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山东省烟台市莱州东宋中学高二化学模拟试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 已知:①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量
②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量
下列叙述正确的是w w w.k s 5 u.c o m
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)
B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的DH = 183 kJ/mol
C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的DH =-183 kJ/mol
D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体,反应的DH =-183 kJ/mol
参考答案:
C
略
2. 近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是
A.石油属于可再生矿物能源 B.石油主要含有碳、氢两种元素
C.石油的裂化是物理变化 D.石油分馏的各馏分均是纯净物
参考答案:
B
略
3. 键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物,种键线式物质是 ( )
A.丁烷 B.丙烷 C.丁烯 D.丙烯
参考答案:
C
略
4. 物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A.1:4 B.1:5 C.2:3 D.2:5
参考答案:
A
5. 已知离子可在琼脂中移动。某简易电池如图所示。放电时,下列说法错误的是( )
A.锌极上电极反应式为:Zn-2e-= Zn2+
B.MnO2得电子被还原
C.NH4+ 离子通过琼脂向锌极移动
D.外电路电流的方向从碳棒到锌片
参考答案:
C
略
6. 在元素周期表中,从左到右共有18列.第1列(除氢以外)为碱金属元素,稀有气体是第18列.下列说法中正确的是( )
A.第16列元素都是非金属元素 B.第14列元素形成的化合物都是+4价稳定
C.第3列元素的种类最多 D.第7列元素的化合价有-l价
参考答案:
C
略
7. 下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是( )
A.普通锌锰干电池碳棒是负极,锌片是正极
B.盛水的铁器,在空气与水交界处更容易锈蚀
C.为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂
D.用盐酸与锌反应制取氢气,含有杂质的锌比纯锌产氢速度快
参考答案:
A
8. 工业上制硫酸的第二步反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,反应达到平衡后,改变某一个条件,如图示意图曲线①~⑧中正确的是( )
A.①⑥⑧ B.①⑤⑦
C.②③④ D.③⑥⑦
参考答案:
B
解:由于该反应是气体体积减小且放热的反应,所以当温度升高时,平衡逆向移动,平衡常数减小;使用催化剂对平衡移动没有影响,所以反应物转化率不变;平衡常数只受温度的影响,所以增加氧气的物质的量,平衡常数不变;压强增大,平衡向正反应方向移动,所以三氧化硫的物质的量浓度增大,所以图中①⑤⑦三条曲线是正确的,故选B。
9. 已建立化学平衡的某可逆反应,当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是( )
①生成物的质量分数一定增加 ②生成物产量一定增加
③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥一定使用催化剂
A.①②③ B.③④⑤ C.②⑤ D.④⑥
参考答案:
C
当增加某反应物的浓度使平衡正向移动,生成物的质量分数可能减小,该反应物的浓度增大;当多种物质作反应物时增加一种反应物浓度,平衡正向移动,该反应物的转化率降低,其余反应物的转化率增大;使用催化剂不影响化学平衡的移动。
10. 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种.现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl2溶液,得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是
A. 肯定没有KNO3
B. 肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3
C. 肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3
D. 肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
参考答案:
B
略
11. 已知:N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+52.70 kJ·mol—1。在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应,达到平衡时,描述中不正确的是
A.若再向容器内继续通入少量N2O4,则平衡向正反应方向移动
B.新平衡时,NO2的体积分数小于原平衡时NO2的体积分数
C.新平衡时,容器中气体的平均相对分子质量比原平衡大
D.新平衡时,混合气体颜色变浅,容器中气体的密度增大
参考答案:
D
略
12. 反应4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行,半分钟后,NH3减少了0.12 mol,则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是
A. NO:0.001 mol·L-1
B. NH3:0.002 mol·L-1
C. H2O:0.002 mol·L-1
D. O2:0.003 mol·L-1
参考答案:
B
略
13. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是( )
A.将40g NaOH溶解于1L水所得的溶液[
B.将22.4L HCl 气体溶于水配成1L溶液
C.将1L 10 mol/L的浓硫酸加9L水混合配成的溶液
D.从1L 1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液
参考答案:
D
略
14. 下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用相同的是
①引流 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移溶液
A.①② B.①③
C.③④ D.①④
参考答案:
D
过滤和转移溶液时,玻璃棒均起引流的作用。蒸发和溶解时,玻璃棒均起搅拌的作用。故选D项。
15. 下列有机物中,含有两种官能团的是
A.HOOC—COOH B.
C.CH2===CHBr D.CH3COOC2H5
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 在实验室里制取少量FeCl3,可按照一定顺序连接下图中所列装置,所通过的气体过量且反应充分。试回答以下问题:
A B C D
(1)实验时,各装置接口的连接顺序为 (用a、b、c、d等字母表示);
(2)C装置的作用是 ;
(3)D装置的作用是 ;
(4)检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是: ;
(5)用此方法可制得无水氯化铁。你认为能否改用Fe和盐酸反应,再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁, (答:是或否);说明理由: 。
参考答案:
(1) a e d b c f
(2) 干燥氯气 ;(3) 吸收尾气氯气 ;
(4) 用磁铁吸引产物,若被磁铁吸引,则含有铁;
(5) 否 ; 由于FeCl3 水解,加热蒸干该溶液只能得到Fe(OH)3
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡状态,生成了0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)x值等于________________
(2)A的转化率为_________________
(3)生成D的反应速率为_________________
(4)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的质量分数_________(填变大、变小、不变)
(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行,开始加入C和D各mol,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等,则还应加入________物质_________mol
参考答案:
(1)2 (2)60% (3)0.2 mol/(L?min)(4) 不变(5)B
略
18. 晶体具有规则的几何外形,晶体中最基本的重复单元称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,x值小于1。测知FexO晶体密度ρ为5.71g/cm3,晶胞边长为4.28×10-10m。(铁相对原子质量为55.9,氧相对原子质量为16)求:
(1)FexO中x值(精确至0.01)为_____________。
(2)晶体中的Fe分别为Fe2+、Fe3+,在Fe2+和Fe3+的总数中,Fe2+所占分数(用小数表示,精确至0.001)为___________。
(3)此晶体化学式为___________。
(4)Fe在此晶体中占据空隙的几何形状是___________(即与O2-距离最近且等距离的铁离子围成的空间形状)。
(5)在晶体中,铁元素的离子间最短距离为________m。
参考答案:
(1)0.92 (2)0.826 (3)19FeO·2Fe2O3 (4)正八面体 (5)3.03×10-10
19. (6分)在温度为830°K时,下列可逆反应具有某些特殊性质:CO+H2OH2+CO2
若起始浓度[CO]为2mol/L、[H2O]=3mol/L,反应达到平衡时,CO的转化率为60%;如果将H2O的起始浓度加大到6mol/L,则CO的转化率为75%。请注意上述有关数据,并总结出规律,完成下列问题:
设830°K时,起始浓度c(CO)为amol/L、c(H2O)为bmol/L,反应达到平衡时c(H2)为cmol/L。
(1)当b不变时,a减少,重新达到平衡时,CO的转化率 ,H2O的转化率 (填“上升”、“下降”或“不变”)
(2)当a=5,c=时,b=
(3)当a=b时,=
(4)用以表示a、b、c之间关系的代数式是
参考答案:
(1)上升 下降
(2)4
(3)1/2
(4)
略
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