湖北省襄阳市宜城第四高级中学高一化学下学期期末试卷含解析

湖北省襄阳市宜城第四高级中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（    ） A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极 C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 参考答案： C 略 2. 下列表达方式或说法错误的是  （       ） A．氯化氢分子的电子式 ： B. 3 2He和4 2He是两种不同的核素    C.S2- 的结构示意图    D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 参考答案： A 略 3. 下列叙述中正确的是 A．某ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是ⅢA族元素 B．除短周期外，其他周期均有32种元素 C．原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 参考答案： C 4. 下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是(    )。 A．容量瓶        B．烧杯           C．量筒           D．试管  参考答案： B 略 5. 下列叙述中正确的是（  ） A．“A氧化B”与“B被A氧化”，“A被B还原”表达的含义相同 B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强 C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂 D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 参考答案： A 考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应． 专题：氧化还原反应专题． 分析：A、根据氧化还原反应中的基本概念来回答； B、还原性的强弱和失电子的多少无关； C、有的阳离子既能被氧化又能被还原； D、含有最高价元素的化合物大多具有强氧化性． 解答：解；A、氧化还原反应中存在氧化剂和还原剂，还原剂被氧化剂氧化，氧化剂被还原即还原，故A正确； B、还原性的强弱和失电子的多少无关，如金属钠和金属铁，钠的失电子数一定比金属铁的失电子数少，但是金属钠的还原性强，故B错误； C、有的阳离子既能被氧化又能被还原，如Fe2+，可以被氧化为Fe3+，还可以被还原为Fe，故C错误； D、含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如硫酸钠中硫元素的化合价是+6价，是S的最高价态，但是硫酸钠性质稳定，故D错误． 故选A． 点评：本题综合考查学生氧化还原反应中的基本概念和应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等 6. 下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是（  ） A. 铜片表面有气泡生成，且溶液中SO42-向该电极移动 B. 装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换 C. 如果将硫酸换成柠檬汁，导线中仍有电子流动 D. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变 参考答案： A A．铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，溶液中的阴离子向负极移动，故A错误；B．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故B正确；C．柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流动，故C正确；D．金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极，所以电路中的电流方向不变，仍然由Cu流向负极，故D正确；故选A。 点睛：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法以及能量的转化即可解答。本题的易错点为D，只要是比铜活泼的电极，铜都作正极，电流方向就不变。 7. 山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为 CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是 （    ） A．山梨酸易溶于乙醇               B．山梨酸能与氢气发生加成反应 C．山梨酸能和乙醇反应生成酯       D．1mol山梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气 参考答案： D 略 8. 如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 (　　)     选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了微小的NH4Cl晶体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液 D 湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱   参考答案： A 9. 证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是 　　　　A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出 　　　　B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解 　　　　C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成 　　　　D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解 参考答案： D 10. 已知有反应：I2（g）＋H2（g）2HI（g）△H＜0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中x的值，则y随x变化趋势合理的是 选项 X Y A 温度 容器内混合气体的密度 B I2的物质的量 H2的转化率 C H2的浓度 平衡常数K D 加入Ar的物质的量 逆反应速率 参考答案： B 略 11. 2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素的简单方法。下列关于的叙述正确的是（     ） A．原子序数是99      B．质量数是43       C．中子数是99      D．电子数是43 参考答案： D 略 12. 实验室里需用420mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，操作正确的是（  ） A.用天平称取6.72g硫酸铜,加入500mL水      B. 用天平称取7.0g硫酸铜,加入500mL水 C. 用天平称取12.5g胆矾,配成500mL溶液      D. 用天平称取10.5g胆矾,配成500mL溶液 参考答案： C 略 13. 下列关于配合物说法正确的是（） A．配离子只能存在于晶体中 B．配位体只能是多原子分子 C．配合物的稳定性是指配合物在受热情况下是否易分解 D．血红素中的Fe2+与CO形成的配合物比与O2形成的配合物稳定 参考答案： D 考点：配合物的成键情况． 分析：A．配离子也能存在于溶液中； B．能作为配合物配位体的微粒需含有孤对电子可以是多原子分子，也可为离子； C．配合物的稳定性指中心离子和配体的结合能力，配合物中配位键越强，配合物越稳定； D．配合物中配位键越强，配合物越稳定，中心离子相同，稳定性与配体有关； 解答：解：A．提供空轨道的离子和提供孤电子对的分子或离子能形成配位键，配离子可存在于晶体中，也可存在于溶液中，如：SCN﹣的电子式，铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对，溶液中络合物Fe（SCN）3含有配位键，故A错误； B．能作为配合物配位体的微粒需含有孤对电子，可以是多原子、分子如：NH3是共价化合物，氮原子分别与3个氢原子通过一对共用电子对结合，NH3电子式为，有孤对电子，可以作为配体，也可为离子如：Cl﹣为氯原子得到1个电子形成的阴离子，电子式为，有孤对电子，可以作为配体，故B错误； C．配合物的稳定性与配位键强弱有关，键强弱中心离子受电荷、离子半径等影响，配体受酸碱性等影响，所以配合物配位键越强，配合物越稳定，与受热情况下是否易分解无关，故C错误； D．血红素中的Fe2+分别与CO、O2形成的配合物，中心离子Fe2+相同，配体CO形成的配位键强，所以Fe2+与CO形成的配合物比与O2形成的配合物稳定，所以人体CO易中毒，故D正确；故选D． 点评：本题考查了配合物的有关知识，掌握配合物的构成以及中心离子和配体间的关系是解答的关键，题目难度中等． 14. 一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5 mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为(　　) A．2.2 mol/L                   B．4 mol/L C．5 mol/L                         D．6.25 mol/L 参考答案： B 略 15. C(s)+CO2(g) 2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是 ①增大压强    ②升高温度    ③通入CO2     ④增大C的量     ⑤减小压强 A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ③④⑤ 参考答案： A 【详解】①CO2和CO为气体，增大压强，加快反应速率，故①符合题意； ②升高温度，加快反应速率，故②符合题意； ③通入CO2，增大CO2的浓度，加快反应速率，故③符合题意； ④C为固体，浓度视为常数，增大C的量，化学反应速率基本不变，故④不符合题意； ⑤减小压强，减缓反应速率，故⑤不符合题意； 综上所述，选项A正确； 答案选A。   二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意，回答下列问题： （1）CH4与Cl2发生反应的条件是漫射光照射；若用日光直射，可能会引起______________。 （2）实验中可观察到的实验现象有：量筒内壁出现油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出，_____，_____等。 （3）实验中生成的油状液滴的化学式为____________________。 （4）请写出其中生成一氯甲烷的化学方程式____________________。 （5）用饱和食盐水而不用水的原因是____________________。 参考答案： (1)爆炸    (2)试管内黄绿色气体变浅    试管内液面上升    (3) CH2Cl2、CHCl3、CCl4    (4) CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl    (5)降低氯气在水中的溶解度，抑制氯气与水的反应 【分析】 CH4和Cl2光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，随着反应进行，Cl2不断被消耗，黄绿色逐渐变浅，生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下是无色油状难溶于水的液体附着在量筒内壁上，生成的HCl极易溶于水，导致量筒内的压强减小，量筒内液面上升，HCl溶于水后，溶液中Cl－浓度增大，使饱和食盐水中有NaCl固体析出。 【详解】（1）CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应，若用日光直射，反应非常剧烈，可能会引起爆炸，故答案为：爆炸； （2）甲烷与氯气光照条件下发生取代反应，反应中氯气被消耗导致量筒内颜色变浅，因氯化氢极易溶于水，且反应生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下是无色油状难溶于水的液体，气体物质的量减少使得量筒内的压强减小，量筒内液面上升，因生成的HCl易溶于水，溶液中Cl-浓度增大，使饱和食盐水中有NaCl固体析出，实验中观察到到的现象是：量筒内黄绿色气体颜色变浅，量筒内液面上升，量筒内壁出现油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出，故答案为：量筒内黄绿色气体颜色变浅，量筒内液面上升； （3）反应生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下是无色油状难溶于水的液体，所以实验中生成的油状液滴的化学式为CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故答案为：CH2Cl2、CHCl3、CCl4； （4）CH4和Cl2光照条件下发生取代反应生成CH3Cl和HCl，反应的化学方程式为CH4＋Cl2CH3Cl＋H