湖北省荆州市石首金平中学2022年高一化学联考试卷含解析

湖北省荆州市石首金平中学2022年高一化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合反应充分后，得到产物物质的量最大的是（   ） A．CH3Cl       B CHCl3        C CCl4        D HCl 参考答案： D 略 2. 在碱性溶液中，下列各项中的离子可以大量共存的是（ ） A. Fe3+、Cu2+ 、Cl-、NO3-    B. K+、NO3-、Ag+、Cl- C. Na+、SO42-、K+、Cl-    D. Ca2+、MnO4-、Na+、CO32- 参考答案： C 试题分析：碱性溶液中存在OH-离子，A、Fe3+、Cu2+与OH-生成沉淀；B、Ag+、Cl+结合为沉淀；D、Ca2+、CO32-结合为沉淀。 3. 物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的             (    ) A．质子数            B．中子数          C．电子数        D．质量数 参考答案： C 略 4. 已知氢有3种核素1H(H)、2H(D)、3H(T)]，氯有2种核素(35Cl、37Cl)，则氯化氢的近似相对分子质量的数值最多有（    ） A. 3种    B. 6种    C. 5 种    D. 10种 参考答案： C 分析：采用排列组合的方法计算存在的分子种类，然后去掉相对分子质量相同的即可。 详解:氢的核素有3种，氯的核素有2种，所以HCl的种类==6种，但和的相对分子质量相同,所以HCl分子的相对分子质量数值可能有5种。故选C。 5. 下列说法正确的是 A. CO（g）的燃烧热：△H=-283．0KJ/mol,则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=-556．0KJ/mol B. 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） △H=-57．30KJ/mol-1,则含40．0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3KJ的热量 C. 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） △H=a; 2C（s）+O2（g）=2CO（g）; △H="b," 则a＞b D. 已知c（石墨，s）=C（金刚石，s） △H＞0,则石墨比金刚石稳定 参考答案： D 试题分析：CO（g）的燃烧热：△H=-283．0KJ/mol,则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+556．0KJ/mol，A错误；稀醋酸电离时需要吸热，放出的热量小于57．3KJ，B错误；完全燃烧放出的热量明显大于不完全燃烧， 则b＞a，C错误；已知c（石墨，s）=C（金刚石，s） △H＞0,说明金刚石的能量高，能量低的稳定，故石墨比金刚石稳定，D正确。 6. 下列核素中，中子数和质子数相等的是（   ） ①18O；②12C；③26Mg；④40K；⑤32S A．①②     B．②⑤     C．只有④     D．③④ 参考答案： B 略 7. 稻瘟灵是一种高效内吸杀菌剂，是防治水稻稻瘟病的特效药。其结构简式如图所示：    下列有关稻瘟灵的说法正确的是(     ) A．稻瘟灵的分子式为C12H18O4S2 B．在一定条件下，1 mol稻瘟灵可与3 mol H2发生加成反应 C．该物质在稀硫酸作用下水解可生成3种有机物 D．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 参考答案： A 略 8. 下列可证明甲烷分子是正四面体结构的是（    ） A．一氯甲烷没有同分异构体      B．二氯甲烷没有同分异构体 C．甲烷分子的四个键完全相同    D．甲烷分子的四个键完全不相同 参考答案： B 略 9. 钠的密度为0.97 g/cm3，水的密度为1 g/cm3。将一小块钠投入水中，反应过程中某同学观察到钠熔化成的闪亮小球在水面的位置应为 (　　)   参考答案： D 解析：与水接触的钠的下部有无数小的氢气气泡，相当于在钠的下方加了无数小气垫，使钠上浮许多，但又不可能完全露出水面，D项较为合理，实际情况也如此。 10. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（    ）                                               （    ） A．45g水中含有的水分子数是2.5NA B．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA C．0.5L0.2mol/L的NaCl (aq)中含有的Na＋数是0.1NA    D．1molH2O中含电子数目为9NA 参考答案： D 略 11. 下列有关化学实验的说法正确的是（  ） A．用酒精灯给锥形瓶加热来浓缩溶液 B．蒸馏实验开始时先通入冷凝水，再点燃酒精灯加热 C．只有分液漏斗才能进行碘水中的碘的萃取实验 D．浓硫酸烧伤皮肤应用大量水冲洗，然后涂上少量氢氧化钠溶液 参考答案： B 考点：化学实验方案的评价． 专题：化学实验常用仪器． 分析：A．蒸发液体应用蒸发皿； B．为防止冷凝管破裂，应先接通冷凝水； C．萃取可在试管中进行； D．氢氧化钠有腐蚀性． 解答：解：A．蒸发液体应用蒸发皿，不能用锥形瓶，故A错误； B．实验开始时，为防止冷凝管破裂，应先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶，故B正确； C．萃取可在试管中进行，但是分液必须在分液漏斗中，故C错误； D．氢氧化钠有腐蚀性，不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液，故D错误． 故选B． 点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、危险处理等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大 12. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的   A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br— + Ag+     AgBr↓ B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+    Ca2+ + H2O + CO2↑ C．碳化铝投入水中迅速水解产生沉淀并放出气体：Al4C3+12H2O→4Al(OH)3↓+C3H12↑ D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： 参考答案： D 13. A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生    B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的C(H)+均减少       D．产生气泡的速度甲比乙慢 参考答案： C 略 14. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A. 常温常压下X的单质为气态 B. Z的氢化物为离子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与Y具有相同的最高化合价 参考答案： B 分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W与Y同族，则Y是Cl。W、X、Z的最外层电子数之和为10，则X的最外层电子数为10－7－2＝1，所以X是Na，据此解答。 详解：根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K，则 A、金属钠或钾常温常压下是固态，A错误； B、CaH2中含有离子键，属于离子化合物，B正确； C、Y与Z形成的化合物是氯化钙，其水溶液显中性，C错误； D、F是最活泼的非金属，没有正价，Cl元素的最高价是+7价，D错误。答案选B。 点睛：准确判断出元素名称是解答的关键，突破点是能腐蚀玻璃的物质为HF，进而推断出CaF2能与浓硫酸反应生成HF。易错点是选项B，注意金属氢化物的结构特点，与非金属氢化物的不同。难点是氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉的知识点。 15. 在无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A．NH4＋、Na＋、SO42－、OH－           B．NH4＋、H＋、Cl－、CO32－ C．K＋、Mg2+、SO42－、Cl－             D．Cu2＋、NH4＋、NO3－、H＋ 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择如图中的___，反应的化学方程式为____。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其接口连接顺序为a→___(按气流方向，用小写字母表示)。 （2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中 ①Y管中____ ②反应的化学方程式____ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开K2 ③____ ④_____ 参考答案： (1) ①A       ②d→c→f→e→i（或d→c→f→e→d→c→i）    (2) ①红棕色气体逐渐变浅    ②    ③Z中的NaOH溶液产生倒吸现象    ④反应后气体分子数减少，Y管的压强小于外压 【详解】（1）①在实验室里可以用氢氧化钙固体和氯化铵固体混合加热制取氨气，选择A作为发生装置，反应的化学方程式为； ②由于氨气的密度小于空气，所以收集氨气的方法为向下排空气法，制取的氨气中混有的水蒸气可以用碱石灰除去，多余的氨气不能排放到空气中，应进行尾气处理，由于氨极易溶于水，所以可以用水处理多余的氨气，但要防倒吸。所以欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其接口连接顺序为a→d→c→f→e→i（或a→d→c→f→e→d→c→i）； （2）氨气与二氧化氮反应，生成氮气和水：，NO2是红棕色的，当和NH3反应后生成无色的N2，红棕色逐渐变浅；反应结束后，根据方程式，反应后气体分子数减少，所以当注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温时，由于体积不变，所以压强降低，Z中的NaOH溶液会倒吸入Y中。   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 按要求完成下列各题： （1）KOH的电子式：　 　，CH（CH3）3的名称为：　    　． （2）有五种物质：①Cu、②H2CO3、③BaSO4、④盐酸、⑤SO2，其中弱电解质是　 　（填序号，下同），非电解质是　 　． （3）钠与水反应的化学方程式为：　          　． 已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：　                　． 参考答案： （1）；2﹣甲基丙烷； （2）②；⑤； （3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Fe2++ClO﹣+2H+═2Fe3++Cl﹣+H2O．   【考点】电子式；离子方程式的书写；电解质与非电解质． 【分析】（1）氢氧化钾为离子化合物，电子式需要标出阴阳离子所带电荷；选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号； （2）在溶液中不能完全电离的电解质为弱电解质，包括弱酸、弱碱和极少数的盐；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质； （3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；次氯酸根离子氧化二价铁离子生成三价铁离子，本身被还原为氯离子，据此写出反应方程