河南省信阳市滨城高级中学2022年高一化学月考试题含解析

河南省信阳市滨城高级中学2022年高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组仪器常用于物质分离的是（    ） A．①③⑥         B．②④⑥          C．②③⑥          D．②③⑤ 参考答案： C 略 2. 鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（　　） A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．用激光笔照射 参考答案： D 考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．  专题：化学实验基本操作． 分析：氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，而氯化铁溶液不具备该性质． 解答：解：胶体和溶液的区别是：氯化铁胶体具有丁达尔效应，而氯化铁溶液不具备，可以据此来鉴别二者． 故选D． 点评：本题考查学生胶体的特性以及溶液和胶体的鉴别知识，是对课本知识的考查，较简单 3. 已知短周期元素的四种离子 A2＋、 B＋、 C3－、 D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 ( ) A. 原子序数： D＞C＞B＞A    B. 离子半径： C3－＞D－＞A2＋＞B＋ C. 原子半径： B＞A＞C＞D    D. 氧化性： A2＋＞B＋，还原性： C3－＜D－ 参考答案： C 因为A2+、B+、C3-、D-都具有相同电子层结构，则A、B都是阳离子，所以在同一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，C、D在同一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C， A．由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为A＞B＞D＞C，故A错误；B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为C3-＞D-＞B+＞A2+，故B错误；C．电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，所以C选项是正确的；D．金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，金属性为B＞A，则氧化性：A2+＞B+，非金属性：C＜D，则还原性：C3-＞D-，故D错误；所以C选项是正确的。 点睛:A2+、B+、C3-、D-都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C，以此来解答。 4. 将1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/L Na2SO4溶液混合，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（    ）        A. 0.2mol/L     B. 0.3mol/L     C. 0.6mol/L     D. 0.8mol/L 参考答案： B 略 5. 下列各组顺序的排列不正确的是 (    )。 A.离子半径：Na+ ＞Mg2+ ＞Al3+ ＞F-        B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3 C.酸性强弱： Al(OH)3＜H4SiO4＜H2CO3＜H3PO4          D.原子半径:K>Na>Mg 参考答案： A 略 6. 下列有关实验原理或实验操作正确的是  (   ) A. 用pH试纸测量新制氯水的pH B. 实验室用如图所示装置制饱和氯水 C．利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaCl溶液 D．用量筒量取20 mL 0.5000 mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol·L-1H2SO4溶液 参考答案： C 略 7. 下列有关说法正确的是 A、2mol氢                    B、3mol大米 C、2molNH3                             D、3mol椅子 参考答案： C 略 8. 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是 A.肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2  B.肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3 C.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3       D. 以上判断都不正确 参考答案： B 略 9. 某溶液可能含有SO42-、CO32-、Cl－中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀　②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解　③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是(　　) A. 一定有SO42-    B. 一定有CO32- C. 不能确定Cl－是否存在    D. 不能确定SO42- 是否存在 参考答案： D 【详解】①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有和Ba2+生成沉淀的阴离子，可能为SO42-、CO32-等；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，酸性条件下，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解，说明沉淀中包含碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀是AgCl沉淀，但②步骤中加入了盐酸含有Cl-，所以不能确定原溶液中是否含有氯离子。综上所述，溶液中含有SO42-、CO32-、Cl－，选项D不正确；符合题意。 10. 甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(    ) A.1mol/L甲酸溶液的pH值约为2 B.甲酸能与水以任何比例互溶 C.10mL1mol/L甲酸恰好与10 mL1 mol/LNaOH溶液完全反应 D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱(已知盐酸完全电离) 参考答案： AD 11. 下列关于生产、生活中的化学知识的叙述正确的是    （    ） A．用食醋可以帮助我们除去热水瓶的水垢（主要成分是CaCO3和Mg(OH)2） B．“白色污染”主要是指由石灰造成的环境污染 C．铁只有在酸性条件下才能发生腐蚀 D．蛋白质只含C、H、O、N四种元素 参考答案： A 略 12. 下列各组微粒中，电子总数相同的是(　　) A．F－、Cl－、Br－、I－　　     　 　B．S2－、Ca2＋、Ar、Cl－ C．Na＋、K＋、Mg2＋、Al3＋          D．Mg2＋、Mg、Al3＋、Al 参考答案： B 略 13. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是 A．A．元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 B．元素Z一定位于元素周期表的第3周期第ⅦA族 C．原子半径的大小顺序为rY>rW>rX     D．元素X可能为硼或碳或氮 参考答案： D 14. 对于VIIA族元素，下列说法不正确的是（  ） A．可形成－l价离子            B．从上到下原子半径逐渐减小 C．从上到下原子半径逐渐增大   D．从上到下非金属性逐渐减弱 参考答案： B 略 15. 下列说法正确的是（    ） A. 同温同压下甲烷和氯气的密度之比为2 :1 B. l g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5 : 1 C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2 : 1 D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1 : 2 参考答案： B 试题解析：同温同压下气体的密度比等于摩尔质量之比，甲烷和氧气的密度之比为16：32=1：2；错误； B．1g 甲烷和1g氧气的原子数之比为1/16×5：1/32×2=5:1，正确； C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比 为16：32=1：2，错误；D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为等于物质的量之比1/16:1/32=2：1，错误； 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 ⑴ 请写出乙醇催化氧化的化学方程式                                 。 在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是             反应（填“吸热”或“放热”）。 ⑵甲和乙两个水浴作用不相同。 甲中盛               （填“热水”或“冷水”）作用是                         ；乙中盛               （填“热水”或“冷水”）作用是                      。 ⑶ 丙中集气瓶内收集到的气体的主要成分是                             。 ⑷ 如何要检验试管a中收集到的反应生成物                                  。 参考答案： （1） 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ， 放热   （2）热水，促使乙醇挥发      冷水，使乙醛冷凝 （3） N2  （4）取新制氢氧化铜悬浊液，滴加a中物质，加热，有砖红色沉淀生成。其他合理答案或化学方程式均可。 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 把放置在空气中一段时间的2.0 g铝片投入盛有250 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题： (1)曲线OA段不产生氢气的原因是__________________，有关的离子方程式是____________________________。 (2)曲线AB段产生氢气的速率较慢的原因是_____________________________________________________。 (3)曲线BC段产生氢气的速率较快的主要原因是_______________________________________________________。 (4)曲线到C以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_________________________________________________________。 参考答案： (1)铝片表面有Al2O3，硫酸首先与表面的Al2O3反应　Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O (2)只有部分硫酸与铝片作用且溶液温度低 (3)反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率 (4)随着反应的进行，硫酸溶液的浓度下降 18. KClO3和浓盐酸在一定温度下反应可表示为　 　KClO3+　 　HCl（浓）═　 　KCl+　 　ClO2↑+　 　Cl2↑+　 　H2O （1）请配平上述化学方程式． （2）标出电子转移方向和数目　　 （3）氧化剂是　   　，还原产物是　   　．（写化学式） （4）浓盐酸在反应中显示出来的性质是　  　（填编号）． ①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性 （5）产生0.1mol Cl2，转移电子的物质的量为　  　mol． 参考答案： （1）2；4；2；2；1；2； （2） ； （3）KClO3；Cl2； （4）②； （5）0.2 【考点】氧化还原反应． 【分析】KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；再结合元素守恒，配平各物质的系数，以此解答（1）～（3）； （4）根据HCl中氯元素化合价由﹣1