浙江省宁波市镇海炼化中学高一化学测试题含解析

浙江省宁波市镇海炼化中学高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关元素的性质及其递变规律叙述正确的是 A. IA族与VIIA族元素的原子间可形成共价化合物或离子化合物 B.同主族元素的简单阴离子还原性越强，其元素的非金属性也越强 C.非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点也越高 D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力也越强 参考答案： A 2. 下列气体溶解于水时，发生了氧化还原反应的是                                 A．SO3溶于水        B．NH3溶于水        C．CO2溶于水    D．NO2溶于水 参考答案： D 3NO2+H2O=2HNO3+NO,氮元素的化合价由+4价变为+5价、+2价，故D正确； A、B、C依次生成H2SO4、NH3.H2O、H2CO3，但均无元素化合价的变化； 3. [双选题]如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是(　　) A．浓硫酸　　　　 B．NaOH溶液 C．H2O  D．饱和氯化钠溶液 参考答案： AB 解析：解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是HClO(或潮湿的Cl2)。根据打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色，说明A处通入的Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在关闭B阀时通过了D瓶，看不到C试管中红色布条有明显变化，说明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。 4. 下列有关离子检验的操作及结论均正确的是 A. 向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl－ B. 向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42- C. 向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32- D. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH4+ 参考答案： D 【详解】A.盐酸中的氯离子干扰氯离子的检验，应改为硝酸，故A错误； B.银离子会干扰硫酸根离子的检验，应该向无色溶液先加入盐酸酸化溶液以排除银离子的干扰，再加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42-，故B错误； C.首先,能使澄清石灰水变浑浊的不只是CO2,还有SO2；其次,与盐酸反应生成CO2的不只是CO32-,还有HCO3-所以,溶液中可能存在的离子有CO32-、HCO3-、SO32-、 HSO3-等,故C错误； D.向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该气体的水溶液显碱性，则该气体一定是氨气，说明原溶液中一定含有NH4+，故D正确。 正确答案：D。 【点睛】物质检验方案的设计注意：（1）尽量选择特征实验；（2）防干扰；（3）设计方案越简单，越易操作越好。 5. 下面说法正确的是                                   A．摩尔是七个基本物理量之一  B．物质的量就是物质的质量 C．摩尔是物质的量的单位     D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 参考答案： C 略 6. 2008年夏季奥运会在北京举行，届时要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。绿色奥运主要是指                                    A．保证奥运会期间运动员的人身安全、比赛安全和饮食安全    B．严禁使用兴奋剂，保证竞赛公平    C．奥运会的工程建设、资源开发、自然生态符合环境保护和可持续发展思想    D．奥运场馆建设只能使用天然材料，不能使用合成材料 参考答案： C 7. 下列关于金属元素特征的叙述正确的是 ①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性     ②金属元素在化合物中一般显正价 ③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱   ④金属元素只有金属性，没有非金属性 A．①②③             B．②③             C．①③④            D．全部 参考答案： B 8. 下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是 A．烧杯　　　B．烧瓶　　　C．蒸发皿　　　D．量筒 参考答案： C 略 9. NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能： 化学键 N≡N F—F N—F 键能(kJ/mol) 946 154.8 283.0   下列说法中正确的是 A. 过程N2(g)―→2N(g)放出能量 B. 过程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量 C. 反应N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)为吸热反应 D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应 参考答案： B 分析：根据断键吸热，成键放热以及反应热ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量分析判断。 详解：A.N2（g）→2N（g）为化学键的断裂过程，应该吸收能量，A错误； B.N（g）+3F（g）→NF3（g）为形成化学键的过程，放出能量，B正确； C.反应N2（g）＋3F2（g）＝2NF3（g）的△H=（941.7+3×154.8-283.0×6）kJ·mol-1=-291.9kJ·mol-1，△H＜0，属于放热反应，C错误； D.化学反应的实质是旧键的断裂和新键形成，NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学反应，D错误；答案选B。 10. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（    ） A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，一定有Cu2+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+  参考答案： C 略 11. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W的单质是最轻的非金属单质，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是     A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构     B. 元素X形成化合物种类最多     C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成     D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 参考答案： A 略 12. 下列关于“生活中的化学”的叙述，错误的是 A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B．误食重金属盐，可立即喝牛奶或蛋清解毒 C．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，它是人体的营养物质 D．新室装潢材料释放出的甲醛等有机物，会污染室内空气 参考答案： A 13. 下列说法中正确的是                                                                                               (    )     A．1 mol/L的NaCl溶液是指由1 mol NaCl和1000mL水配制成的溶液     B．从1 L 0．5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL,，剩余溶液物质的量浓度为0．45 mol／L     C．0℃时，2 mol Cl2的体积可能为22．4 L     D．CaCl2的摩尔质量是111g 参考答案： C 略 14. 下列有关钠离子与钠原子的叙述中，正确的是 A.原子核内所含质子数目不同         B.钠离子中溶液中无色，而钠原子聚集呈银白色 C.钠离子在半径比钠原子半径大得多   D.钠离子与钠原子均具有较强的还原性 参考答案： B 15. 空气污染已经成为我国环境面临的一个主要问题，下列物质中未列入城市空气质量报告的是   A. CO2             B. SO2             C. NO2            D. 可吸入颗粒物 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。 (1)写出A中反应的化学方程式：___________。 (2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是___________，有关反应的化学方程式是___________。 (3)C中盛放CCl4的作用是___________。 (4)要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应实验方法是___________。 参考答案： (1)2Fe+3Br2=2FeBr3、+Br2 +HBr    (2) 除去溴苯中溶解的溴   Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O    (3)除去溴化氢气体中的溴蒸气    (4)向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明（或向试管D中加石蕊试液，溶液变红） 【分析】 铁与溴反应生成溴化铁，在溴化铁催化作用下，苯与溴发生取代反应生成溴苯和HBr，C装置用于除去溴，D装置用于吸收HBr，通过检验HBr，可以验证苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应。据此分析解答。 【详解】铁与溴反应生成溴化铁，在溴化铁催化作用下，苯与溴发生取代反应生成溴苯和HBr，C装置用于除去溴，D吸收HBr，为检验HBr，可加入硝酸银溶液，反应完后，打开活塞，氢氧化钠与溴反应，可除去溴苯中的溴． (1)铁与溴反应生成溴化铁，发生2Fe+3Br2=2FeBr3，在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，方程式为+Br2 +HBr，故答案为：2Fe+3Br2=2FeBr3；+Br2 +HBr； (2)溴单质能与氢氧化钠溶液反应而溴苯不能，因此用氢氧化钠溶液可以除去溴苯中的溴单质，发生Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，故答案为：除去溶于溴苯中的溴；Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O； (3)CCl4 能溶解溴不能溶解溴化氢，可用四氯化碳除去溴化氢中的溴，以免干扰实验现象，故答案为：除去溴化氢气体中的溴蒸气； (4)如果苯和液溴发生的是取代反应，则有HBr生成，如果发生的是加成反应，则无HBr生成，也就是说，如果要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，只需检验有无HBr生成。可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明发生取代反应，也可以通过检验H+的方法证明，可向试管D中加石蕊试液，若溶液变红，则证明发生取代反应，故答案为：向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明(或向试管D中加石蕊试液，溶液变红)。 【点睛】本题的易错点为(4)，要注意取代反应和加成反应的产物的区别，HBr在水中能够电离出氢离子和溴离子，因此可以通过检验溴离子和氢离子设计实验。   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下列烃中互为同分异构体的是（氢原子已省略）                 、        、         。属于烯烃的是              ，并写出其结构简式                                      .