山西省运城市河津樊村中学高二化学月考试题含解析

山西省运城市河津樊村中学高二化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 随着人们生活质量的不断提高，对废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因                                             （        ）       A利用电池外壳的金属材料    B 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土地和水源的污染      C 不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品   D 回收其中的石墨电池 参考答案： B 略 2. 肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（   ）。   A.电池工作时，溶液中负极附近溶液的碱性增强，而电解质溶液pH减小      B.正极的电极反应式是：O2＋4H+＋4e－＝2H2O   C.负极的电极反应式是:N2H4＋4OH――4e－＝4H2O＋N2↑ D.溶液中阴离子向正极移动 参考答案： C 3. 某气态有机物A的密度是同状况下氢气的15倍，氧元素的质量分数约为53.3%，能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀。若将含有0.01mol A的溶液与足量银氨溶液反应，产生银的质量为 A．4.32g         B．3.24g          C．2.16g          D．1.08g 参考答案： A 略 4. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是  A．  酚类  –OH      B． 羧酸　  –CHO C． 醛类　–CHO      D．CH3-O-CH3 醚类   参考答案： D 5. 煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是 A．石油裂化得到的汽油是纯净物  B．石油产品都可用于聚合反应 C．水煤气是通过煤的液化得到的气态燃料 D．天然气是清洁燃料 参考答案： D 略 6. 下列四种烃的名称所表示的物质，命名正确的是(  ) A  2－甲基－2－丁炔  B  2－乙基丙烷  C  3－甲基－2－丁烯 D  2－甲基－2－丁烯 参考答案： 略 7. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，造成测定结果偏高的原因是   （　　）     A、配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质     B、盛放未知液的锥形瓶中又加入少许的蒸馏水     C、滴定前读数时仰视，滴定到终点读数时俯视     D、滴定到溶液呈浅红色时立即停止滴定，振荡后又恢复到无色 参考答案： A 略 8. ．下列有机物可以形成顺反异构的是：（      ）    A、丙烯     B、1-氯-1-丙烯     C、2-甲基-2-丁烯     D、2,3-二甲基-2-丁烯 参考答案： B 略 9. 下列金属的冶炼中，通常是通过在高温下加入还原剂来完成的是            A．Na           B．Al           C．Fe           D．Ag  参考答案： C 略 10. CuSO4溶液呈蓝色，CuCl2溶液却为黄绿色，因为存在如下的平衡：[Cu(H2O)4 ]2＋（蓝色） + 4Cl－ [CuCl4]2－（黄色） + 4H2O 欲使黄绿色向蓝色转化的操作是：（   ） A．通入H2S气体     B．加水稀释   C．加入AgNO3溶液   D．加入NaBr溶液 参考答案： C 11. 在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时浓度可能正确的是                                             (    ） A.SO2、O2分别为0.4 mol/L、0.2 mol/L           B.SO2为0.25 mol/L C.SO2、SO3均为0.15 mol/L                  D.SO2为0.24 mol/L,SO3为0.14 mol/L 参考答案： B 略 12. 往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色的变化应该是（    ）    A. 颜色变浅    B. 基本不变    C. 变为棕黄色    D. 变为绿色 参考答案： C 略 13. 为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案： 有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4  K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为   A．0.001mol·L－1       B．0.0025mol·L－1        C．0.0003mol·L－1        D．0.0035mol·L－1 参考答案： B 略 14. 一混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol/L，当在恒温下将密闭容器的容积扩大1倍再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是 　　A．x＋y>z　　　　　　B．平衡向右移动 　　C．B的转化率升高　　　　D．A的物质的量减少　　 参考答案： A 略 15. 下列实验能成功的是   A．苯与浓溴水反应（Fe作催化剂）制溴苯   B．乙醇、冰醋酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯        C．氯乙烯加聚后的生成物使酸性KMnO4溶液褪色 D．甲酸甲酯能使新制Cu（OH）2在加热条件下产生红色沉淀 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （６分）三位学生设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-。 方案甲： 试液                  白色沉淀                  沉淀不溶解 方案乙： 试液                  无沉淀                  白色沉淀 方案丙： 试液                  无沉淀                  白色沉淀 试评价上述各方案是否严密，并分别说明理由。 答：方案甲：                                                     ； 方案乙：                                                     ； 方案丙：                                                     。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （9分）前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如下表所示： A 2p能级电子半充满 B 与A同周期，且原子核外有2个未成对电子 C 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子 D 其基态原子外围电子排布为msnmpn+2 E 前四周期元素中，D元素基态原子未成对电子数最多 F 基态F+各能层电子全充满 请根据以上情况，回答下列问题： （1）E元素基态原子核外有      种能量不同的电子，电子排布式为 ，F位于元素周期表第    周期   族，写出F元素基态原子的外围电子排布式                      。 （2）B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物的电子式                           。 （3）A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为_______________________(用元素符号表示)。B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_______________ _________________ (用离子符号表示)。 （4）写出一个化学方程式证明元素B和D的非金属性强弱_______________________。 （5）许多金属盐都可以发生焰色反应，如元素C，其原因是_______________________ __________________________________________________________________________ 参考答案： （9分）（1）7  1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar] 3d54s1   第四周期ⅠB族  3d104s1 （2）（3）N>O>S>Na    S2－>O2－>Na+  （4）2H2S+O2=2S↓+2H2O （5）激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量（“第四周期ⅠB族”给1分，其余每空1分） 略 18. 原电池的正负极的判断： ①由组成原电池的两极材料判断。一般是         的金属为负极，活泼性       的金属或能      的非金属为正极。 ②根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由     流向     ；电子流动方向是由     极流向     极。 ③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是     极，阴离子移向的极为      极。 ④根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是     电子发生氧化反应，其正极总是      电子发生      反应。 参考答案： 活泼、导电、正极、负极、负、正、正、负、失、得、还原 19. （9分）某学生用0.1×10×25mm3，质量分数≥99.5%的铝片和盐酸反应制取H2，实验现象见下表： （1）写出铝片与盐酸、硫酸反应的离子方程式                                    （2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，15～20min内，反应速率逐渐减小。其原因是                                                             （3）①根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，有学生对此现象提出如下猜想（至少要写出两种假设）： 假设一：Cl-对该反应有促进作用,对该反应不影响。 假设二：                                                             。 假设三：                                                             。] 假设四：                                                             。 ③  请你以“假设一”为实验课题，设计实验方案探究，要求写出主要实验步骤。