 标准状况)来测定Cu的相对原子质量,过程如下:
回答下列问题:
(1)加入CuO的作用是
。
(2)步骤②中所用的部分仪器如下图所示,则A、B分别连直流电源的 和 极(填“正”或“负”)。
(3)电解开始后,在U形管中可以观察到的现象有:
。电解的离子方程式为 。
(4)下列实验操作中必要的是 (填写字母)。
(A)称量电解前的电极的质量;(B)电解后,电极在烘干称量前,必须用蒸馏水冲洗;(C)刮下电解后电极上析出的铜,并清洗,称量;(D)电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行;(E)在有空气存在的情况下,烘干电极必须用低温烘干的方法。
(5)铜的相对原子质量为 (用带有m、V的计算式表示)。
参考答案:
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (10分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为 ;
(2)B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同,B的原子结构示意图为
(3)C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素,它的轨道排布式为 ;
(4)D元素基态原子的M层全充满,N层只有一个未成对电子,D基态原子的电子排布式为
(5)E原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道,指出该元素在周期表中所处的周期数和族序数
参考答案:
18. 已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解。甲同学的解释是:Mg(OH)2(固)Mg2++2OH―…………①
NH4++H2ONH3·H2O +H+…………② H++OH―H2O…………③
由于NH4+水解显酸性,H+与OH―反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解;乙同学的解释是:Mg(OH)2(固)Mg2++2OH―……① NH4++OH―NH3·H2O……②
由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH―结合,生成了弱的电解质NH3·H2O,导致反应①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确,他选用的试剂是 (填写编号)。
A.NH4NO3 B.CH3COONH4
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