资源描述
山西省运城市河津樊村中学高二化学月考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 随着人们生活质量的不断提高,对废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因 ( )
A利用电池外壳的金属材料
B 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土地和水源的污染
C 不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品
D 回收其中的石墨电池
参考答案:
B
略
2. 肼(N2H4)—空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池,其电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。电池总反应为:N2H4+O2=N2↑+2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是( )。
A.电池工作时,溶液中负极附近溶液的碱性增强,而电解质溶液pH减小
B.正极的电极反应式是:O2+4H++4e-=2H2O
C.负极的电极反应式是:N2H4+4OH――4e-=4H2O+N2↑ D.溶液中阴离子向正极移动
参考答案:
C
3. 某气态有机物A的密度是同状况下氢气的15倍,氧元素的质量分数约为53.3%,能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀。若将含有0.01mol A的溶液与足量银氨溶液反应,产生银的质量为
A.4.32g B.3.24g C.2.16g D.1.08g
参考答案:
A
略
4. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是
A. 酚类 –OH B. 羧酸 –CHO
C. 醛类 –CHO D.CH3-O-CH3 醚类
参考答案:
D
5. 煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料,下列说法正确的是
A.石油裂化得到的汽油是纯净物
B.石油产品都可用于聚合反应
C.水煤气是通过煤的液化得到的气态燃料
D.天然气是清洁燃料
参考答案:
D
略
6. 下列四种烃的名称所表示的物质,命名正确的是( )
A 2-甲基-2-丁炔 B 2-乙基丙烷
C 3-甲基-2-丁烯 D 2-甲基-2-丁烯
参考答案:
略
7. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作指示剂,造成测定结果偏高的原因是 ( )
A、配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
B、盛放未知液的锥形瓶中又加入少许的蒸馏水
C、滴定前读数时仰视,滴定到终点读数时俯视
D、滴定到溶液呈浅红色时立即停止滴定,振荡后又恢复到无色
参考答案:
A
略
8. .下列有机物可以形成顺反异构的是:( )
A、丙烯 B、1-氯-1-丙烯 C、2-甲基-2-丁烯 D、2,3-二甲基-2-丁烯
参考答案:
B
略
9. 下列金属的冶炼中,通常是通过在高温下加入还原剂来完成的是
A.Na B.Al C.Fe D.Ag
参考答案:
C
略
10. CuSO4溶液呈蓝色,CuCl2溶液却为黄绿色,因为存在如下的平衡:[Cu(H2O)4 ]2+(蓝色) + 4Cl- [CuCl4]2-(黄色) + 4H2O 欲使黄绿色向蓝色转化的操作是:( )
A.通入H2S气体 B.加水稀释 C.加入AgNO3溶液 D.加入NaBr溶液
参考答案:
C
11. 在固定容积的密闭容器中进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L,达到平衡时浓度可能正确的是 ( )
A.SO2、O2分别为0.4 mol/L、0.2 mol/L
B.SO2为0.25 mol/L
C.SO2、SO3均为0.15 mol/L
D.SO2为0.24 mol/L,SO3为0.14 mol/L
参考答案:
B
略
12. 往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸,溶液颜色的变化应该是( )
A. 颜色变浅 B. 基本不变 C. 变为棕黄色 D. 变为绿色
参考答案:
C
略
13. 为测定人体血液中Ca2+的含量,设计了如下方案:
有关反应的化学方程式为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
若血液样品为15mL,滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L-1的KMnO4溶液15.0mL,则这种血液样品中的含钙量为
A.0.001mol·L-1 B.0.0025mol·L-1 C.0.0003mol·L-1 D.0.0035mol·L-1
参考答案:
B
略
14. 一混合气体,在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g) zC(g),达到平衡后,测得A的浓度为0.5mol/L,当在恒温下将密闭容器的容积扩大1倍再达平衡时,测得A的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是
A.x+y>z B.平衡向右移动
C.B的转化率升高 D.A的物质的量减少
参考答案:
A
略
15. 下列实验能成功的是
A.苯与浓溴水反应(Fe作催化剂)制溴苯
B.乙醇、冰醋酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯
C.氯乙烯加聚后的生成物使酸性KMnO4溶液褪色
D.甲酸甲酯能使新制Cu(OH)2在加热条件下产生红色沉淀
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (6分)三位学生设计了下述三个方案,并都认为:如果观察到的现象和自己设计的方案一致,即可确证试液中有SO42-。
方案甲:
试液 白色沉淀 沉淀不溶解
方案乙:
试液 无沉淀 白色沉淀
方案丙:
试液 无沉淀 白色沉淀
试评价上述各方案是否严密,并分别说明理由。
答:方案甲: ;
方案乙: ;
方案丙: 。
参考答案:
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (9分)前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大,其相关性质如下表所示:
A
2p能级电子半充满
B
与A同周期,且原子核外有2个未成对电子
C
基态原子核外有6个原子轨道排有电子,且只有1个未成对电子
D
其基态原子外围电子排布为msnmpn+2
E
前四周期元素中,D元素基态原子未成对电子数最多
F
基态F+各能层电子全充满
请根据以上情况,回答下列问题:
(1)E元素基态原子核外有 种能量不同的电子,电子排布式为 ,F位于元素周期表第 周期 族,写出F元素基态原子的外围电子排布式 。
(2)B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物,写出此化合物的电子式
。
(3)A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为_______________________(用元素符号表示)。B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_______________
_________________ (用离子符号表示)。
(4)写出一个化学方程式证明元素B和D的非金属性强弱_______________________。
(5)许多金属盐都可以发生焰色反应,如元素C,其原因是_______________________
__________________________________________________________________________
参考答案:
(9分)(1)7 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar] 3d54s1 第四周期ⅠB族 3d104s1
(2)(3)N>O>S>Na S2->O2->Na+ (4)2H2S+O2=2S↓+2H2O
(5)激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量(“第四周期ⅠB族”给1分,其余每空1分)
略
18. 原电池的正负极的判断:
①由组成原电池的两极材料判断。一般是 的金属为负极,活泼性 的金属或能 的非金属为正极。
②根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由 流向 ;电子流动方向是由 极流向 极。
③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内,阳离子移向的极是 极,阴离子移向的极为 极。
④根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是 电子发生氧化反应,其正极总是 电子发生 反应。
参考答案:
活泼、导电、正极、负极、负、正、正、负、失、得、还原
19. (9分)某学生用0.1×10×25mm3,质量分数≥99.5%的铝片和盐酸反应制取H2,实验现象见下表:
(1)写出铝片与盐酸、硫酸反应的离子方程式
(2)反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,15~20min内,反应速率逐渐减小。其原因是
(3)①根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异,有学生对此现象提出如下猜想(至少要写出两种假设):
假设一:Cl-对该反应有促进作用,对该反应不影响。
假设二: 。
假设三: 。]
假设四: 。
③ 请你以“假设一”为实验课题,设计实验方案探究,要求写出主要实验步骤。
展开阅读全文
温馨提示:
金锄头文库所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
相关搜索