湖南省常德市坡头镇联校2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

湖南省常德市坡头镇联校2022-2023学年高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知：2H2(g) + O2(g) ===2H2O(g)，1mol H2完全反应放出热量241.8 kJ，有关键能数据如下表： 化学键 H－O O＝O 键能/ (kJ·mol－1) 463.4 498   则H－H的键能为（拆开1mol化学键所需吸收的能量叫做键能） A. 413 kJ·mol－1 B. 557 kJ·mol－1 C. 221.6 kJ·mol－1 D. 436 kJ·mol－1 参考答案： D 【分析】 热化学方程式中，反应的焓变=反应物的总键能-生成物的总键能=－241.8×2kJ/mol=－483.6kJ/mol，据此结合表中数据列式计算出H－H键键能即可。 【详解】1molH2完全燃烧放出热量241.8kJ，则2molH2完全燃烧放出热量241.8kJ×2=483.6kJ， 即2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol， 设H－H键能为x kJ/mol， 由焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和可知 2x+498-2×2×463.4=－483.6， 解得x=436 答案选D。 【点睛】本题考查了反应热与焓变的计算，明确化学反应中能量变化与键能的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。   2. 下列关于SO2的叙述，正确的是 A．SO2具有氧化性，因而可以使溴水褪色 B．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 C．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色 D．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 参考答案： D 略 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 二氧化硅为酸性氧化物，可用于制造光导纤维 B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥H2、SO2等 D. Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 参考答案： D A，SiO2用于制造光导纤维是因为石英玻璃纤维传导光的能力非常强，与SiO2为酸性氧化物无关，A项错误；B，明矾溶于水电离出的Al3+发生水解形成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体吸附水中的悬浮物，明矾作为净水剂除去水中的悬浮物，不能用于自来水的杀菌消毒，B项错误；C，浓硫酸用于干燥H2、SO2等是因为浓硫酸具有吸水性，C项错误；D，Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料，在锌锰干电池中负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，D项正确；答案选D。 4. 下列说法中不正确的是（    ） A. 光导纤维的主要成分是SiO2 B. 玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料 C. 明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒 D. 大量排放SO2会引起酸雨 参考答案： C A、光导纤维的主要成分是SiO2，A正确；B、玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料，B正确；C、明矾只能用于净水，但不能用于自来水的杀菌、消毒，C错误；D、大量排放SO2会引起酸雨，D正确，答案选C。 5. 对下列物质的分类正确的是(    ) A．盐酸属于纯净物             B．SiO2、消石灰、胆矾分别为酸性氧化物、碱、盐 C．纯碱、烧碱、苛性钾均为碱    D．CaO、Na2O、Mn2O7均属于碱性氧化物 参考答案： B 略 6. 正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性    B. 蒸发    C. 加热液体    D. 量取液体体积 参考答案： C 试题分析：A、要检查装置的气密性，必须将装置封闭，只留有一个出气口，但该装置中长颈漏斗与外界相通，不能检查，应该用水封住长颈漏斗的下口，再用捂热的方法检验，A错误；B、蒸发皿使用时不需要垫石棉网，B错误；C、用试管夹夹在离试管口1/3处，盛的液体体积不超过容积的1/3，加热时先上下移动试管进行预热，再集中试管底部加热，C正确；D、100毫升的量筒最低刻度为10毫升，所以不能量取9.5毫升液体，D错误，答案选C。 7. 下面实验操作可以实现实验目的的是（　　　　） A、鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解 B、将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性 C、将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝表面变为红色 D、取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖   参考答案： C 略 8. 已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为-Y kJ/mol，则C与1mol O2反应生成CO时的反应热ΔH为          A．－Y kJ/mol                    B．－(10X－Y) kJ/mol   C．－(5X－0.5Y) kJ/mol           D．＋(10X－Y) kJ/mol   参考答案： B 9. 在常温常压下，等质量的下列烃分别在氧气中完全燃烧时，消耗氧气最多的是 A. CH4 B. C2H6 C. C2H4 D. C4H10 参考答案： A 【分析】 CxHy+(x+)O2 xCO2+H2O可知，相同质量烃燃烧耗氧量规律为：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多，即越大，耗氧量越大，据此分析解答。 【详解】氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多，即等质量的CxHy中越大，耗氧量越大。 A．甲烷CH4，H原子与C原子个数比为4∶1； B．乙烷C2H6，H原子与C原子个数比为6∶2=3∶1； C．乙烯C2H4，H原子与C原子个数比为4∶2=2∶1； D．丁烷C4H10，H原子与C原子个数比为5∶2； 所以H原子与C原子个数比关系为：CH4＞C2H6＞C2H4＞C4H10，所以相同质量的各烃中甲烷的燃烧耗氧量最大，故选A。   10. 下列反应的离子方程式书写正确的是                            （    ） A．氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．工业上用过量氨水吸收二氧化硫:NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3- C．氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D．硝酸铵与氢氧化钠浓溶液反应: NH4++OH-=NH3·H2O 参考答案： C 11. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2 下列叙述正确的是(　　) A. X、Y元素的金属性X＜Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C. Y的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水 D．X的最高价氧化物的水化物能与Z的最高价氧化物的水化物发生中和反应 参考答案： D 解析　根据提供的原子半径和主要化合价，可以推断X为Mg，Y为Al，Z为N，W为O。金属性：Mg＞Al，A项错误；N2和O2在放电的条件下生成NO，B项错误；Al的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，不能溶于稀氨水，C项错误；Mg(OH)2＋2HNO3===Mg(NO3)2＋2H2O，D项正确。 12. 已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是                                                                (　　) A．质子数：c＞b                        B．离子的还原性：Y2-＞Z-    C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ            D．原子半径：X＜W 参考答案： B 略 13. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（   ）                        A．100mL1mol/L的碳酸钠溶液中含有Na+为2NA B．常温、常压下，0.5mol臭氧中含有氧原子为1.5NA C．标准状况下，1mol NO2气体与水反应生成NO3-为NA D．78gNa2O2中含有O2-为2NA 参考答案： B 略 14. 下列各组微粒中，具有相同电子数的是 A、K+和Be-                                B、Na+和F- C、H2O和NH3                               D、OH-和F 参考答案： BC 15. 除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是     A、乙醇（乙酸）   溶液     分液     B、乙烯（）   溶液    洗气     C、乙烷（乙烯）   H2（催化剂）    催化加氢     D、乙醇（水）                蒸馏 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。   （1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式      。 （2）实验室可观察到装置②中C瓶的溶液褪色，E瓶的溶液不褪色，C瓶溶液的作用是       ，D瓶溶液的作用是   ，E瓶溶液的作用是______________。 （3）装置①可验证的产物是       。   （4）装置③可验证的产物是       。 参考答案： （1）（3分） （2）检验SO2      除SO2     检验SO2是否除干净（每空2分，共6分） （3）H2O（2分）   （4）CO2（2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们核外都有10个电子，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：A＋B===C＋D；B＋E===2D，且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。 (1)A的电子式：____________B的电子式：____________ (2)E的化学式为：__________ (3)用电子式表示D的形成过程：                                                (4)实验室制取C的方程式：                                                     参考答案： （1）NH4+ OH-（电子式） （2）H3O+ （3）H2O（电子式表示其形成过程） (4)  Ca(OH)2+ NH4CI === NH3↑+CaCI2＋ H2O 略 18. (1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成 NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：   ①第一步反应是_________________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。 ②1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式是_________________。 (2)已知红磷比白磷稳定，则反应 P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1；4P(红磷，s)＋ 5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2；ΔH1 和 ΔH2 关系是 ΔH1____________ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。 (3)在 298 K、101 kPa 时，已知：2H2O(g)===O2(