安徽省合肥市实验学校高二化学月考试题含解析

安徽省合肥市实验学校高二化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：CH4＋10OH――8e－＝CO32－＋7H2O  Y极：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－。下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是                 （　  ） A．通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极 B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变 C．在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移 D．放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高 参考答案： B 略 2. 下图所示装置能够组成原电池,并且能产生明显电流的是(      ) 稀硫酸      NaCl溶液   稀盐酸      稀盐酸         乙醇 A              B                 C                   D 参考答案： B 略 3. 光导纤维的主要成分是（     ） A、纯硅       B、玻璃         C、SiO2           D、沙子 参考答案： C 略 4. 砷为第四周期、第VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 A．砷在通常状况下是固体     B．可以有＋5、＋3、－3等多种化合价 C．砷的还原性比磷强         D．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4强 参考答案： D 略 5. 最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（    ） A. 辛烯和3-甲基-1-丁烯    B. 苯和乙炔 C. 1-氯丙烷和2-氯丙烷    D. 甲基环己烷和己炔 参考答案： B 试题分析：最简式指用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式； 同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质； 同分异构体指具有相同的分子式，但具有不同的结构式的化合物。 A．辛烯和3-甲基-1-丁烯互为同系物，不符合题意。 B．苯和乙炔，正确。 C．1-氯丙烷和2-氯丙烷互为同分异构体。不符合题意。 D．甲基环己烷和己炔最简式不相同，不符合题意。故选B。 点评：题考查同系物、同分异构体的判断，难度不大，注意化学“五同”比较。 6. 分子式为C5H10的烯烃共有（不考虑顺反异构体）     A．5种              B．6种              C．7种              D．8种 参考答案： A 略 7. 下列说法中正确的是  （    ） A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构 B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 参考答案： C 略 8. 下列实验的失败是因为缺少必需的实验步骤造成的是                          ①检验淀粉己经发生水解：将淀粉与少量稀H2SO4加热一段时间后，加入银氨溶液后未出现银镜 ②实验室制取乙烯：用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃ ③验证RX是碘代烷：把RX与NaOH水溶液混合后，加入AgNO3溶液出现褐色沉淀 ④做醛的还原性实验：在醛溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液后，未出现红色沉淀   ⑤做苯的溴代实验：把苯与溴水溶液混合后，加入铁屑，微热 A.①③④          B..①③④⑤          C.①②③④⑤            D.①③⑤ 参考答案： A 略 9. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是： A．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，Zn元素属于d区 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．P、S、Cl的电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强 D．这是某同学给出的Fe原子的3d能级电子排布图：，此排布图违反了洪特规则。 参考答案： D 略 10. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　） A．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1 B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9 kJ?mol﹣1 则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJ?mol﹣1 C．H2（g）的燃烧热是285.8 kJ?mol﹣1，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol﹣1 D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ?mol﹣1，则C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1400 kJ?mol﹣1 参考答案： D 考点：热化学方程式；反应热和焓变．. 专题：化学反应中的能量变化． 分析：A、反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化； B、1mol甲醇蒸气燃烧转化为二氧化碳和液态水放出的热量称为甲醇的燃烧热； C、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确； D、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确． 解答：解：A、反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，即H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H≠2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1，故A错误； B、CH3OH（g）的燃烧热为1mol甲醇蒸气燃烧转化为二氧化碳和液态水放出的热量，不能生成氢气，故B错误； C、H2（g）的燃烧热是285.8 kJ?mol﹣1，则2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol﹣1，液态水转化为气态水是吸热的，故C错误； D、由葡萄糖的燃烧热是2800 kJ?mol﹣1，可知0.5mol葡萄糖完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为1400KJ，即C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1400 kJ?mol﹣1，故D正确； 故选D． 点评：本题设计热化学方程式的书写和含义等方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大． 11. 能说明苯环的结构中碳碳键不是单双键交替排列的事实是          （  ）               A.苯的一元取代物没有同分异构体   B.苯的间位二元取代物只有一种 C.苯的邻位二元取代物只有一种     D.苯的对位二元取代物只有一种 参考答案： C 略 12. 释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。则下列有关说法不正确的是 A. 生命体中糖类与氧气的反应、生产和生活中燃料的燃烧等都是反应热效应的重要应用 B. 能源是可以提供能量的自然资源，包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐等 C. 一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小 D. 在化学反应过程中，只要反应物和生成物具有相同温度，反应所吸收或放出的热量就称为化学反应的焓变 参考答案： D 略 13. 下列化学用语书写正确的是（    ） A、氯原子的结构示意图    B、氨的电子式  C、乙烯的结构简式C2H4            D、硫酸的电离方程式   H2SO4==2 H++ SO42－ 参考答案： D 略 14. 在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是(      ) A、VA =0.5mol / (L.min)                  B、VB =0.3mol / (L.min)  C、VA =0.8mol / (L.min)                  D、VD = 1mol / (L.min) 参考答案： C 略 15. 在化学反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是 （　　）     A．vA＝vB         B．vA＝2vC         C．3vB＝vC        D．vB＝3vD 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白： ⑴此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉淀，③      ，④      ，⑤冷却结晶。 ⑵用托盘天平（指针向上的）称量样品，若指针偏右边，则表示       。 A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重 ⑶在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于                          。 ⑷在进行第④步操作时，有时要有玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止          。 ⑸所得产物中主要钾盐有        、        、        （填化学式）。 参考答案： ⑴过滤   蒸发    ⑵B    ⑶滤液浑浊    ⑷液体飞溅 ⑸KCl    K2SO4    K2CO3 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；请回答下列问题： （1）NH4Al（SO4）2溶液呈    性（  填“酸”、“碱”、“中”） （2）相同条件下，0.1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）      （填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol?L﹣1NH4HCO3中c（NH4+）． （3）如图1是0.1mol?L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象． ①其中符合0.1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是    （填写序号），导致pH随温度变化的原因是                                               ． ②20℃时，0.1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=       mol?L﹣1． （4）室温时，向100mL 0.1mol?L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L﹣1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图2中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是a点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是                   ． 参考答案： （1）酸；（2）大于； （3）①Ⅰ；NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小； ②10﹣3 mol?L﹣1； （4）a；c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）． 考点：镁、铝的重要化合物；pH的简单计算；离子浓度大小的比较． 分析：（1）Al3+水解生成的Al（OH）3和氢离子； （2）NH4Al（SO4）2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解，HSO4﹣电离出H+同样抑制NH4+水解； （3）①NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大； ②根据电荷守