湖南省岳阳市平江县木金乡木瓜中学高一化学下学期期末试题含解析

湖南省岳阳市平江县木金乡木瓜中学高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列说法错误的是（   ） A、NaIO3是氧化剂， HSO3-是还原剂 B、生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4 C、I2既是氧化产物又是还原产物 D、HSO3-的还原性比I-弱 参考答案： D 略 2. 下列说法正确的是                                                   (  )  A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性 D．铁粉与过量硫粉反应生成硫化亚铁 参考答案： D 3. 下列物质中①NaOH  ②氯水  ③氧气  ④H2S  ⑤Na2SO3溶液  ⑥Na2CO3溶液，能与SO2在一定条件下发生反应的是 A、①②④⑤     B、②④⑤⑥         C、②③④⑤                  D、全部  参考答案： D 4. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。以下四个化学反应方程式： ①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)； ②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l)； ③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)； ④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===    CH3COONH4(aq)＋H2O(l)。 其中反应热为57.3 kJ·mol－1的是(　　) A．②                       B．③ C．②③④                   D．以上都不对 参考答案： D 略 5. LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al．下列叙述错误的是（　　） A．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂 B．LiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g?mol﹣1 C．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子 D．LiAlH4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：LiAlH4+4H2O═Al（OH）3+LiOH+4H2↑ 参考答案： B 考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算． 专题：氧化还原反应专题． 分析：A．乙醛变化为乙醇的过程是加氢反应，是乙醛被还原发生还原反应； B．LiH与D2O反应生成的氢气分子式为HD； C．依据LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al的化学方程式计算； D．LiAlH4中的﹣1价H与H2O中的+1价H发生氧化还原反应生成H2，同时生成OH﹣，OH﹣与Al3+反应生成AlO2﹣． 解答：解：A．乙醛变成乙醇得到氢，在有机中得氢去氧是还原，所以氧化剂是乙醛，LiAlH4是还原剂，故A正确； B．LiH与D2O反应生成氢气（HD），其摩尔质量为3 g/mol，故B错误； C．LiAlH4中的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为+1价、Al为+3价、H为﹣1价，受热分解时，根据Al元素的价态变化即可得出1 mol LiAlH4在125℃时完全分解，转移3 mol电子，故C正确； D．LiAlH4中的﹣1价H与H2O中的+1价H发生氧化还原反应生成H2，同时生成OH﹣，OH﹣与Al3+反应生成AlO2﹣，所以反应的化学方程式：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑，故D正确； 故选B． 点评：本题考查了氧化还原反应的应用，明确有机反应中氧化剂和还原剂的判断、电子转移数的计算，会结合信息利用知识迁移的方法解决问题． 6. 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A．NaCl固体是非电解质 B．NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子 C．NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子 D．NaCl溶液是电解质   参考答案： B 略 7. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素，W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。下列说法正确的是（  ） A.原子半径: X>Y> W > Z B. W和X组成的化合物一定是碱性氧化物 C. Z对应的气态氢化物中所有原子均达到8电子稳定结构 D. 向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清 参考答案： D W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W和Z同主族，Z的核外电子数是W的2倍，则W为O元素，Z为S元素，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和，可知X为Na元素，Y为Al元素，由以上分析可知W为O、X为Na、Y为Al、Z为S元素。A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序为X＞Y＞Z＞W，故A错误；B. W和X组成的化合物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠属于过氧化物，故B错误；C. Z对应的气态氢化物中氢原子不是8电子稳定结构，故C错误；D．W、X、Y组成的化合物为NaAlO2，加入盐酸，先生成氢氧化铝，盐酸过量，则沉淀溶解，故D正确；故选D。 8. 高温下丁烷完全裂化生成四种气体，将混合气体用溴水处理后，剩余气体的平均分子质量为21.6，则原四种混合气体的平均分子质量是 A．21.6          B．27.6         C．29          D．36.4 参考答案： C 略 9. 有关乙烯和乙烷的说法中，错误的是 A．互为同分异构体             B．均能使高锰酸钾酸性溶液褪色 C．在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中，均只有1个吸收峰 D．均属于脂肪族化合物 参考答案： AB 10. 元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是(　　) A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2 参考答案： B 略 11. 某同学欲配制100mL0.5mol.L-1的NaOH溶液时有以下实验操作，其中会导致所配制的溶液浓度偏高的是（） A. 未冷却到室温就注入容量瓶定容 B. 定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水 C. 配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液 D. 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 参考答案： A 【详解】A、未冷却至室温就注入容量瓶并马上定容，导致体积偏小，浓度偏高，选项A选； B．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度，导致V偏大，则配制溶液浓度偏低，选项B不选； C. 配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液，对溶液浓度无影响，选项C不选； D. 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出，导致溶质减少，浓度偏低，选项D不选； 答案选A。 12. 有人认为人体实际上是一架缓慢燃烧着的“高级机器”，人体在生命活动过程中也需要不断补充“燃料”，按照这种观点，人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（　　） A．淀粉类物质 B．水 C．脂肪类物质 D．蛋白质 参考答案： B 【考点】营养均衡与人体健康的关系． 【分析】“燃料”的含义是指能在人体内反应并提供能量的物质． 【解答】解：A．淀粉属于糖类，糖类是人体的主要供能物质，故A正确； B．水在人体内主要是做溶剂，不能为人体提供能量，故B错误； C．脂肪能在体内发生氧化反应提供能量，故C正确； D．食物中的蛋白质在体内被水解为氨基酸后才能吸收，一部分氨基酸再重新合成人体的蛋白质，另一部分氨基酸氧化分解释放能量，供生命活动需要，故D正确． 故选B． 13. 有关元素的以下内容，随着原子序数的递增，不呈现周期性变化的是（   ） A．化合价     B.原子半径      C.最外层电子排布     D.相对原子质量 参考答案： D 略 14. 某原子的核外M层上有3个电子，那么，其L层上电子数为   A.2               B.8              C.18           D.13 参考答案： B 略 15. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（   ） A．烧碱、液态氧、碘酒        B．生石灰、白磷、熟石灰 C．干冰、铁、氯化氢          D．空气、氮气、胆矾 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学需要用到85 mL 1 mol/L的NaCl溶液，现需在实验进行配制，填空并请回答下列问题： （1）配制1 mol/L的NaCl溶液 托盘天平称取NaCl的质量 应选用容量瓶的规格（可供选择的规格100 mL、250 mL、500 mL） 除容量瓶外还需要的其它仪器       （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）     __      ______； A、用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B、用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，将量好的NaCl倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C、将NaCl沿玻璃棒注入容量瓶中 D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E、继续往容量瓶内小心加水，直到溶液凹面恰好与刻度相切 （3）指出本实验的操作错误的地方，并进行更正。                                                                                                                                    。 （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、 “偏低”或“无影响”）： ①若加蒸馏水时不慎超过了刻度               ； ②若定容时俯视刻度线___________________； ③C操作中不小心洒出有溶液                     。 （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线一点点               ； 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （5分）如图所示装置中，金属镁、铝和电流表通过导线相连： （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为               。 两极的电极反应式为：负极                             ； 正极                             。 （2）该反应过程中，反应物总能量       生成物总能量（选填“＞”“＝”或“＜”）。 参考答案： （1）镁逐渐溶解，铝极上有