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山东省济宁市邹城钢山高级中学高二化学下学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 有机物A的结构简式如图 ,它的同分异构体中属于芳香烃的结构共有 ( )
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
参考答案:
B
略
2. 研究有机物一般经过以下几个基本步骤:分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式,以下用于研究有机物的方法错误的是
A.蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物
B.燃烧法是研究确定有机物成分的一种有效方法
C.核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量
D.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团
参考答案:
略
3. 右图为元素周期表中短周期的一部分,下列有关推断正确的是
A.氢化物的稳定性:Y<M
B.离子半径:M—>Z2—
C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.元素Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比M的强
参考答案:
C
略
4. 下列说法正确的是
A.苯分子中含有三个碳碳双键 B. 将乙酸和乙醇混合加热即可制取乙酸乙酯
C.葡萄糖能够发生银镜反应 D. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解
参考答案:
C
略
5. 下列条件一定能使反应速率加快的是:①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2
A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③
参考答案:
C
6. 下列说法中错误的是:
①化学性质相似的有机物是同系物
②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
③若烃中碳.氢元素的质量分数相同,它们必定是同系物
④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别,但化学性质必定相似
A. ①②③④ B. 只有②③ C. 只有③④ D. 只有①②③
参考答案:
A
略
7. 乙炔、苯和乙醛的混合物中w(C)=72%(w为质量分数),则w(O)是( )
A.22% B.19.6% C.8.8% D.4.4%
参考答案:
B
8. 某温度下,向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则 ( )
A.M点所示溶液导电能力强于Q点
B.N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
参考答案:
C
9. 卤代烃取代反应的实质是带负电荷的原子团取代卤素原子,如CH3Br+NaOH→CH3OH+NaBr 。则下列反应的化学方程式中不正确的是
A.CH3CH2Br+NaHS→CH3CH2HS+NaBr
B.CH3I+CH3ONa→CH3O CH3+NaI
C.CH3CH2Cl+CH3ONa→CH3Cl+CH3CH2ONa
D.CH3CH2Cl+CH3CH2ONa→(CH3CH2)2O+NaCl
参考答案:
C
略
10. 在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是
A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.4mol/L C. X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L
参考答案:
A
11. 已知卤代烃可与金属钠反应,生成碳链较长的烃:R﹣X+2Na+R′﹣X→R﹣R′+2NaX,现有碘乙烷和1﹣碘丙烷的混合物与金属钠反应后,不可能生成( )
A.戊烷 B.丁烷 C.己烷 D.2﹣甲基丁烷
参考答案:
D
考点:卤代烃简介.
专题:信息给予题;有机物的化学性质及推断.
分析:碘乙烷和1﹣碘丙烷与钠反应时,有同种碘代烷分子的反应,也有异种碘代烷分子的反应.
解答:解:根据卤代烃可与金属钠反应,生成碳链较长的烃:R﹣X+2Na+R′﹣X→R﹣R′+2NaX,碘乙烷和1﹣碘丙烷与钠反应时,有同种碘代烷分子的反应,也有异种碘代烷分子的反应.当碘乙烷和CH3﹣CH2﹣CH2﹣I反应时生成戊烷;当碘乙烷和碘乙烷反应时生成丁烷;当CH3﹣CH2﹣CH2﹣I和CH3﹣CH2﹣CH2﹣I反应时生成已烷;故选D.
点评:本题考查信息给予题,难度不大,注意同种碘代烷分子也能发生反应
12. 下列物质与水反应会放出氧气的是 ( )
A.Na2O B.K C.Na2O2 D.NO2
参考答案:
C
略
13. 我国近海海域海水中一些元素含量普遍超标,富营养化十分严重。经常发生“赤潮”现象。下列生活用品中能引起“赤潮”的是( )
A.肥皂 B.含磷洗涤剂 C.加酶洗衣粉 D.化妆品
参考答案:
B
略
14. 高温下,某反应达平衡,平衡常数K=恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是
A、该反应的焓变为正值 B、升高温度,逆反应速率减小
C、恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
D、该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2
参考答案:
A
略
15. 下列物质属于化合物的是( )
A.Cl2 B.NO2 C.C60 D.Ar
参考答案:
B
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 甲同学想通过下图所示装置(夹持装置已略去)进行实验,研究推断SO2与Na2O2反应的产物。
回答下列问题:
(1)装置B的作用___________________________________________________。
装置D的作用_____________________________________________________。
(2)如何检验反应中是否有O2生成______________________________________。
(3)假如Na2O2已反应完全,为确定C中固体产物的成分,甲设计如下实验:
加Ba(NO3)2溶液 加足量稀HNO3
得出结论:产物是Na2SO4.
该方案是否合理____________(填是或否),理由是_____________________-。
(4)若上述不合理,请设计一个能确定产物成分的实验方案,填写下表(可不填满)
操作步骤(加入试剂)
实验现象
结论
1
2
3
4
参考答案:
(1)B:干燥SO2气体,防止较多的水蒸气与Na2O2反应。D:防止空气中的水蒸气和二氧
化碳进入C装置与Na2O2反应;同时吸收过量的SO2,以免污染空气。
(2)用带有余烬的木条靠近干燥管口a,观察其是否燃烧。
(3)否;HNO3有氧化性,据此不能确定产物是NaSO3还是Na2SO4或者二者兼有。
(4)
操作步骤(加入试剂)
实验现象
1、将C中的固体配成溶液
2、加入适量盐酸
()若有气泡生成
(2)若无明显现象
有Na2SO3
无Na2SO3
3、再加入BaCL2溶液
(1) 若生成白色沉淀
(2) 若无明显现象
有Na2SO4
无Na2SO4
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 根据下图所示的反应路线及所给信息填空。
(一氯环已烷)
(1)A的结构简式是________________,名称是____________。
(2)①的反应类型是________________,③的反应类型是_________。
⑶ 反应④的化学方程式是_________________________________。
参考答案:
略
18. (4分)写出下列元素原子的电子排布式,并给出原子序数和元素名称。
(1) 第三个稀有气体: ;
(2) 第四周期的第六个过渡元素: ;
(3) 电负性最大的元素: ;
(4)含有半充满p亚层的最轻原子: ;
参考答案:
氩:18Ar,1s22s22p63s23p6; 铁:26Fe,[Ar]3d64s2;
氟:9F,[He]2s22p5; 氮:7N,1s22s22p3
略
19. (12分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒,请回答下列问题:
(1)甲池为 (填“原电池”或“电解池”),其中Fe为 极(填“正”或“负”),当甲池的电解质溶液为饱和NaCl溶液时,Fe被腐蚀的方式称为 (填“析氢”或“吸氧”)腐蚀,其正极反应为 +4e-+2H2O=== ;
(2)乙为电解池,根据图上的电子流向可以判断出C为阳极,该电极上的反应类型为 (填“氧化反应”或“还原反应”),如果将铁作为阳极则铁会溶解,写出电极反应式: 。
参考答案:
(1)原电池 负 吸氧 O2(1分) 4OH-(1分)
(2)氧化反应 Fe-2e-===Fe2+
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