湖北省武汉市黄陂区第五中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

湖北省武汉市黄陂区第五中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 必须加入还原剂才能实现的反应是（） A．KMnO4→O2       B．Fe3+→Fe2+       C．S→SO2        D．CO32﹣→CO2 参考答案： B 考点：氧化还原反应． 专题：氧化还原反应专题． 分析：必须加入还原剂才能实现，则反应中物质应表现为氧化性，表现为化合价降低，以此解答该题． 解答：解：A．由高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾既作氧化剂又作还原剂，故A错误； B．铁得电子作氧化剂，被还原，应加入还原剂才能实现，故B正确； C．硫元素失电子作还原剂，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误； D．元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误； 故选B． 点评：本题考查氧化还原反应知识，题目难度不大，注意从元素化合价升降的角度判断氧化还原反应中的相关概念． 2. 下列关于苯的叙述正确的是     （      ） A. 反应①为取代反应，有机产物的密度比水小 B. 反应③为取代反应，有机产物是一种烃 C. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟 D. 反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键 参考答案： C 【详解】A. 反应①为苯和液溴的取代反应，有机产物溴苯的密度比水大，A错误； B. 反应③为苯的硝化反应，属于取代反应，有机产物是硝基苯，不是烃，B错误； C. 反应②为苯的燃烧，属于氧化反应，由于苯的含碳量高，所以反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟，C正确； D. 反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应生成环己烷，但苯分子不含有碳碳双键，D错误。 答案选C。 3. 关于1mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（） A．溶液中含有1molK2SO4 B．1molK2SO4溶于1L水中 C．溶液中c（K+）=2mol/L D．1L溶液中含1molK+，1molSO42﹣ 参考答案： C 考点：物质的量浓度的相关计算． 专题：物质的量浓度和溶解度专题． 分析：1mol/L K2SO4溶液表示1L溶液中含有1mol硫酸钾． A、溶质的物质的量与溶液的浓度、体积有关． B、1molK2SO4溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，不是溶剂的体积为1L． C、硫酸钾完全电离，根据硫酸钾的化学式可知，溶液中钾离子浓度为硫酸钾溶液浓度的2倍． D、1mol/L K2SO4溶液中钾离子浓度为2mol/L，硫酸根离子浓度为1mol/L．根据n=cV计算离子的物质的量． 解答：解：A、溶质的物质的量与溶液的浓度、体积有关，为告诉溶液体积，无法计算溶质硫酸钾的物质的量，1L1mol/L K2SO4溶液，含有1mol硫酸钾，故A错误 B、1molK2SO4溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，溶液的体积为1L，不是溶剂的体积为1L，故B错误； C、硫酸钾完全电离，根据硫酸钾的化学式可知，1L1mol/L K2SO4溶液中钾离子浓度为2mol/L，故C正确； D、1mol/L K2SO4溶液中钾离子浓度为2mol/L，硫酸根离子浓度为1mol/L．1L该溶液中含K+的物质的量为1L×2mol/L=2mol，含SO42﹣的物质的量为1L×1mol/L=1mol，故D错误． 故选：C． 点评：考查物质的量浓度计算及对物质的量浓度的理解，难度较小，注意溶质离子浓度的计算． 4. 下列说法中与胶体性质无关的是（　　） A. 提取并分离血红蛋白时需先加入抗凝剂防止血液凝固 B. 自来水中一般通入氯气来杀菌消毒 C. 土地呈盐碱性，则其保肥能力较差 D. 现今室内装修时常将一些特殊物质加入涂料中以吸收甲醛等有害气体 参考答案： B A. 血液属于胶体分散系，提取并分离血红蛋白时需先加入抗凝剂防止血液凝固，与胶体性质有关系，A不符合；B. 自来水中一般通入氯气来杀菌消毒，利用的次氯酸的强氧化性，与胶体性质没有关系，B符合；C. 土壤的保肥作用是由于土壤胶粒通常带负电荷，吸附氮肥中的铵根等植物生长所需的营养阳离子，而达到保肥效果，因此如果土地呈盐碱性，则其保肥能力较差，与胶体性质有关系，C不符合；D. 现今室内装修时常将一些特殊物质加入涂料中，该物质具有胶体的性质，可以吸收甲醛等有害气体，与胶体性质有关系，D不符合，答案选B。 5. 在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有10 mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是 A．1∶5 B．5∶1 C．6∶1 D．1∶6   参考答案： B 略 6. 下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（　　） A．SO+H2OH2SO3B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O C．2SO2+O22SO3D．SO2+CaO=CaSO3 参考答案： C 【考点】二氧化硫的化学性质． 【分析】根据酸性氧化物的通性有：①能与水反应，②能与碱反应，③能与碱性氧化物反应来分析； 【解答】解：A．SO2能与水反应：SO2+H2OH2SO3，说明SO2是酸性氧化物，故A错误； B．SO2能与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，说明SO2是酸性氧化物，故B错误； C．2SO2+O22SO3是二氧化硫的催化氧化，不符合酸性氧化物的通性，故C正确； D．SO2能与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3，说明SO2是酸性氧化物，故D错误； 故选：C； 7. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是    (　　) A．洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡 B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳 C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D．在Z导管口没有红棕色气体出现 参考答案： C 解析：碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2＋H2O＋NO2===H2SO4＋NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有BaCO3生成。 8. 下列粒子的中子数一定相同的是(　　)     A．K和K＋                  B．40Ca和40Ca2＋     C．14C和14N                 D．18O和16O2－ 参考答案： B 略 9. 从海水中提取下列物质，可以不涉及到化学变化的是  (    ) A. Mg    B. NaCl    C. Br2    D. K 参考答案： B 试题分析：A、海水中含有镁离子，从镁离子变成镁单质，则必须是化学变化，故错误；B、海水中含有氯化钠，通过蒸发就可以得到氯化钠，不涉及化学变化，故正确；C、海水中含有溴离子，通过化学变化变成溴单质，故错误；D、海水含有钾离子，通过化学变化变成钾单质，故错误。 10. 据最新报道，放射性同位素钬可有效地治疗肝癌．该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为（　　） A．32 B．67 C．99 D．166 参考答案： A 【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系． 【分析】根据原子符号左上角数字为质量数，左下角数字为质子数，中子数=质量数﹣质子数，原子中核外电子数=核内质子数，据此分析解答． 【解答】解：的质子数是67，质量数是166，中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，原子中核外电子数=核内质子数=67，核内的中子数与核外的电子数之差为99﹣67=32， 故选A． 　 11. 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为 A．1:1            B．2:3            C．3:2           D．1:6 参考答案： A 略 12. 下列有机反应属于取代反应的是 (　　) A. CH2CH2+HBr CH3CH2Br B. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O C. +3H2 D. CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl 参考答案： D A. CH2CH2+HBr CH3CH2Br属于加成反应，选项A不选；B. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O属于氧化反应，选项B不选；C. +3H2属于加成反应，也属于还原反应，选项C不选；D. CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl属于取代反应，选项D选。答案选D。 13. 为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象： ①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成； ②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成； ③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且 生成气泡的速率比实验①中快； ④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现电流计指针 偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（    ）    A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能    B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率    C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气    D．实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极 参考答案： C 略 14. 不能用胶体的知识解释的现象是（　　） A.豆浆中加入石膏做豆腐　　　　 B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞 C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D.在海水与河水交界处，易形成三角洲 参考答案： C 略 15. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是(　　) A. 氨气发生装置 B. 是氨气吸收装置 C. 是氨气发生装置 D. 是氨气收集、检验装置 参考答案： C 【详解】A.①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的量太少，A项错误； B.②氨气极易溶于水，防倒吸装置中漏斗口应与液面接触，按照装置图水会发生倒吸，B项错误； C.③向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，C项正确； D.④收集氨气采取向下排空气法，试管口处应塞一团棉花，防止与空气对流，否则得不到纯净的氨气，D项错误； 答案选C。   二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会　燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。 　　　　　　 填写下列空白： (1)实验进行时试管A中应加入的试剂是_______；烧瓶B的作用是   _______；   烧瓶C的作用是_______；在试管D中收集得到的是_______。 (2)实验时，U型管G中应加入的试剂是_______；长颈漏斗H中应加入_______。 (3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是_    (填该仪器对应的字母)。 (4)试管E中发生反应的化学方程式是______________。 参考答案：