河南省洛阳市湖北路小学高一化学模拟试卷含解析

河南省洛阳市湖北路小学高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离 A. 过滤    B. 蒸馏    C. 分液    D. 萃取 参考答案： C 试题分析：花生油和水是互不相溶的两种液体A、过滤法实现固体和液体的分离，A项错误；B、蒸馏法实现两种互溶液体的分离，B项错误；C、分液法可以实现互不相溶的两种液体的分离，花生油和水不相溶，C项错误；D、萃取法可以实现在两种溶剂中溶解度不一样的物质的分离，D项正确；答案选C。 2. 230Th和232Th是钍的两种核素，232Th可以转化成233U。有关Th的说法正确的是(    ) A. Th元素的质量数是232    B. Th元素的相对原子质量是231 C. 232Th转化成233U是化学变化    D. 230Th和232Th化学性质类似 参考答案： D A．元素无质量数，原子有质量数，故A错误；B．Th元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，同位素的丰度未知，无法求算Th元素的相对原子质量，故B错误；C．232Th转换成233U是核反应，不属于化学变化，故C错误； D．230Th和232Th的质子数相同，属于同种元素，化学性质基本相同，故D正确；故选D。 点睛：本题考查原子符号的意义、相对原子质量的概念、核反应、同位素的性质等。要注意核反应不属于物理变化和化学变化，是本题的易错点。 3. 同周期的X、Y、Z三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4Y>Z                         B．原子半径X>Y>Z C．原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强 参考答案： A 4. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　） A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大 B．元素X与元素Y只能形成一种化合物 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 参考答案： C 【考点】位置结构性质的相互关系应用． 【分析】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Al元素，结合物质性质与元素周期律解答． 【解答】解：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Al元素． A．Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，O2﹣、Na+、Al3+具有相同电子层结构，核外电子排布相同离子半径随着核电荷数的增加而减小，所以离子半径O2﹣＞Na+＞Al3+，故A错误； B．氢元素与氧元素可以形成H2O、H2O2，故B错误； C．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O＞S，所以氢化物稳定性Y＞R，故C正确； D．R为S元素，最高价氧化物的水化物是硫酸，硫酸是强酸．W为Al元素，最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，属于两性氢氧化物，表现酸性时为弱酸，故D错误； 故选C． 　 5. 关于氮气的性质的说法中，错误的是(　　) A．氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在 B．通常情况下，氮气性质很不活泼 C．可在氧气中燃烧生成一氧化氮 D．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环 参考答案： C 解析：通常情况下氮气的性质很不活泼，在放电或高温条件下，能跟氧气反应。 6. 下列叙述正确的是                                            (        ) A．1 mol H2O的质量为18g/mol      B．CH4的摩尔质量为16g      C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g    D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 参考答案： C 略 7. 生态农业涉及农家肥料的综合利用．某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）．该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuOCO2↑+2H2O↑+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g．将反应后气体通入2L 0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g． （1）原混合气体的物质的量是　         　． （2）原混合气体中甲烷的体积是　         　． （3）求原混合气体中氮气的体积．（列式计算） 参考答案： （1）0.4mol； （2）1.68L； （3）原混合气体中氮气的体积为2.24L或6.72L． 解：（1）混合气体的物质的量为：=0.4mol， 故答案为：0.4mol；      （2）设甲烷的物质的量为x，当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g，则： CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu   质量减轻△m 1mol                      16×4g x                          4.8g， 解得：x==0.075mol， 原混合气体中甲烷的物质的量为0.075mol，标况下的体积为：0.075mol×22.4L/mol=1.68L， 故答案为：1.68L； （3）若二氧化碳全部转化为CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，碳酸钙的物质的量为：=0.1mol，故反应后的二氧化碳总的物质的量为0.1mol，甲烷反应生成的二氧化碳的物质的量为0.075mol，故原混合气体中二氧化碳的物质的量为0.1mol﹣0.075mol=0.025mol，原混合物中CO2的体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故原混合气体中氮气的体积为：8.96L﹣1.68L﹣0.56L=6.72L， 若二氧化碳部分转化为CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，物质的量为0.1mol，根据钙离子守恒可知转化生成的Ca（HCO3）2的物质的量为：2L×0.1mol/L﹣0.1mol=0.1mol，故反应后的二氧化碳总的物质的量为0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，甲烷反应生成的二氧化碳的物质的量为0.075mol，故原混合气体中二氧化碳的物质的量0.3mol﹣0.075mol=0.225mol，原混合物中CO2的体积为0.225mol×22.4L/mol=5.04L，故原混合气体中氮气的体积为：8.96L﹣1.68L﹣5.04L=2.24L， 答：原混合气体中氮气的体积为2.24L或6.72L． 8. 有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示。该无色溶液中含有的物质是 A．CaCl2和MgCl2、 B．Al2 (SO4) 3    C．Al2(SO4) 3和MgSO4   D．Na2SO4和MgSO4 参考答案： C 略 9. 下列化学用语使用正确的是（  ） A．甲烷分子的球棍模型： B．氢氧根离子的电子式： C．氯原子的结构示意图：    D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U 参考答案： B 10. 制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++ 2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，则下列说法正确的是 A. 参加反应的Fe2+全部作还原剂 B. x=4 C. 已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体 D. 每生成1 molFe3O4，被S2O32-还原的O2为1mol 参考答案： B 【详解】A项，Fe3O4中只有三分之一铁元素是+2价的，即参加反应的Fe2+只有部分作还原剂，故A项错误； B项，根据电荷守恒可求得x=4，故B项正确； C项，已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒分散到某物质中能形成胶体，胶体不能只有分散质，故C项错误； D项，每生成1 molFe3O4，被还原的O2只有1mol，而Fe2+和S2O32-都是还原剂，被S2O32-还原的O2一定不是1mol，故D项错误。 综上所述，本题正确答案为B。 11. 用密度为1.19g/cm3，质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合，所得稀盐酸的质量分数为a%，②用浓盐酸与等质量的水混合，所得稀盐酸的质量分数为b%，那么a与b的关系正确的是（　　） A．a=b          B．a＞b C．a＜b         D．无法确定 参考答案： B 解：设浓盐酸的体积为VL，浓度为c， ①稀释前后溶质的质量不变，则V×1000mL×1.19g/cm3×37%=（V×1000mL×1.19g/cm3+1000V）×a%， 解得a%=， ②V×1.19g/cm3×37%=（V×1.19g/cm3×2）×b%， 解得b%=， 显然分母大的值越小，即a＞b， 故选B． 12. 将充有20 mLN2和NO2气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管残留气体10mL，则原混合气体中N2和NO2的体积比是                                         A．1 ：1                B．1 ：2               C．1 ：3             D．2 ：3 参考答案： C 13. 通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是（括号内的物质为杂质）（　　） A. N2（O2）：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B. KNO3溶液（AgNO3）：加适量KCl溶液，过滤 C. NaCl溶液（I2）：加酒精，萃取分液 D. CO2（HCl）：通过NaOH溶液，洗气 参考答案： B CuO与氧气不反应，除去氮气中的氧气，通过灼热的Cu粉，收集气体，故A错误；AgNO3与KCl反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，故B正确；酒精易溶于水，酒精加入NaCl溶液不分层，故C错误；CO2、HCl都能与NaOH溶液反应，除去CO2中的HCl用饱和碳酸氢钠溶液，故D错误。 14. 在常温常压下，将aLSO2和bLH2S混合，当反应后恢复到原状态时，气体体积是反应前气体体积的四分之一时，则a与b之比为 A.1：1     B.1：2     C.1：3       D.1：4 参考答案： AC 15. 无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）