安徽省宣城市体育中学高二化学联考试题含解析

安徽省宣城市体育中学高二化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 有关硫酸工业综合经济效益的说法中,正确的是(　　) A.甲地有丰富的黄铁矿资源,水源、能源充足,交通便利,是风景秀丽的旅游胜地,虽然当地使用硫酸的工业不多,但为提高当地经济效益宜建硫酸厂 B.为减少SO2对空气的污染,可以建筑高烟囱,使含SO2的尾气在高空扩散稀释,保证地面达到安全浓度 C.硫酸生产过程排放的污染物主要是含SO2的尾气、固体残渣、废酸和废水等 D.选择硫酸厂厂址时,当经济利益与环保问题有冲突时,为提高人们的物质生活水平,应先考虑经济利益的问题 参考答案： C 硫酸厂是污染性的企业,不应建在风景区;当地使用硫酸的工业不多,也不宜建硫酸厂,因为硫酸的远程运输成本高,危险性大,A错误。将SO2排放到高空,SO2的总量不会减少,且会形成酸雨危害环境,B错误。选择硫酸厂厂址在考虑经济利益的同时,必须考虑环保问题,也就是要提高综合经济利益,D错误。 2. 对石油工业叙述错误的是(　　) A.石油含有C5~C11的烷烃,可以通过石油的常压分馏得到汽油 B.催化裂化是为了获得更多的轻质油,特别是提高汽油的产量 C.石油裂解的目的是提高汽油的产量 D.石油减压分馏的生产目的是在不使重油结焦的情况下,将重油中的成分分离 参考答案： C 解析：石油裂解的目的是获得主要含有乙烯、丙烯等气态石油化工原料的裂解气。 3. 某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（　　） A．t2时加入了催化剂（其它条件不变） B．t3时降低了温度（其它条件不变） C．t5时增大了压强（缩小容器体积，其它条件不变） D．平衡状态时，t6时刻Z的百分含量最低 参考答案： A 考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率变化曲线及其应用．版权所有 专题：化学平衡专题． 分析：反应是正反应体积增大的放热反应， A．t2时改变条件，正逆反应速率均增大且相等； B．t3时改变条件，正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率； C．t5时改变条件，正逆反应速率增大，且逆反应速率大于正反应速率； D．t3～t4时间内平衡逆向移动，转化率减小，t5～t6时间内平衡逆向移动，转化率继续减小． 解答：解：A．由图可知，t2时改变条件，正逆反应速率增大且相等，若增大压强平衡发生移动，则t2时加入了催化剂，故A正确； B．t3时改变条件，正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，若降低温度，平衡正向移动，与图象不符，故B错误； C．t5时改变条件，正逆反应速率增大，且逆反应速率大于正反应速率，若增大压强，平衡逆向移动，与图象不符，故C错误； D．催化剂对平衡移动无影响，t3～t4时间内平衡逆向移动，转化率减小，t5～t6时间内平衡逆向移动，转化率继续减小，显然t5～t6时间内转化率比t4～t5时间内转化率低，故D错误； 故选A． 点评：本题考查化学反应速率的影响因素及图象，明确反应为放热反应且为体积缩小的反应结合平衡移动与速率大小的关系即可解答，题目难度中等． 4. BaCl2剧毒，致死量为0.3 g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是     A．AgNO3             B．CuSO4            C．Na2CO3         D．MgSO4   参考答案： D 略 5. 我国的“神舟九号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He ，每百吨3 2He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。地球上氦元素主要以4 2He形式存在。下列说法正确的是                   （    ） A．4 2He原子核内含有4个质子           B．3 2He和4 2He互为同位素 C．3 2He原子核内含有3个中子           D．4 2He的最外层电子数为2，金属性较强 参考答案： B 略 6. 下列各物质中，互为同系物的一组是 ①丙酸  ②苯甲酸   ③软脂酸   ④亚油酸   ⑤丙烯酸   ⑥对苯二甲酸 A． ①③                     B．③④         C．④⑤               D．②⑥ 参考答案： A 略 7. 下列方法不能区分乙醇和乙酸的是 A．滴加酚酞溶液              B．加入氧化钠 C．滴加紫色石蕊溶液           D．滴加碳酸钠溶液 参考答案： A 试题分析：：A．乙醇与乙酸中滴加酚酞，均为无色，现象相同，不能鉴别，故A选；B．氧化钠与乙醇不反应，与乙酸发生反应，固体溶解，现象不同，能鉴别，故B不选； B．乙醇中滴加石蕊为紫色，乙酸中滴加石蕊变为红色，现象不同，能鉴别，故C不选；D．乙酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，乙醇不能，可鉴别，故D不选；故选A． 8. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其两组峰的面积之比为3∶2的化合物是(    )   参考答案： D 略 9. 最近,国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的(　　) A.对废气、废水、废渣进行严格处理 B.在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质 C.在化工生产中,不使用任何化学物质 D.在化工厂种草种树,使其成为花园式工厂 参考答案： B 解析：“绿色化学”总的来说,就是从化学的角度自源头上根本性地解决发展所带来的环境污染问题。 10. 反应  H2(g) + I2(g)2HI(g)的平衡常数K1； 反应  HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(g)的平衡常数K2 ，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值） A．K1=2K2     B．K1=K22      C．K1=1 /K22      D．K1=1/2K2 参考答案： C 略 11. 称为环氧乙烷，它能与含氢化合物发生加成反应，氢原子加到氧原子上，其他部分加到碳原子上，下列对环氧乙烷的衍生物的叙述正确的是 A．能与水反应生成 B．极易溶于水并能与水反应生成 C．在一定条件下可以合成甘油 D．加入AgNO3溶液能生成难溶于硝酸的白色沉淀 参考答案： C 12. 下列过程或现象与盐类水解无关的是                 A．纯碱溶液去油污                          B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小 C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀  D．浓的硫化钠溶液有臭味 参考答案： B 略 13. 下列各组离子一定能大量共存的是(     )  A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-  C．在碱性溶液中：NH4+、Al3+、SO42- 、NO3- D．常温下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- 参考答案： B 略 14. 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是 ①CH4   ②Cl2    ③PH3    ④H2O    ⑤CCl4 A.①④     B.①⑤      C.③④     D.①②⑤ 参考答案： B 略 15. 断裂下列气态物质的化学键需要吸收的能量分别为：H—H为436 kJ/mol；F—F为153 kJ/mol；H—F为565 kJ/mol。下列说法正确的是(      ) A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　 ΔH＝－541 kJ B．44.8 L HF气体分解成22.4 L H2和22.4 L F2吸收541 kJ的热量 C．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ D．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (10分)某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。 已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH ②有关有机物的沸点： 试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/ ℃ 34.7 78.5 118 77.1   试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/℃ 34.7 78.5 118 77.1 请回答： （1）浓硫酸的作用是________；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：__________。 (2)球形干燥管C的作用是______________________。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)________；反应结束后D中的现象是__________________。 （3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出________。 参考答案： 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （8分）（1）常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8， ①写出HCO3－水解的离子方程式：                                       ； ②NaHCO3溶液中Na＋、HCO3－、H2CO3、CO32－、OH－五种微粒的浓度由大到小的顺序为：                                    。 （2）多元弱酸在水中的电离是分步进行的。已知H2CO3是二元弱酸，请写出H2CO3的第一步电离平衡常数的表达式K1=                              。 （3）Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。 ①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________； ②溶液中由水电离出c(OH－)＝______________； ③与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1:9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。 参考答案： （1）①HCO3― + H2OH2CO3 + OH―  （2’） ②c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（OH―）＞c（H2CO3）＞c（CO32－）  （2’） （2）（1’） ① 0.05mol·L－1 ②1.0×10－13mol·L－1  ③2  （每空1分） 略 18. 铁、铝的混合物进行如下实验： （1）操作X的名称是             。（2）气体A是              （填化学式）。 （3）A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成           （填化学式），A在该反应中作为             （填“氧化剂”或“还原剂”）。 （4）溶液B中阴离子除OH-外还有  （填化学式），溶液D中存在的金属离子为  （填化学式）。 参考答案：   略 19. (6分)合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生 了重大影响。合成氨反应的化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1。合成氨工业中原料气N