山东省济宁市邹城钢山高级中学高二化学下学期期末试卷含解析

山东省济宁市邹城钢山高级中学高二化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 有机物A的结构简式如图 ，它的同分异构体中属于芳香烃的结构共有  （   ）                                             A．3种       B．4种     C．5种      D．6种 参考答案： B 略 2. 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是    A．蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物 B．燃烧法是研究确定有机物成分的一种有效方法 C．核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量 D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团 参考答案： 略 3. 右图为元素周期表中短周期的一部分，下列有关推断正确的是 A.氢化物的稳定性：Y＜M B.离子半径：M—＞Z2— C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D.元素Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比M的强 参考答案： C 略 4. 下列说法正确的是 A．苯分子中含有三个碳碳双键     B. 将乙酸和乙醇混合加热即可制取乙酸乙酯 C．葡萄糖能够发生银镜反应       D. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解 参考答案： C 略 5. 下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2                                    A．全部               B．①②⑤        C．② D．②③ 参考答案： C 6. 下列说法中错误的是:                                                  ①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳.氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 A. ①②③④      B. 只有②③       C. 只有③④      D. 只有①②③ 参考答案： A 略 7. 乙炔、苯和乙醛的混合物中w(C)=72%(w为质量分数)，则w(O)是（    ） A.22%              B.19.6%                 C.8.8%                D.4.4% 参考答案： B 8. 某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则 (    ) A．M点所示溶液导电能力强于Q点 B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+) C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 参考答案： C 9. 卤代烃取代反应的实质是带负电荷的原子团取代卤素原子，如CH3Br＋NaOH→CH3OH＋NaBr 。则下列反应的化学方程式中不正确的是 A．CH3CH2Br＋NaHS→CH3CH2HS＋NaBr B．CH3I＋CH3ONa→CH3O CH3＋NaI C．CH3CH2Cl＋CH3ONa→CH3Cl＋CH3CH2ONa D．CH3CH2Cl＋CH3CH2ONa→(CH3CH2)2O＋NaCl 参考答案： C 略 10. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L  C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L 参考答案： A 11. 已知卤代烃可与金属钠反应，生成碳链较长的烃：R﹣X+2Na+R′﹣X→R﹣R′+2NaX，现有碘乙烷和1﹣碘丙烷的混合物与金属钠反应后，不可能生成（  ） A．戊烷 B．丁烷 C．己烷 D．2﹣甲基丁烷 参考答案： D 考点：卤代烃简介． 专题：信息给予题；有机物的化学性质及推断． 分析：碘乙烷和1﹣碘丙烷与钠反应时，有同种碘代烷分子的反应，也有异种碘代烷分子的反应． 解答：解：根据卤代烃可与金属钠反应，生成碳链较长的烃：R﹣X+2Na+R′﹣X→R﹣R′+2NaX，碘乙烷和1﹣碘丙烷与钠反应时，有同种碘代烷分子的反应，也有异种碘代烷分子的反应．当碘乙烷和CH3﹣CH2﹣CH2﹣I反应时生成戊烷；当碘乙烷和碘乙烷反应时生成丁烷；当CH3﹣CH2﹣CH2﹣I和CH3﹣CH2﹣CH2﹣I反应时生成已烷；故选D． 点评：本题考查信息给予题，难度不大，注意同种碘代烷分子也能发生反应 12. 下列物质与水反应会放出氧气的是  （   ）   A．Na2O            B．K           C．Na2O2            D．NO2 参考答案： C 略 13. 我国近海海域海水中一些元素含量普遍超标，富营养化十分严重。经常发生“赤潮”现象。下列生活用品中能引起“赤潮”的是（    ） A.肥皂         B.含磷洗涤剂         C.加酶洗衣粉          D.化妆品 参考答案： B 略 14. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是         A、该反应的焓变为正值         B、升高温度，逆反应速率减小         C、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小         D、该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2 参考答案： A 略 15. 下列物质属于化合物的是(   ) A．Cl2 B．NO2 C．C60 D．Ar 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 甲同学想通过下图所示装置(夹持装置已略去)进行实验，研究推断SO2与Na2O2反应的产物。 回答下列问题： (1)装置B的作用___________________________________________________。   装置D的作用_____________________________________________________。 (2)如何检验反应中是否有O2生成______________________________________。 (3)假如Na2O2已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：                            加Ba(NO3)2溶液                 加足量稀HNO3                                                     得出结论：产物是Na2SO4. 该方案是否合理____________(填是或否)，理由是_____________________-。 (4)若上述不合理，请设计一个能确定产物成分的实验方案，填写下表(可不填满) 操作步骤(加入试剂) 实验现象 结论 1   2     3     4     参考答案： (1)B：干燥SO2气体，防止较多的水蒸气与Na2O2反应。D：防止空气中的水蒸气和二氧 化碳进入C装置与Na2O2反应；同时吸收过量的SO2，以免污染空气。 (2)用带有余烬的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧。 (3)否；HNO3有氧化性，据此不能确定产物是NaSO3还是Na2SO4或者二者兼有。 (4) 操作步骤(加入试剂) 实验现象   1、将C中的固体配成溶液 2、加入适量盐酸 ()若有气泡生成 (2)若无明显现象 有Na2SO3 无Na2SO3 3、再加入BaCL2溶液 (1)  若生成白色沉淀 (2)  若无明显现象 有Na2SO4 无Na2SO4 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 根据下图所示的反应路线及所给信息填空。                      （一氯环已烷） （1）A的结构简式是________________，名称是____________。   （2）①的反应类型是________________，③的反应类型是_________。   ⑶ 反应④的化学方程式是_________________________________。 参考答案： 略 18. (4分)写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称。 (1) 第三个稀有气体:                                                    ； (2) 第四周期的第六个过渡元素:                                         ； (3) 电负性最大的元素:                                     ； (4)含有半充满p亚层的最轻原子:                                     ； 参考答案： 氩：18Ar，1s22s22p63s23p6；     铁：26Fe,[Ar]3d64s2；   氟：9F，[He]2s22p5；           氮：7N，1s22s22p3 略 19. (12分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题： (1)甲池为　　　　　(填“原电池”或“电解池”)，其中Fe为　　　　极(填“正”或“负”)，当甲池的电解质溶液为饱和NaCl溶液时，Fe被腐蚀的方式称为　　　　　(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，其正极反应为　　　＋4e－＋2H2O===　　　　　　　； (2)乙为电解池，根据图上的电子流向可以判断出C为阳极，该电极上的反应类型为　　　　(填“氧化反应”或“还原反应”)，如果将铁作为阳极则铁会溶解，写出电极反应式：　　　　　　　　　　　　。 参考答案： (1)原电池　负　吸氧　O2(1分)　4OH－(1分) (2)氧化反应　Fe－2e－===Fe2＋