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广东省梅州市沙头角中学高二化学月考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列物质中存在顺反异构体的是 ( )
A. 2-氯丙烯 B. 丙烯 C. 1-丁烯 D. 2-丁烯
参考答案:
D
略
2. 高温下,超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则有关下列说法正确的是:
A.KO2中只存在离子键
B.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有1个K+和1个O2-
C.晶体中与每个K+距离最近的O2-有6个
D.晶体中,所有原子之间都是以离子键结合
参考答案:
C
略
3. 下列关于NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是
A. NaHCO3比Na2CO3稳定
B. NaHCO3、Na2CO3可相互转化
C.NaHCO3 可用于焙制糕点;Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业
D.都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀
参考答案:
A
略
4. 亚硝酸(HNO2)参加反应时,既可作氧化剂,也可作还原剂。当它作还原剂时,可能生成的产物是 ( )
A. NH3 B. HNO3
C. N2O3 D. N2
参考答案:
B
略
5. 以铁为阳极、铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解,一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀,此时消耗水的物质的量共为
A.2mol B.3mol C.4mol D.5mol
参考答案:
D
略
6. 铜锌原电池(如右图所示)是最早被研究的电池。关于该电池的说法中正确的是
A.铜片是负极
B.锌变成了锌离子
C.电子从铜片经导线流向锌片
D.铜片表面没有气泡
参考答案:
B
略
7. 常温下将KOH溶液与HF稀溶液混合,不可能出现的结果是
A.pH=7且c(F-)>c(K+)>c(H+)=c(OH-) B.pH<7且c(F-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-)
C.pH>7且c(K+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-) D.pH>7且c(K+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+)
参考答案:
A
略
8. 下列分子中,所有原子的最外层均为8电子结的是( )
A.NH3 B.BF3 C.SF3 D.NCl3
参考答案:
D
略
9. 一个化学电池的总反应方程式为:Zn+Cu2+==Zn2++Cu,该化学电池的组成可能为( )
A
B
C
D
正极
Cu
Mg
Zn
Fe
负极
Zn
Zn
Cu
Zn
电解质溶液
H2SO4
CuSO4
ZnCl2
CuCl2
参考答案:
D
略
10. NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ( )
A.1 mol Fel2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.2 L 0.5 mol/l硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C.1 mol Na202固体中含离子总数为4NA
D.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
参考答案:
D
略
11. 在反应H2 + Cl2 = 2HCl中,已知断开1 mol H-H需要能量436 kJ,断开1 mol Cl-Cl需要能量243 kJ,断开1 mol H-Cl需要能量431 kJ,判断该反应是( )。
A. 放出83 kJ热量 B.吸收183 kJ热量
C.反应总能量低于生成物的总能量 D.放出183 kJ热量
参考答案:
D
略
12. 糖类物质的概念是
A.分子式通式必定是Cn(H2O)m
B.有甜味的物质
C.含有碳、氢、氧三种元素的有机化合物
D.结构上是多羟基醛或多羟基酮及能水解生成它们的物质
参考答案:
D
13. 雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成,下列说法正确的是( )
A.O2和O3互为同位素
B.O2和O3的相互转化属于化学变化
C.O3是由3个氧原子构成的化合物
D.等质量的的O2和O3含有的氧原子数相同
参考答案:
BD
14. 右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是( )
A.a为负极、b为正极
B.a为阳极、b为阴极
C.电解过程中,d电极质量增加
D.电解过程中,氯离子浓度不变
参考答案:
C
略
15. 有关碳酸氢钠和碳酸钠的性质,以下叙述错误的是
A.等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与足量盐酸反应,在相同条件下碳酸钠产生的二氧化碳体积大
B.等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸完全反应,碳酸钠所消耗盐酸的体积是碳酸氢钠的两倍
C.将石灰水加入碳酸氢钠溶液中不产生沉淀,加入碳酸钠溶液中产生白色沉淀
D.同物质的量浓度的两种溶液,碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液
参考答案:
AC
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 酸碱中和滴定常用于测定酸碱溶液浓度。
(1)实践中,在正式测定前,常常用已知浓度的酸(或碱)滴定已知浓度的碱(或酸),测定滴定曲线,然后选择合适的指示剂指示滴定终点,以保证数据的准确性。如:用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 醋酸(HAc)溶液,有关数据计录如下表:
V(NaOH)/mL
0.00
10.00
18.00
19.80
19.98
20.00
20.02
20.20
22.00
40.00
溶液pH
2.87
4.74
5.70
6.74
7.74
8.72
9.70
10.70
11.70
12.50
根据上表数据绘制0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸(HAc)溶液的滴定曲线。
根据你所绘制的曲线,确定pH的突变范围是 。
③下列指示剂中适合于本实验的是 。
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞
(2)可用酸式滴定管准确量取0.1000mol/L的醋酸溶液。在调节酸式滴定管的起始读数时,要使滴定管的尖嘴部分充满醋酸,如果滴定管内部有气泡,赶走气泡的操作 。
(3)滴定过程中,眼睛应重点观察 。
参考答案:
(1)①略 ②7.74~9.70 ③酚酞
(2)快速放液。
(3)锥形瓶内溶液颜色的变化。
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
ΔH=+131.3 kJ·mol-1 一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母,下同)
a.容器中的压强不变 b.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
c.v正(CO)=v逆(H2O) d.c(CO)=c(H2)
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实
验
组
温
度
/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
①该反应的逆反应为________(填“吸”或“放”)热反应。
②若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等),且t<3 min,则a、b应满足的关系是 (用含a、b的数学式表示)。
目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下
发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),如图表示
该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。
在体积为1 L的恒容密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,
下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是
a.升高温度
b.充入N2(g),使体系压强增大
c.将H2O(g)从体系中分离出来
d.再充入0.5 mol CO2和1.5 mol H2
参考答案:
18. 已知:①R—— ,②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图:
(1)A转化为B的化学方程式是_______________▲________________________。
(2)图中“苯→①→②”省略了反应条件,请写出①、②物质的结构简式:
①_____________▲___________,②______________▲______________。
(3)有机物的所有原子 ▲ (填“是”或“不是”)在同一平面上。
参考答案:
略
19. 下列名称正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.2,3,3-三甲基丁烷 B.2-甲基-3-乙基已烷
C.2-乙基丁烷 D.4,4-二甲基戊烷
参考答案:
B
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