安徽省六安市华祖中学高二化学期末试题含解析

安徽省六安市华祖中学高二化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. (三个选项)正常膳食中除糖类、脂肪、蛋白质以外，还必须含有 A. 水         B. 微量维生素        C. 矿物质        D. 食品添加剂 参考答案： ABC 2. 下列依据相关实验得出的结论正确的是                                    A．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯    B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强    C．只用溴水就可以将苯、四氯化碳、酒精、已烯、苯酚这五种物质区别开来    D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液水浴加热可看到有银镜出现 参考答案： C 3. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得： 下列有关叙述正确的是 A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B．可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应 D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 参考答案： B 【ks5u解析】A．贝诺酯分子中有-COOC-、-NH-CO-，两种含氧官能团，故A错误； B．对乙酰氨基酚含酚-OH，遇FeCl3溶液显紫色，则可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚，故B正确； C．乙酰水杨酸含-COOH，酚-OH的酸性不能与NaHCO3溶液反应，则只有乙酰水杨酸能与NaHCO3溶液反应，故C错误； D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热发生水解，-COOC-、-NH-CO-均发生断键，不生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠，故D错误；故选B． 4. 用惰性电极电解下列各组物质的溶液时，发生的电极反应完全相同的是（    ） A.NaOH、H2SO4、Na2SO4   B.CuSO4、CuCl2、H2SO4   C.NaOH、HCl、NaCl   D.KCl、NaCl、Na2SO4 参考答案： A 略 5. Rm+与Xn-具有相同的电子层结构，则两种微粒半径大小关系为 （   ） A. 前者大于后者    B. 前者小于后者    C. 前者等于后者    D. 不能确定 参考答案： B 略 6. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（  ） A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞① 参考答案： A 【考点】原子结构与元素的性质． 【分析】由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素． A、同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素；同主族自上而下第一电离能减弱，据此判断； B、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大； C、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低； D、最高正化合价等于最外层电子数，注意F、O元素一般没有正化合价． 【解答】解：由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素． A、同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Cl＞P＞S；同主族自上而下第一电离能减弱，故F＞Cl，故第一电离能F＞P＞S，即③＞②＞①，故A正确； B、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径P＞S＞F，即②＞①＞③，故B错误； C、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，故电负性③＞①＞②，故C错误； D、S元素最高正化合价为+6，P元素最高正化合价为+5，F没有正化合价，故最高正化合价：①＞②，故D错误． 故选A． 7. 将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度 相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（   ） A.2∶3           B.3∶2         C.1∶2         D.1∶1 参考答案： A 略 8. 下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为20的氯原子：       B．HClO的电子式： C．K2O的电子式： D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4===K＋＋H＋＋SO 参考答案： C 9. 下列叙述正确的是 A．乙醇和乙二醇不属于同系物 B．蛋白质的变性和盐析都是不可逆的过程 C．分子式为C7H6O2且分子结构中有苯环的有机物共有2种 D．用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷 参考答案： DA 略 10. 下列做法符合“绿色化学”思想的是（　　） A．回收利用废旧电池 B．用燃气热水器代替太阳能热水器 C．将实验室的有机废液直接倒入下水道 D．在通风橱中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾气 参考答案： A 考点：绿色化学；常见的生活环境的污染及治理．. 专题：热点问题． 分析：根据“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染，尽可能使原料的利用率提高进行解答． 解答：A．回收利用废旧电池可减少电池对环境的污染，符合“绿色化学”要求，故A正确； B．用燃气热水器代替太阳能热水器会增大大气污染物的排放，增加化石能源的消耗，不符合“绿色化学”要求，故B错误； C．将实验室的有机废液直接倒入下水道会污染下水道中的水，污染环境，不符合“绿色化学”要求，故C错误； D．在通风橱中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾气会污染空气，不符合“绿色化学”要求，故D错误．故选A． 点评：本题属于环境保护类试题，只要抓住题干中所给出的“绿色化学”的要求，即可顺利作答，题目难度不大． 11. 下列有关化学能与热能的说法正确的是                                A．根据右图：N2+3H2=2NH3 △H>0 B．H2→H+H的变化需要吸收能量 C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 D．若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为放热反应 参考答案： B 12. U是重要的核工业原料，下列有关U的说法正确的是（　　） A．U与U互为同素异形体 B．U与U互为同位素 C．U原子核中含有92个中子 D．U原子核外有143个电子 参考答案： B 【考点】核素． 【分析】根据92235U中质子数为92，质量数为235，质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数；同位素是质子数相同，中子数不同的原子；同素异形体是同种元素形成的不同单质． 【解答】解：A、同素异形体是指同一元素形成的不同单质，92235U与92238U是原子，互为同位素，故A错误； B、92235U和92238U的质子数相同，但中子数不同，互为同位素，故B正确； C、92235U的质子数为92，质量数为235，中子数=235﹣92=143，故C错误； D、92235U中质子数为92，质子数=外电子数，其核外电子数=92，故D错误； 故选B． 13. 某基态原子第四电子层只有1个电子，该原子的第三电子层电子数可能有 A．13　　　        B．16               C．8～18         D．18～32 参考答案： A 略 14. 2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000万港币购回了在八国联军入侵中国火烧圆明园上后流失的国宝，铜铸的牛首、猴首和虎首。普通的铜器在时间稍久时容易出现铜绿。这三件1760年铜铸的国宝240年后看上去仍然熠熠生辉。下面对其原因的分析中最可能的是 A．它们的表面电镀上了一层耐磨的黄金 B．环境污染日趋严重，它们表面的铜丝被酸雨溶解洗去 C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化 D．它们是含有一定比例的金、银、锡、锌的合金 参考答案： D 略 15. 要检验溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（       ） A．加入氯水振荡，观察水层是否有橙色出现 B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成 C．加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 参考答案： 略 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (15分)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又称摩尔盐。某兴趣小组制备硫酸亚铁铵的实验方案示意图如下：                             方案A   方案B   已知：H2S、PH3为有毒气体，都能被CuSO4溶液吸收除去。 请回答下列问题： （1）实验前都需进行将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑的操作步骤。从以下仪器中选择组装，完成该操作必需的仪器有   　　　   （填编号）。 ①铁架台        ②玻璃棒      ③广口瓶          ④石棉网    ⑤烧杯          ⑥漏斗        ⑦酒精灯 （2）方案A中FeSO4溶液的制备：将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 mol·L－1H2SO4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤，收集滤液和洗涤液。下右图装置中方框内选择更适合用于实验方案A的装置是   　　   （填“甲”或“乙”）。    　　　          甲            　 乙 （3）方案A中废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）    　　　　　 　　　　  　　　，用无水乙醇洗涤晶体的原因是        　　 　       。 （4）实验方案B中 FeSO4溶液的制备：用“五水硫酸铜结晶水的测定”实验中的废弃物——无水硫酸铜粉末代替稀硫酸与铁屑反应制备硫酸亚铁。当用无水硫酸铜配制的溶液由蓝色完全变为浅绿色时停止反应，过滤，收集滤液即得硫酸亚铁溶液。此方案的优点有               （填编号）。 a. 充分利用了实验室废弃物——硫酸铜粉末，避免了药品浪费，又回收了金属铜，实现了变废为宝。 b. 避免了有毒气体的排放对环境造成的污染。 c. 原子利用率达到100%。 d. 避免了在加热中Fe2+被氧化成Fe3+， 有利于产品质量等级的提高，并节约了能源。 （5）产品中Fe3+杂质的定量分析 ①配制Fe3+浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL。称取       mg高纯度的硫酸铁铵[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O]，加 2.00 mL经处理的去离子水，振荡溶解后，加入2mol·L－1 HBr 溶液 l m L和 l mol·L－1 KSCN溶液0.5 mL，加水制成100 mL溶液。配制过程中必须用到的定量仪器为     　      （选填编号）。 a. 精确度为0.001g的电子天平              b.精确度为0.1mg的电子天平   c.100 mL容量瓶        d.酸式滴定管      e.10mL量筒 ②将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mg/L）的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。 ③取该兴趣小组所得的