山东省烟台市莱州东宋中学高二化学模拟试卷含解析

山东省烟台市莱州东宋中学高二化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量 ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量 下列叙述正确的是w w w.k s 5 u.c o m A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g) B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH = 183 kJ/mol C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH =－183 kJ/mol D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的DH =－183 kJ/mol 参考答案： C 略 2. 近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是                                                                   A.石油属于可再生矿物能源         B.石油主要含有碳、氢两种元素 C.石油的裂化是物理变化          D.石油分馏的各馏分均是纯净物 参考答案： B 略 3. 键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，种键线式物质是    （    ）        A．丁烷                   B．丙烷                   C．丁烯                 D．丙烯 参考答案： C 略 4. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是     A．1：4             B．1：5             C．2：3             D．2：5 参考答案： A 5. 已知离子可在琼脂中移动。某简易电池如图所示。放电时，下列说法错误的是（     ） A．锌极上电极反应式为：Zn-2e-＝ Zn2+ B．MnO2得电子被还原 C．NH4+ 离子通过琼脂向锌极移动 D．外电路电流的方向从碳棒到锌片 参考答案： C 略 6. 在元素周期表中，从左到右共有18列．第1列（除氢以外）为碱金属元素，稀有气体是第18列．下列说法中正确的是（　 ） 　　A．第16列元素都是非金属元素　 B．第14列元素形成的化合物都是+4价稳定 C．第3列元素的种类最多　　　　D．第7列元素的化合价有-l价 参考答案： C 略 7. 下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是(　　) A．普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极 B．盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀 C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂 D．用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产氢速度快 参考答案： A 8. 工业上制硫酸的第二步反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，反应达到平衡后，改变某一个条件，如图示意图曲线①～⑧中正确的是（　　） A．①⑥⑧        B．①⑤⑦ C．②③④        D．③⑥⑦ 参考答案： B 解：由于该反应是气体体积减小且放热的反应，所以当温度升高时，平衡逆向移动，平衡常数减小；使用催化剂对平衡移动没有影响，所以反应物转化率不变；平衡常数只受温度的影响，所以增加氧气的物质的量，平衡常数不变；压强增大，平衡向正反应方向移动，所以三氧化硫的物质的量浓度增大，所以图中①⑤⑦三条曲线是正确的，故选B。 9. 已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是(　　) ①生成物的质量分数一定增加　②生成物产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大　④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥一定使用催化剂 A．①②③  B．③④⑤  C．②⑤  D．④⑥ 参考答案： C 当增加某反应物的浓度使平衡正向移动，生成物的质量分数可能减小，该反应物的浓度增大；当多种物质作反应物时增加一种反应物浓度，平衡正向移动，该反应物的转化率降低，其余反应物的转化率增大；使用催化剂不影响化学平衡的移动。 10. 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种.现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl2溶液,得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是 A. 肯定没有KNO3 B. 肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3 C. 肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3 D. 肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2   参考答案： B 略 11. 已知：N2O4(g)2NO2(g)  ΔH＝+52.70 kJ·mol—1。在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应，达到平衡时，描述中不正确的是 A．若再向容器内继续通入少量N2O4，则平衡向正反应方向移动 B．新平衡时，NO2的体积分数小于原平衡时NO2的体积分数 C．新平衡时，容器中气体的平均相对分子质量比原平衡大 D．新平衡时，混合气体颜色变浅，容器中气体的密度增大 参考答案： D 略 12. 反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，半分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是           A． NO：0.001 mol·L-1          B． NH3：0.002 mol·L-1  C． H2O：0.002 mol·L-1         D． O2：0.003 mol·L-1 参考答案： B 略 13. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是（       ） A．将40g NaOH溶解于1L水所得的溶液[           B．将22.4L HCl 气体溶于水配成1L溶液           C．将1L 10 mol/L的浓硫酸加9L水混合配成的溶液 D．从1L 1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液 参考答案： D 略 14. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是 ①引流　②蒸发　③溶解　④向容量瓶转移溶液 A．①②         B．①③ C．③④         D．①④ 参考答案： D 过滤和转移溶液时，玻璃棒均起引流的作用。蒸发和溶解时，玻璃棒均起搅拌的作用。故选D项。 15. 下列有机物中，含有两种官能团的是    A．HOOC—COOH         B． C．CH2===CHBr           D．CH3COOC2H5 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 在实验室里制取少量FeCl3，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充分。试回答以下问题： A                 B                         C                D （1）实验时，各装置接口的连接顺序为                  （用a、b、c、d等字母表示）； （2）C装置的作用是                      ； （3）D装置的作用是                      ； （4）检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是：                       ； （5）用此方法可制得无水氯化铁。你认为能否改用Fe和盐酸反应，再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁，         （答：是或否）；说明理由：                。 参考答案： （1）     a e d b c f              （2）     干燥氯气      ；（3）   吸收尾气氯气 ； （4）     用磁铁吸引产物，若被磁铁吸引，则含有铁； （5）   否  ； 由于FeCl3 水解，加热蒸干该溶液只能得到Fe(OH)3    略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白： （1）x值等于________________ （2）A的转化率为_________________ （3）生成D的反应速率为_________________ （4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_________(填变大、变小、不变) （5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入________物质_________mol 参考答案：  (1)2  (2)60%  (3)0.2 mol/(L?min)(4) 不变（5）B  略 18. 晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度ρ为5.71g/cm3，晶胞边长为4.28×10－10m。（铁相对原子质量为55.9，氧相对原子质量为16）求： （1）FexO中x值（精确至0.01）为_____________。 （2）晶体中的Fe分别为Fe2＋、Fe3＋，在Fe2＋和Fe3＋的总数中，Fe2＋所占分数（用小数表示，精确至0.001）为___________。 （3）此晶体化学式为___________。 （4）Fe在此晶体中占据空隙的几何形状是___________（即与O2－距离最近且等距离的铁离子围成的空间形状）。 （5）在晶体中，铁元素的离子间最短距离为________m。 参考答案： （1）0.92   （2）0.826   （3）19FeO·2Fe2O3   （4）正八面体   （5）3.03×10－10 19. （6分）在温度为830°K时，下列可逆反应具有某些特殊性质：CO+H2OH2+CO2 若起始浓度[CO]为2mol/L、[H2O]=3mol/L，反应达到平衡时，CO的转化率为60%；如果将H2O的起始浓度加大到6mol/L，则CO的转化率为75%。请注意上述有关数据，并总结出规律，完成下列问题： 设830°K时，起始浓度c(CO)为amol/L、c(H2O)为bmol/L，反应达到平衡时c(H2)为cmol/L。 （1）当b不变时，a减少，重新达到平衡时，CO的转化率     ，H2O的转化率    （填“上升”、“下降”或“不变”） （2）当a=5，c=时，b=          （3）当a=b时，=             （4）用以表示a、b、c之间关系的代数式是              参考答案： （1）上升  下降 （2）4 （3）1/2 （4） 略