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湖北省荆州市石首金平中学2022年高一化学联考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 在光照条件下,将等物质的量的甲烷和氯气混合反应充分后,得到产物物质的量最大的是( )
A.CH3Cl B CHCl3 C CCl4 D HCl
参考答案:
D
略
2. 在碱性溶液中,下列各项中的离子可以大量共存的是( )
A. Fe3+、Cu2+ 、Cl-、NO3- B. K+、NO3-、Ag+、Cl-
C. Na+、SO42-、K+、Cl- D. Ca2+、MnO4-、Na+、CO32-
参考答案:
C
试题分析:碱性溶液中存在OH-离子,A、Fe3+、Cu2+与OH-生成沉淀;B、Ag+、Cl+结合为沉淀;D、Ca2+、CO32-结合为沉淀。
3. 物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒,一定含有相同的 ( )
A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数
参考答案:
C
略
4. 已知氢有3种核素1H(H)、2H(D)、3H(T)],氯有2种核素(35Cl、37Cl),则氯化氢的近似相对分子质量的数值最多有( )
A. 3种 B. 6种 C. 5 种 D. 10种
参考答案:
C
分析:采用排列组合的方法计算存在的分子种类,然后去掉相对分子质量相同的即可。
详解:氢的核素有3种,氯的核素有2种,所以HCl的种类==6种,但和的相对分子质量相同,所以HCl分子的相对分子质量数值可能有5种。故选C。
5. 下列说法正确的是
A. CO(g)的燃烧热:△H=-283.0KJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=-556.0KJ/mol
B. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.30KJ/mol-1,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3KJ的热量
C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=a; 2C(s)+O2(g)=2CO(g); △H="b," 则a>b
D. 已知c(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则石墨比金刚石稳定
参考答案:
D
试题分析:CO(g)的燃烧热:△H=-283.0KJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+556.0KJ/mol,A错误;稀醋酸电离时需要吸热,放出的热量小于57.3KJ,B错误;完全燃烧放出的热量明显大于不完全燃烧, 则b>a,C错误;已知c(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,说明金刚石的能量高,能量低的稳定,故石墨比金刚石稳定,D正确。
6. 下列核素中,中子数和质子数相等的是( )
①18O;②12C;③26Mg;④40K;⑤32S
A.①② B.②⑤ C.只有④ D.③④
参考答案:
B
略
7. 稻瘟灵是一种高效内吸杀菌剂,是防治水稻稻瘟病的特效药。其结构简式如图所示:
下列有关稻瘟灵的说法正确的是( )
A.稻瘟灵的分子式为C12H18O4S2
B.在一定条件下,1 mol稻瘟灵可与3 mol H2发生加成反应
C.该物质在稀硫酸作用下水解可生成3种有机物
D.该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
参考答案:
A
略
8. 下列可证明甲烷分子是正四面体结构的是( )
A.一氯甲烷没有同分异构体 B.二氯甲烷没有同分异构体
C.甲烷分子的四个键完全相同 D.甲烷分子的四个键完全不相同
参考答案:
B
略
9. 钠的密度为0.97 g/cm3,水的密度为1 g/cm3。将一小块钠投入水中,反应过程中某同学观察到钠熔化成的闪亮小球在水面的位置应为 ( )
参考答案:
D
解析:与水接触的钠的下部有无数小的氢气气泡,相当于在钠的下方加了无数小气垫,使钠上浮许多,但又不可能完全露出水面,D项较为合理,实际情况也如此。
10. 设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法不正确的是( ) ( )
A.45g水中含有的水分子数是2.5NA
B.标准状况下,33.6LCO中含有的原子数是3NA
C.0.5L0.2mol/L的NaCl (aq)中含有的Na+数是0.1NA
D.1molH2O中含电子数目为9NA
参考答案:
D
略
11. 下列有关化学实验的说法正确的是( )
A.用酒精灯给锥形瓶加热来浓缩溶液
B.蒸馏实验开始时先通入冷凝水,再点燃酒精灯加热
C.只有分液漏斗才能进行碘水中的碘的萃取实验
D.浓硫酸烧伤皮肤应用大量水冲洗,然后涂上少量氢氧化钠溶液
参考答案:
B
考点:化学实验方案的评价.
专题:化学实验常用仪器.
分析:A.蒸发液体应用蒸发皿;
B.为防止冷凝管破裂,应先接通冷凝水;
C.萃取可在试管中进行;
D.氢氧化钠有腐蚀性.
解答:解:A.蒸发液体应用蒸发皿,不能用锥形瓶,故A错误;
B.实验开始时,为防止冷凝管破裂,应先接通冷凝水,再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶,故B正确;
C.萃取可在试管中进行,但是分液必须在分液漏斗中,故C错误;
D.氢氧化钠有腐蚀性,不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液,故D错误.
故选B.
点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及混合物分离提纯、危险处理等,把握物质的性质、反应原理为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大
12. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的
A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:Br— + Ag+ AgBr↓
B.用醋酸除去水垢:CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2↑
C.碳化铝投入水中迅速水解产生沉淀并放出气体:Al4C3+12H2O→4Al(OH)3↓+C3H12↑
D.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:
参考答案:
D
13.
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的C(H)+均减少 D.产生气泡的速度甲比乙慢
参考答案:
C
略
14. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是
A. 常温常压下X的单质为气态
B. Z的氢化物为离子化合物
C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D. W与Y具有相同的最高化合价
参考答案:
B
分析:主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃,生成物是HF,因此W是F,Z是Ca,W与Y同族,则Y是Cl。W、X、Z的最外层电子数之和为10,则X的最外层电子数为10-7-2=1,所以X是Na,据此解答。
详解:根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K,则
A、金属钠或钾常温常压下是固态,A错误;
B、CaH2中含有离子键,属于离子化合物,B正确;
C、Y与Z形成的化合物是氯化钙,其水溶液显中性,C错误;
D、F是最活泼的非金属,没有正价,Cl元素的最高价是+7价,D错误。答案选B。
点睛:准确判断出元素名称是解答的关键,突破点是能腐蚀玻璃的物质为HF,进而推断出CaF2能与浓硫酸反应生成HF。易错点是选项B,注意金属氢化物的结构特点,与非金属氢化物的不同。难点是氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉的知识点。
15. 在无色溶液中,下列离子能大量共存的是
A.NH4+、Na+、SO42-、OH- B.NH4+、H+、Cl-、CO32-
C.K+、Mg2+、SO42-、Cl- D.Cu2+、NH4+、NO3-、H+
参考答案:
C
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题:
(1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择如图中的___,反应的化学方程式为____。
②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其接口连接顺序为a→___(按气流方向,用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢充入Y管中
①Y管中____
②反应的化学方程式____
将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温
Y管中有少量水珠
生成的气态水凝聚
打开K2
③____
④_____
参考答案:
(1) ①A ②d→c→f→e→i(或d→c→f→e→d→c→i)
(2) ①红棕色气体逐渐变浅 ② ③Z中的NaOH溶液产生倒吸现象 ④反应后气体分子数减少,Y管的压强小于外压
【详解】(1)①在实验室里可以用氢氧化钙固体和氯化铵固体混合加热制取氨气,选择A作为发生装置,反应的化学方程式为;
②由于氨气的密度小于空气,所以收集氨气的方法为向下排空气法,制取的氨气中混有的水蒸气可以用碱石灰除去,多余的氨气不能排放到空气中,应进行尾气处理,由于氨极易溶于水,所以可以用水处理多余的氨气,但要防倒吸。所以欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其接口连接顺序为a→d→c→f→e→i(或a→d→c→f→e→d→c→i);
(2)氨气与二氧化氮反应,生成氮气和水:,NO2是红棕色的,当和NH3反应后生成无色的N2,红棕色逐渐变浅;反应结束后,根据方程式,反应后气体分子数减少,所以当注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温时,由于体积不变,所以压强降低,Z中的NaOH溶液会倒吸入Y中。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 按要求完成下列各题:
(1)KOH的电子式: ,CH(CH3)3的名称为: .
(2)有五种物质:①Cu、②H2CO3、③BaSO4、④盐酸、⑤SO2,其中弱电解质是 (填序号,下同),非电解质是 .
(3)钠与水反应的化学方程式为: .
已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液,并加入过量H2SO4,溶液立即变黄,试写出该反应的离子方程式: .
参考答案:
(1);2﹣甲基丙烷;
(2)②;⑤;
(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;2Fe2++ClO﹣+2H+═2Fe3++Cl﹣+H2O.
【考点】电子式;离子方程式的书写;电解质与非电解质.
【分析】(1)氢氧化钾为离子化合物,电子式需要标出阴阳离子所带电荷;选最长的碳链为主链,从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号;
(2)在溶液中不能完全电离的电解质为弱电解质,包括弱酸、弱碱和极少数的盐;在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质;
(3)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气;次氯酸根离子氧化二价铁离子生成三价铁离子,本身被还原为氯离子,据此写出反应方程
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