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浙江省宁波市镇海炼化中学高一化学测试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列有关元素的性质及其递变规律叙述正确的是
A. IA族与VIIA族元素的原子间可形成共价化合物或离子化合物
B.同主族元素的简单阴离子还原性越强,其元素的非金属性也越强
C.非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点也越高
D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力也越强
参考答案:
A
2. 下列气体溶解于水时,发生了氧化还原反应的是
A.SO3溶于水 B.NH3溶于水 C.CO2溶于水 D.NO2溶于水
参考答案:
D
3NO2+H2O=2HNO3+NO,氮元素的化合价由+4价变为+5价、+2价,故D正确;
A、B、C依次生成H2SO4、NH3.H2O、H2CO3,但均无元素化合价的变化;
3. [双选题]如图所示,在A处通入氯气,关闭B阀时,C处的红色布条看不到明显现象;当打开B阀后,C处的红色布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是( )
A.浓硫酸 B.NaOH溶液
C.H2O D.饱和氯化钠溶液
参考答案:
AB
解析:解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是HClO(或潮湿的Cl2)。根据打开B阀后,C处的红色布条逐渐褪色,说明A处通入的Cl2为潮湿的,潮湿的Cl2在关闭B阀时通过了D瓶,看不到C试管中红色布条有明显变化,说明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。
4. 下列有关离子检验的操作及结论均正确的是
A. 向无色溶液中先加适量盐酸酸化,再加AgNO3溶液,产生白色沉淀,则该溶液中一定含有Cl-
B. 向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现,再加盐酸,沉淀不消失,则该溶液中一定含有SO42-
C. 向无色溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则该溶液中一定含有CO32-
D. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则该溶液中一定含有NH4+
参考答案:
D
【详解】A.盐酸中的氯离子干扰氯离子的检验,应改为硝酸,故A错误;
B.银离子会干扰硫酸根离子的检验,应该向无色溶液先加入盐酸酸化溶液以排除银离子的干扰,再加入BaCl2溶液有白色沉淀出现,则该溶液中一定含有SO42-,故B错误;
C.首先,能使澄清石灰水变浑浊的不只是CO2,还有SO2;其次,与盐酸反应生成CO2的不只是CO32-,还有HCO3-所以,溶液中可能存在的离子有CO32-、HCO3-、SO32-、 HSO3-等,故C错误;
D.向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明该气体的水溶液显碱性,则该气体一定是氨气,说明原溶液中一定含有NH4+,故D正确。
正确答案:D。
【点睛】物质检验方案的设计注意:(1)尽量选择特征实验;(2)防干扰;(3)设计方案越简单,越易操作越好。
5. 下面说法正确的是
A.摩尔是七个基本物理量之一 B.物质的量就是物质的质量
C.摩尔是物质的量的单位 D.阿伏加德罗常数就是6.02×1023
参考答案:
C
略
6. 2008年夏季奥运会在北京举行,届时要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。绿色奥运主要是指
A.保证奥运会期间运动员的人身安全、比赛安全和饮食安全
B.严禁使用兴奋剂,保证竞赛公平
C.奥运会的工程建设、资源开发、自然生态符合环境保护和可持续发展思想
D.奥运场馆建设只能使用天然材料,不能使用合成材料
参考答案:
C
7. 下列关于金属元素特征的叙述正确的是
①金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性 ②金属元素在化合物中一般显正价
③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱 ④金属元素只有金属性,没有非金属性
A.①②③ B.②③ C.①③④ D.全部
参考答案:
B
8. 下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是
A.烧杯 B.烧瓶 C.蒸发皿 D.量筒
参考答案:
C
略
9. NF3是一种温室气体,其存储能量的能力是CO2的12 000~20 000倍,在大气中的寿命可长达740年,如表所示是几种化学键的键能:
化学键
N≡N
F—F
N—F
键能(kJ/mol)
946
154.8
283.0
下列说法中正确的是
A. 过程N2(g)―→2N(g)放出能量
B. 过程N(g)+3F(g)―→NF3(g)放出能量
C. 反应N2(g)+3F2(g)===2NF3(g)为吸热反应
D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,仍可能发生化学反应
参考答案:
B
分析:根据断键吸热,成键放热以及反应热ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量分析判断。
详解:A.N2(g)→2N(g)为化学键的断裂过程,应该吸收能量,A错误;
B.N(g)+3F(g)→NF3(g)为形成化学键的过程,放出能量,B正确;
C.反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)的△H=(941.7+3×154.8-283.0×6)kJ·mol-1=-291.9kJ·mol-1,△H<0,属于放热反应,C错误;
D.化学反应的实质是旧键的断裂和新键形成,NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,则不能发生化学反应,D错误;答案选B。
10. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加入盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀,一定有Cu2+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加入盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
参考答案:
C
略
11. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W的单质是最轻的非金属单质,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A. 元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构
B. 元素X形成化合物种类最多
C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
参考答案:
A
略
12. 下列关于“生活中的化学”的叙述,错误的是
A.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
B.误食重金属盐,可立即喝牛奶或蛋清解毒
C.食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,它是人体的营养物质
D.新室装潢材料释放出的甲醛等有机物,会污染室内空气
参考答案:
A
13. 下列说法中正确的是 ( )
A.1 mol/L的NaCl溶液是指由1 mol NaCl和1000mL水配制成的溶液
B.从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL,,剩余溶液物质的量浓度为0.45 mol/L
C.0℃时,2 mol Cl2的体积可能为22.4 L
D.CaCl2的摩尔质量是111g
参考答案:
C
略
14. 下列有关钠离子与钠原子的叙述中,正确的是
A.原子核内所含质子数目不同 B.钠离子中溶液中无色,而钠原子聚集呈银白色
C.钠离子在半径比钠原子半径大得多 D.钠离子与钠原子均具有较强的还原性
参考答案:
B
15. 空气污染已经成为我国环境面临的一个主要问题,下列物质中未列入城市空气质量报告的是
A. CO2 B. SO2 C. NO2 D. 可吸入颗粒物
参考答案:
A
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
(1)写出A中反应的化学方程式:___________。
(2)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是___________,有关反应的化学方程式是___________。
(3)C中盛放CCl4的作用是___________。
(4)要证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应实验方法是___________。
参考答案:
(1)2Fe+3Br2=2FeBr3、+Br2 +HBr
(2) 除去溴苯中溶解的溴 Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O
(3)除去溴化氢气体中的溴蒸气
(4)向试管D中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明(或向试管D中加石蕊试液,溶液变红)
【分析】
铁与溴反应生成溴化铁,在溴化铁催化作用下,苯与溴发生取代反应生成溴苯和HBr,C装置用于除去溴,D装置用于吸收HBr,通过检验HBr,可以验证苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应。据此分析解答。
【详解】铁与溴反应生成溴化铁,在溴化铁催化作用下,苯与溴发生取代反应生成溴苯和HBr,C装置用于除去溴,D吸收HBr,为检验HBr,可加入硝酸银溶液,反应完后,打开活塞,氢氧化钠与溴反应,可除去溴苯中的溴.
(1)铁与溴反应生成溴化铁,发生2Fe+3Br2=2FeBr3,在催化剂的作用下,苯环上的氢原子被溴原子所取代,生成溴苯,同时有溴化氢生成,方程式为+Br2 +HBr,故答案为:2Fe+3Br2=2FeBr3;+Br2 +HBr;
(2)溴单质能与氢氧化钠溶液反应而溴苯不能,因此用氢氧化钠溶液可以除去溴苯中的溴单质,发生Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O,故答案为:除去溶于溴苯中的溴;Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O;
(3)CCl4 能溶解溴不能溶解溴化氢,可用四氯化碳除去溴化氢中的溴,以免干扰实验现象,故答案为:除去溴化氢气体中的溴蒸气;
(4)如果苯和液溴发生的是取代反应,则有HBr生成,如果发生的是加成反应,则无HBr生成,也就是说,如果要证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,只需检验有无HBr生成。可向试管D中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明发生取代反应,也可以通过检验H+的方法证明,可向试管D中加石蕊试液,若溶液变红,则证明发生取代反应,故答案为:向试管D中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明(或向试管D中加石蕊试液,溶液变红)。
【点睛】本题的易错点为(4),要注意取代反应和加成反应的产物的区别,HBr在水中能够电离出氢离子和溴离子,因此可以通过检验溴离子和氢离子设计实验。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 下列烃中互为同分异构体的是(氢原子已省略) 、 、 。属于烯烃的是 ,并写出其结构简式 .
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