山西省朔州市亲和中学高二化学联考试卷含解析

山西省朔州市亲和中学高二化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应类型中完全符合要求的是 A． 分解反应      B． 置换反应      C．复分解反应      D． 化合反应 参考答案： D 试题分析：原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放，化合反应符合要求．化合反应是两种或多种物质反应生成一种物质，则原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，原子利用率高达100%，符合“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求；故选D． 2. 下列说法正确的是（  ） A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ 参考答案： C 3. 下列变化过程属于吸热反应的是 （    ） (1) 液氨汽化 (2) 将胆矾加热变为白色粉末 (3) 浓硫酸稀释 (4) 氨催化氧化生成一氧化氮 (5) 酸碱中和生成水  (6) FeCl3溶于水显酸性 A.(1) (2) (6)      B.(1) (2) (4) (6)       C.(2) (5) (6)        D.(2) (4) ( 6) 参考答案： D 略 4. 下列各组内两个分子式所表示的物质一定互为同系物的是 A．CH4O、C2H6O2    B．C6H6O、C8H10O      C．C2H6、C4H10       D．CH2O2、C2H4O2 参考答案： C 略 5. 下列物质能发生消去反应的是    (    ) A．CH3I    B．CH3OH   C．(CH3)3COH    D．(CH3)3C—CH2C1 参考答案： C 略 6. 下列说法中正确的是                                         (   )   A、石油裂解可以得到氯乙烯   B、油脂水解可得到氨基酸和甘油   C、所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键   D、淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖 参考答案： D 略 7. 病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列有关NO的说法不正确的是(　　) A．NO可看作亚硝酸(HNO2)的酸酐  B．NO任意排放会造成大气污染 C．实验室制取NO气体可用排水法收集  D．氨催化氧化可生成NO 参考答案： A 略 8. 稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是 A．稀盐酸    B．硫酸钠晶体    C．硝酸钾晶体    D．氯化钠晶体 参考答案： C 试题分析：根据铜的化学性质，铜不能与非氧化性酸反应，但可以和强氧化性酸反应，能与具有氧化性的FeCl3溶液、酸性条件下硝酸盐等反应，据此判断选项．A、铜与盐酸、硫酸不发生反应，故A不符合；B、铜与硫酸、硫酸钠不反应，故B不符合；C、加入硝酸钾，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，发生反应：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C符合；D、铜与硫酸、盐酸、钠离子不反应，故D不符合；故选C． 9. 已知Be在周期表中位于Al的左上方，则下列有关Be的说法中错误的是 （    ） A．单质Be与酸或碱反应都能放出氢气            B．Be(OH)2为两性氢氧化物 C．Be的氧化物的化学式为Be2O3                  D．BeCl2晶体属于分子晶体 参考答案： C 略 10. 将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（    ）        A．等于8              B．等于7               C．略小于7             D．略小于8 参考答案： C 略 11. 下列含有共价键的离子化合物是（　　） A．MgCl2 B．Na2O2 C．H2O2 D．NaCl 参考答案： B 【考点】离子化合物的结构特征与性质． 【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答． 【解答】解：A．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误； B．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在共价键，为离子化合物，故B正确； C．H2O2中存在H﹣O、O﹣O共价键，属于共价化合物，故C错误； D．NaCl中只有离子键，故D错误； 故选B． 12. 某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　） A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 参考答案： C 考点：化学反应中能量转化的原因；反应热和焓变．. 专题：化学反应中的能量变化． 分析：A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断； B、催化剂改变速率不改变平衡； C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能； D、图象中分析判断； 解答：解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误； B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误； C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确； D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误； 故选C． 点评：本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键． 13. 下列说法中正确的是 A．CH4与C12在光照下发生的卤代反应是自由基型链反应 B．示踪原子法研究乙酸与乙醇酯化反应：   C．用Na2CO3溶液可检验水杨酸（）中两个官能团的酸性大小：－COOH>－OH 化学方程式为：2+Na2CO3→2+CO2↑+H2O D.苯与丙烯在催化剂作用下反应生成异丙苯： 参考答案： AD 略 14. 下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是 A. 甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、乙酸乙酯   B.乙烯、乙烷、乙炔、丙烯 C.苯酚、乙醇、苯、四氯化碳            D.苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯 参考答案： AC 15. 有关晶体的叙述中，不正确的是(  )。     A．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原于     B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的C1-共有6个     C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-     D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子    参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究： Ⅰ．查资料：该摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸无气体生成。 Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定： 利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。 实验步骤： ①如上图所示连接好装置，先检查装置的气密性； ②准确称取牙膏样品的质量4.00g，并在各仪器中加入相应试剂； ③打开弹簧夹甲，缓缓通入空气，然后接上C； ④打开B的分液漏斗滴加盐酸反应，同时再次持续缓缓通入空气； ⑤待B中不再产生气体后停止滴加盐酸； ⑥将C中沉淀过滤、洗涤、干燥，得BaCO3固体，称量BaCO3的质量为1.97g。 （1）A中放NaOH溶液的作用是                                            ； （2）步骤④通入空气的作用是                                              ； （3）步骤⑥中检验沉淀洗干净的方法是                                        ； （4）本实验测定得到的样品中碳酸钙的质量分数为                   ； 若采取下列措施，对测定结果的准确度没有影响的是_____________（填标号）； a．省略步骤③       b．滴加盐酸快一些     c．多次实验，取平均值计算 （5）有同学认为不必测定C中生成BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后质量差，一样可以准确测定碳酸钙质量分数。请说明是否可以并说明理由                                                                                  。 参考答案： （10分）（1）除去空气中的二氧化碳（1分） （2）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（1分） （3）取最后几滴滤液，加稀硫酸（或者硫酸盐溶液），如无白色沉淀出现，则表明洗干净。 （如用AgNO3溶液检验Cl—也给分）（2分） （4）25%（2分）     c（2分） （5）不可以  这样测得的结果会偏大，因为B中的水蒸气、HCl气体会进入装置C中使得CO2称量结果偏大（2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72－转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下： （1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。 实验编号 初始pH 废水样品体积/mL 草酸溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL ① 4 B=     10 30 ② 5 60 10 d=     ③ a=     60 c=     20 测得实验①和②溶液中的Cr2O72－浓度随时间变化关系如图所示。 （2）上述反应后草酸被氧化为          （填化学式）； （3）实验①和②的结果表明_______________________________； （4）该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]中起催化作用的成分提出 如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：Fe2＋起催化作用；假设二： ；假设三： ；…… （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。（溶液中Cr2O72－的浓度可用仪器测定） 实验方案（不要求写具体操作过程） 预期实验结果和结论   取_______________________________代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验 反应进行相同时间后, 若溶液中的Cr2O72－浓度____________________________则假设一成立； 若溶液中的Cr2O72－浓度__________