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广东省揭阳市宝喜高级中学高二化学上学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列物质属于分子晶体的化合物是
A.石英 B.硫磺 C.干冰 D.食盐
参考答案:
C
2. 某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g),反应2 min后达到平衡,测得生成1.6 mol C,下列说法正确的是 ( )
A.前2 min,D的平均反应速率为O.2 mol/(L·min)
B.此时,B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强,平衡不移动
D.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大
参考答案:
B
略
3. T ℃时,将5 mol A和7 mol B气体通入体积为10 L的密闭容器中(容积不变),反应过程中A、B、C浓度变化如图Ⅰ所示。若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图Ⅱ所示:
则下列结论正确的是( )
A.T ℃时,将4 mol A,4 mol B和2 mol C气体通入体积为10 L的密闭容器中(容积不变),达到平衡时,C的浓度为0.4 mol·L-1
B.保持其他条件不变,在(t1+10) min时,加入催化剂,平衡向正反应方向移动
C.保持其他条件不变,在(t1+10) min时,通入稀有气体,平衡向逆反应方向移动
D.保持其他条件不变,升高温度,正逆反应速率均增大,A的转化率也增大
参考答案:
A
解析:由题目中图Ⅰ可知反应为A+3B2C,又由题目中图Ⅱ可知T1>T2,升高温度,B的体积分数增大,则正反应放热。即A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH<0。加入催化剂平衡不移动。温度和体积不变时通入惰性气体,平衡不移动。升高温度A的转化率减小。
4. 联苯()由两个苯环通过单键连接而成。假定二氯联苯分子中,苯环间的单键可以自由旋转,理论上由异构而形成的二氯联苯共有
A.6种 B.9种 C.10种 D.12种
参考答案:
D
略
5. 下列说法不正确的是
A.已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol,冰中氢键键能为20 kJ/mol,假设1 mol冰中有2 mol 氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键
B.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为α,。若加入少量醋酸钠固体,则CH3COOHCH3COO-+H+向左移动,α减小,Ka变小
C.0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液的pH
D.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)2Fe(s)+3CO(g),△H=+489.0 kJ/mol。
CO(g)+O2(g)CO2(g),△H=-283.0 kJ/mol。
C(石墨)+O2(g)CO2(g),△H=-393.5 kJ/mol。
则4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s),△H=-1641.0 kJ/mol
参考答案:
B
略
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
A.标准状况下,1L辛烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为
B.1 mol羟基(—OH)所含的电子总数为7NA
C.0.5mol 丙烯醛(CH2=CH-CHO)与足量银氨溶液反应,转移的电子数为2NA
D.1 mol碳正离子(CH+ 3)所含的电子总数为8NA
参考答案:
D
略
7. 糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,下列说法你认为正确的是
①淀粉是人体所需能量的重要来源 ②油脂在酸性条件下水解生成甘油和肥皂
③蛋白质水解能生成多种氨基酸 ④用平行光照射蛋白质溶液,可看到一条明亮的通路
⑤植物油是高级脂肪酸甘油酯,属于高分子化合物
⑥淀粉、纤维素均属于多糖,二者的分子式均为(C6H10O5)n,互为同分异构体
A.①③④ B.①③⑤ C.②③④ D.②⑤⑥
参考答案:
A
略
8. 下列变化中,不需要破坏化学键的是( )
A、加热氯化铵 B、干冰汽化
C、石油裂化 D、氯化氢溶于水
参考答案:
B
略
9. “3G”手机出现后,以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是( )。
A.铜合金 B.陶瓷 C.聚乙烯 D.二氧化硅
参考答案:
D
略
10. 下列四种糖中,属于还性糖的是
①葡萄糖 ②蔗糖 ③麦芽糖 ④纤维素
A.只有① B.只有①② C.只有①③ D.只有②③④
参考答案:
C
11. 现有温度相同,pH = a和pH = b的两种NaOH溶液,已知b = a + 2 ,将两种溶液等体积混合后,所得溶液的pH接近于( )
A.a-lg2 B.b-lg2 C. a+lg2 D. b+lg2
参考答案:
B
略
12. 下列化合物中含有手性碳原子的是( )
A.CCl2F2 B. C.CH3CH2OH D.
参考答案:
D
略
13. 下列化学用语中正确的是( )
A.乙烯的结构式为CH2CH2 B. 葡萄糖的实验式为CH2O
C. 醛基的电子式: D. 聚丙烯的结构简式:
参考答案:
B
略
14. 已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H= -QkJ·mol—1(Q>0)。下列说法正确的是 ( )
A.相同条件下,2molSO2和1molO2所具有的能量小于2molSO3所具有的能量
B.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为QkJ
C.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动
D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ,则此过程中有2molSO2(g)被氧化
参考答案:
D
略
15. 关于金属的腐蚀和防护的叙述中,正确的是 ( )
A.金属被腐蚀的本质是M+nH2O===M(OH)n+H2↑
B.对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈
C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
D.常温下,置于空气中的金属主要发生化学腐蚀
参考答案:
C
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (8分)某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用中和滴定测定其浓度。
(1)滴定
① 用______式滴定管盛装0.1000 mol/L盐酸标准液,锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液。上图
表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中。
②有关数据记录如下:
滴定序号
待测液体积(mL)
所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前
滴定后
消耗的体积
1
25.00
0.50
25.95
25.45
2
25.00
0.30、
3
25.00
6.00
31.55
25.55
(2)根据所给数据,计算出烧碱样品的物质的量浓度(注意保留合适的有效数字)。
c(NaOH) = _____________ 。
(3)读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使最终测定结果_________。(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
参考答案:
S
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (6分)已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。 在850 ℃时,K=1。
(1)若升高温度到950 ℃,达到平衡时K 1(填“>”“<”或“=”)。
(2)850 ℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2,则:①当x=5.0时,上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”或“不移动”)方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是________________。
参考答案:
略
18. 对位上有-C4H9 的苯胺可能有4种异构体,它们是 , , , 。
参考答案:
略
19. A、B、C、D、E、F为六种短周期元素,它们核电荷数依次递增。已知:B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍,电子总数是E原子总数的1/2,F是同周期元素中原子半径最小的元素;D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素,且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答:
(1)C单质的电子式_________,F元素原子的电子排布式_________________,
E元素的原子结构示意图是__________________
(2)化合物乙中含有的化学键是____________________________
(3)化合物甲为固体时属于________晶体,E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式
为____________________________________________________________。
参考答案:
(1) 1s22s22p63s23p5
(2) 离子键、共价键和配位键
(3)分子 2Mg + CO2 点燃 2MgO + C
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