河南省许昌市经济技术开发区实验中学高一化学联考试题含解析

河南省许昌市经济技术开发区实验中学高一化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列措施中，能减慢化学反应速率的是 A. 将食物存放在温度低的地方 B. 将块状固体药品研细后再反应 C. 用MnO2作H2O2分解反应的催化剂 D. 用4 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应 参考答案： A A．将易腐败的食物储存在冰箱里，温度降低，反应速率减小，故A正确；B．固体的表面积增大，反应速率增大，故B错误；C．加入二氧化锰，起到催化剂作用，反应速率增大，故C错误；D．盐酸浓度越大，反应速率越大，故D错误．故选A． 点睛：本题考查反应速率的影响，为高频考点，侧重于基本理论的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．解题关键：减慢反应速率，可降低温度、减小浓度或减小固体的表面积等。 2. 15g A物质和10.5g B物质完全反应，生成7.2g C物质，1.8g D物质和0.3mol E物质，则E的摩尔质量为（     ） A．16.5 g·mol－1         B．85 g·mol－1              C．55       D．55 g·mol－1 参考答案： D 略 3. 下列物质间的转化能一步实现的是(　   )  A．Na2CO3  →  NaOH           B．CaCO3  →  Ca(OH)2          C．NaNO3  →   NaCl              D．FeSO4  →  CuSO4 参考答案： A 略 4. 下列叙述中，正确的是 A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动 B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了K层后才排L层 C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定 参考答案： B 略 5. 下列对某些合成材料,如塑料制品废弃物的处理方法正确的是 A.将废弃物混在垃圾中填埋在土壤里                B.将废弃物焚烧 C.将废弃物用化学方法加工成涂料或汽油            D.将废弃物倾倒在海洋中 参考答案： C 6. 检验某未知溶液中是否含有SO42—的下列操作中最合理的是 A．加入盐酸酸化的硝酸钡溶液           B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液       D．加入盐酸酸化的氯化钡溶液 参考答案： C 7. 下列说法正确的是 A. 石油分馏是化学变化 B. 石油裂解得到的汽油是纯净物 C. 天然气是一种清洁的化石燃料 D. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 参考答案： C 【详解】A.石油分馏是根据物质沸点的不同分离液体混合物，没有新物质产生，发生的是物理变化，A错误； B.石油裂解得到的汽油中含有多种烯烃，属于混合物，B错误； C.天然气燃烧产生的是H2O、CO2，不会造成污染，无固体残渣，因此是一种清洁的化石燃料，C正确； D.水煤气是炽热的碳与水蒸气反应产生CO、H2的混合物，不是通过煤的液化得到的气体燃料，D错误； 故合理选项是C。   8. 在标准状况下,若VL甲烷中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数可表示为 (　　) A． B．   C．   D． 参考答案： D 试题分析：标准状况下，VL甲烷的物质的量为=mol，每个甲烷分子含有4个H原子，故H原子的物质的量为mol×4=mol，故n=mol×NA，解得NA=mol-1，故选D。 9. 原子学说的提出为近代化学的发展奠定了坚实的基础，提出原子学说的科学家是（     ） A．拉瓦锡       B．道尔顿       C．门捷列夫      D．波义耳 参考答案： B 略 10. 把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)。5 min末生成0.2 mol W。若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则化学方程式中的值为 A. 1    B. 2    C. 3    D. 4 参考答案： A 5min内W的平均化学反应速率v（W）= =0.02 mol?L﹣1?min﹣1，利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol?L﹣1?min﹣1，则：v（Z）：v（W）=0.01 mol?L﹣1?min﹣1：0.02 mol?L﹣1?min﹣1=n：2，所以n=1，正确选项A。 点睛：本题考查化学反应速率的定量表示方法，明确同一化学反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比是解题的关键，注意单位的统一。 11. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的（　　）    A、同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性    B、第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数    C、短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构    D、同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 参考答案： B 位于金属与非金属分界线的元素既表现金属性，又表现非金属性，故A错误； H+核外无电子，故C错误； 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，故D错误；   12. 下列对酯化反应理解不正确的是 （      ）    A.酯化反应是有限度的    B.酯化反应可以看成是取代反应的一种    C.酯化反应的产物只有酯    D.浓硫酸可作酯化反应的催化剂 参考答案： C 略 13. 对下列反应类型的判断，不正确的是                         (     ) A.CO2 + H2O = H2CO3  化合反应      B.Cu(OH)2 = CuO + H2O  分解反应 C.Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2 置换反应   D.NaCl + AgNO3 = AgCl↓+NaNO3  复分解反应 参考答案： C 略 14. 标准状况下，测得1.92g某气体的体积是672mL，则该气体的摩尔质量是（    ） A. 64g    B. 32 g    C. 64g/mol    D. 32g/mol 参考答案： C 标准状况下，气体体积为672mL，该气体的物质的量为672×10－3/22.4mol=0.03mol，根据n=m/M，则该气体的摩尔质量为1.92/0.03g·mol－1=64g·mol－1，故C正确。 点睛：本题应注意摩尔质量是有单位的，即为g·mol－1。 15. 下列哪种物质的元素组成与其它的不同的是 A．蛋白质                            B．糖类         C．油脂                              D．淀粉 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 氨气的制取及性质探究（图中夹持装置均已略去）． （1）氮元素在周期表中的位置是　               　； （2）写出实验室制取氨气的化学方程式：　                                   　． （3）如何检验烧瓶中的氨气是否已经集满？（操作、现象、结论）　                   　                                                                             ． （4）用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是　            　                                                                         ． （5）假设该喷泉实验在标准状况下进行，且喷泉结束后溶液充满了整个烧瓶（溶质没有扩散到烧瓶以外），则烧瓶中所得溶液的物质的量浓度是　         mol·L﹣1． 参考答案： （1）第二周期VA族； （2）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O； （3）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明氨气已收集满； （4）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小； （5）． 解：（1）N元素的核电荷数为7，最外层为5个电子，氮元素在周期表中的位置为第二周期VA族， 故答案为：第二周期VA族； （2）氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O， 故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O； （3）氨气为碱性气体，与水反应生成NH3·H2O，电离子出OH﹣离子，溶液呈碱性，可以用湿润的红色石蕊试纸靠近烧瓶口，如果试纸变蓝，则氨气已满， 故答案为：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明氨气已收集满； （4）氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉，操作方法为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水， 故答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小； （5）氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，设氨气的体积为VL，则溶液的体积为VL，标况下VL氨气的物质的量为：=mol，故所得溶液的物质的量浓度为：c==mol/L， 故答案为：． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 利用氧化还原反应原理配平 ⑴  　NH3 +   　 Cl2      N2 +     NH4Cl　 ⑵　 FeSO4 +　 KNO3 +　 H2SO4 = 　 K2SO4 +　 Fe2(SO4)3 + 　 NO↑+　 H2O 在（2）的反应中      元素被氧化，      是还原产物，该反应中体现硫酸的         性。当反应中有0.3mol电子发生转移时，生成NO的体积（标准状况）            L。   参考答案： 略 18. A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出22．4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答： （1）写出A和C组成的化合物的电子式________________________________； （2）B的离子结构示意图是                ，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该盐的电子式是              ； （3）写出C元素的单质和甲烷发生一元取代反应的化学方程式____________________   ； （4）写出A最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：                                                                     。 参考答案： )        (2)                  (3)   （4）Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 19. （1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO3，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：