安徽省阜阳市颍东区第十中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析

安徽省阜阳市颍东区第十中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于反应热的说法正确的是 A、当?H为“－”时，表示该反应为吸热反应 B、已知C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ C、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 参考答案： D 略 2. 下列关于有机物的叙述不正确的是（   ） A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油  B．实验室中，可以用电石和饱和食盐水制取乙炔 C．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的浓溴水后过滤 D．分子式为C5H12O且可与金属钠放出H2的有机化合物有8种 参考答案： C 略 3. 根据生命元素在人体中含量的高低可分为常量元素和微量元素。下列元素中，是微量元素的是 A、H     B、N       C、O      D、Cu 参考答案： D 4. 已知反应2CO(g)==2C(s)+O2(g) 的为正值，为负值。设和不随温度而变，下列说法中正确的是                                                       A．低温下能自发进行                          B． 任何温度下都不能自发进行 C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行      D．高温下能自发进行 参考答案： B 略 5. 下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是 A．合成氨    B．从铝土矿中获得铝     C．玻璃制备       D．从海水中获得氯气 参考答案： C 略 6. 等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的（    ） A．NH4Cl        B．NH4HCO3            C．NH4HSO4            D．NH4NO3 参考答案： C 略 7. 物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（    ） ①它们所含的分子数目之比为1∶1   ②它们所含的氧原子数目之比为1∶2 ③它们所含的原子总数目之比为2∶3  ④它们所含的碳原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11 A．①和④     B．②和③     C．④和⑤    D．①②③④⑤ 参考答案： D 8. 下列说法中，正确的是 A．增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大 B．正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动 C．对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡 D．增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动 参考答案： C 略 9. 将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A. c（H+）         B.          C.           D. 参考答案： D 略 10. 已知：醋酸是弱酸，其电离过程的ΔH>0，而强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH—(aq)===H2O(l)；ΔH= —57.3kI／mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的反应热ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是    A．ΔH1>ΔH2>ΔH3                B．ΔH1<ΔH3<ΔH2     C．ΔH1<ΔH2<ΔH3                D．ΔH1>ΔH3>ΔH2 参考答案： D 略 11. A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同的氢气时，消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比为 A. 3:2:1        B. 2:6:3        C. 3:1:2        D. 2:1:3 参考答案： D 略 12. 水的相对分子质量为18，则1个水分子的实际质量是        A．18/NA       B．18/NA g      C．18 NA g      D．18/NA g?mol-1 参考答案： B 略 13. 已知酸性强弱：羧酸>碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子在适当条件下都能被羟基取代，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是（    ）     A．             B．           C．              D．   参考答案： C 略 14. 将10.6 g Na2CO3溶于水配制成500 mL 溶液，从中取出20 mL，该溶液中Na＋的物质的量浓度为(　) A．0.2 mol/L　　　　　　　B．0.4 mol/L C．0.05 mol/L             D．0.025 mol/L 参考答案： B 略 15. 某学生做实验后，采用下列方法清洗所有仪器：①用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用盐酸清洗长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶④用盐酸溶液清洗盛过苯酚的试管。你认为他的操作 A．②不对          B．③不对          C．④不对      D．全部正确 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行： 请根据上面流程，回答以下问题： （1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有             、        .（填仪器名称） （2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是________________（填写序号）。      ①未洗涤烧杯和玻璃棒                                   ②定容时俯视容量瓶的刻度线  ③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水   ④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切 （3）请写出加入氯水发生的离子方程式                                 ， （4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是                                。 （5）若原样品质量a为50g，加热后红棕色固体质量b为3g，则样品中铁元素的质量分数是        参考答案： （1）250mL容量瓶、胶头滴管  （2）①④                 （3）2Fe 2+ ＋Cl2 ＝ 2Fe 3+ ＋ 2Cl－                                                   （4）取少量洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净     （5）铁元素的质量分数是42%                                     略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (12分)常温下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题： (1)混合溶液中由水电离出的c (H＋)       0.2 mol·L－1 HCl溶液中由水电离出的c (H＋)  (填“＞、＜或=”)。 (2)求出混合物中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：      c (Cl－) ? c (M＋)＝ 　   　mol·L－1，c (H＋) ? c (MOH) ＝ 　   　mol·L－1 。 (3)若常温下取0.2 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度　    　(填“＞、＜或=”)MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 　　                                        。 (4)若常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH　 　7(填“＞、＜或=”)。 参考答案： (1) > （2）9.9×10－7 mol/L，1.0×10－8 mol/L。 （3）< c (Cl－)> c (M+)> c (H＋)> c (OH－)  (4) >   解析：(1)由混合溶液pH＝6知反应生成的盐发生了水解，促进了水的电离，而酸抑制了水的电离,所以。混合溶液中由水电离出的c (H＋) >0.2 mol·L－1 HCl溶液中由水电离出的c (H＋) ；（2）c(H＋)＝10－6 mol/L，c(OH－)＝10－8 mol/L，由电荷守恒关系可得c(Cl－)－c(M＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6 mol/L－10－8 mol/L＝9.9×10－7 mol/L。物料守恒：c(Cl－)＝c(M＋)＋c(MOH)，则c(H＋)－c(MOH)＝c(H＋)－[c(Cl－)－c(M＋)]＝10－6 mol/L－9.9×10－7 mol/L＝1.0×10－8 mol/L。(3)反应所得溶液为等物质的量浓度的MOH和MCl的混合液，只有MCl的水解程度大于MOH的电离程度时，才能pH<7。若常温下取0.2 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度 ＜MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。(4)若常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的Ph>7 。 18. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 （1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为：                                          。 （2）W与Y可形成化合物W2Y,该化合物电子式为_______________； 水溶液PH=8,则C(HY-)+2C(H2Y)= ____________(填精确值） （3）将Y的低价氧化物通入W的最高价氧化物对应水化物中，经充分反应后，所得溶液呈中性，则混合溶液中的溶质主要为       ；溶液中C(W+)=   +     。 （4）常温下，pH=10的碱WOH和pH=4的酸HnYO3等体积混合后溶液显酸性，生成的盐化学式为____。WOH与HnYO3完全中和所得溶液呈_ 性，其原因用离子方程式表示__________________________。 参考答案： 略 19. （6分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L－1 HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。请回答下列问题： （1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL， 滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为                      ； （2）下列哪些操作会使测定结果偏高               （填序号）。 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗 C．滴定前酸式滴定管下端尖嘴中气泡未排除，滴定后气泡消失 D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数 （3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下： 实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol·L－1HCl