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安徽省阜阳市颍东区第十中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列关于反应热的说法正确的是
A、当?H为“-”时,表示该反应为吸热反应
B、已知C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ
C、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关
参考答案:
D
略
2. 下列关于有机物的叙述不正确的是( )
A.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油
B.实验室中,可以用电石和饱和食盐水制取乙炔
C.为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的浓溴水后过滤
D.分子式为C5H12O且可与金属钠放出H2的有机化合物有8种
参考答案:
C
略
3. 根据生命元素在人体中含量的高低可分为常量元素和微量元素。下列元素中,是微量元素的是
A、H B、N C、O D、Cu
参考答案:
D
4. 已知反应2CO(g)==2C(s)+O2(g) 的为正值,为负值。设和不随温度而变,下列说法中正确的是
A.低温下能自发进行 B. 任何温度下都不能自发进行
C.低温下不能自发进行,高温下能自发进行 D.高温下能自发进行
参考答案:
B
略
5. 下列工业上制备物质的过程中,无氧化还原反应发生的是
A.合成氨 B.从铝土矿中获得铝 C.玻璃制备 D.从海水中获得氯气
参考答案:
C
略
6. 等物质的量浓度的下列溶液中,NH4+离子的浓度最大的( )
A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO3
参考答案:
C
略
7. 物质的量相等的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为1∶2
③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的碳原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A.①和④ B.②和③ C.④和⑤ D.①②③④⑤
参考答案:
D
8. 下列说法中,正确的是
A.增大反应物浓度,平衡正向移动,反应物的转化率一定增大
B.正、逆反应速率改变时,平衡一定发生移动
C.对于任何可逆反应,使用催化剂只改变反应速率,不影响平衡
D.增大体系压强,化学反应速率加快,化学平衡一定正向移动
参考答案:
C
略
9. 将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是
A. c(H+) B. C. D.
参考答案:
D
略
10. 已知:醋酸是弱酸,其电离过程的ΔH>0,而强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH—(aq)===H2O(l);ΔH= —57.3kI/mol,向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应时的反应热ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3<ΔH2
C.ΔH1<ΔH2<ΔH3 D.ΔH1>ΔH3>ΔH2
参考答案:
D
略
11. A、B、C三种醇同足量的金属钠反应,在相同条件下产生相同的氢气时,消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2,则A、B、C三种醇分子里羟基数之比为
A. 3:2:1 B. 2:6:3 C. 3:1:2 D. 2:1:3
参考答案:
D
略
12. 水的相对分子质量为18,则1个水分子的实际质量是
A.18/NA B.18/NA g C.18 NA g D.18/NA g?mol-1
参考答案:
B
略
13. 已知酸性强弱:羧酸>碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子在适当条件下都能被羟基取代,所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是( )
A. B. C. D.
参考答案:
C
略
14. 将10.6 g Na2CO3溶于水配制成500 mL 溶液,从中取出20 mL,该溶液中Na+的物质的量浓度为( )
A.0.2 mol/L B.0.4 mol/L
C.0.05 mol/L D.0.025 mol/L
参考答案:
B
略
15. 某学生做实验后,采用下列方法清洗所有仪器:①用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用盐酸清洗长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶④用盐酸溶液清洗盛过苯酚的试管。你认为他的操作
A.②不对 B.③不对 C.④不对 D.全部正确
参考答案:
C
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:
请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作I是配制溶液,所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有 、 .(填仪器名称)
(2)下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是________________(填写序号)。
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后,发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
(3)请写出加入氯水发生的离子方程式 ,
(4)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。
(5)若原样品质量a为50g,加热后红棕色固体质量b为3g,则样品中铁元素的质量分数是
参考答案:
(1)250mL容量瓶、胶头滴管
(2)①④
(3)2Fe 2+ +Cl2 = 2Fe 3+ + 2Cl-
(4)取少量洗出液,滴加AgNO3溶液,若无沉淀生成,则证明洗涤干净
(5)铁元素的质量分数是42%
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (12分)常温下,取0.2 mol·L-1 HCl溶液与0.2 mol·L-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题:
(1)混合溶液中由水电离出的c (H+) 0.2 mol·L-1 HCl溶液中由水电离出的c (H+) (填“>、<或=”)。
(2)求出混合物中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c (Cl-) ? c (M+)= mol·L-1,c (H+) ? c (MOH) = mol·L-1 。
(3)若常温下取0.2 mol·L-1 MOH溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,说明MOH的电离程度 (填“>、<或=”)MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
(4)若常温下pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液等体积混合,则混合溶液的pH 7(填“>、<或=”)。
参考答案:
(1) > (2)9.9×10-7 mol/L,1.0×10-8 mol/L。
(3)< c (Cl-)> c (M+)> c (H+)> c (OH-) (4) >
解析:(1)由混合溶液pH=6知反应生成的盐发生了水解,促进了水的电离,而酸抑制了水的电离,所以。混合溶液中由水电离出的c (H+) >0.2 mol·L-1 HCl溶液中由水电离出的c (H+) ;(2)c(H+)=10-6 mol/L,c(OH-)=10-8 mol/L,由电荷守恒关系可得c(Cl-)-c(M+)=c(H+)-c(OH-)=10-6 mol/L-10-8 mol/L=9.9×10-7 mol/L。物料守恒:c(Cl-)=c(M+)+c(MOH),则c(H+)-c(MOH)=c(H+)-[c(Cl-)-c(M+)]=10-6 mol/L-9.9×10-7 mol/L=1.0×10-8 mol/L。(3)反应所得溶液为等物质的量浓度的MOH和MCl的混合液,只有MCl的水解程度大于MOH的电离程度时,才能pH<7。若常温下取0.2 mol·L-1 MOH溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,说明MOH的电离程度 <MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。(4)若常温下pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液等体积混合,则混合溶液的Ph>7 。
18. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。
(1)W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为: 。
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物电子式为_______________;
水溶液PH=8,则C(HY-)+2C(H2Y)= ____________(填精确值)
(3)将Y的低价氧化物通入W的最高价氧化物对应水化物中,经充分反应后,所得溶液呈中性,则混合溶液中的溶质主要为 ;溶液中C(W+)= + 。
(4)常温下,pH=10的碱WOH和pH=4的酸HnYO3等体积混合后溶液显酸性,生成的盐化学式为____。WOH与HnYO3完全中和所得溶液呈_ 性,其原因用离子方程式表示__________________________。
参考答案:
略
19. (6分)欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题:
(1)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL,
滴定后液面如右图,则此时消耗标准溶液的体积为 ;
(2)下列哪些操作会使测定结果偏高 (填序号)。
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C.滴定前酸式滴定管下端尖嘴中气泡未排除,滴定后气泡消失
D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数
(3)乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:
实验序号
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol·L-1HCl
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