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天津蔡公庄中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列说法不正确的是
A.反应C(s)+CO2(g)=2CO(g);△H>0,在任何条件下均不能自发进行
B.铅蓄电池在放电过程中,溶液的PH值增加
C.常温下,在0.1mol/L氨水中,加入少量NH4Cl晶体,溶液的pH减小
D.温度一定时,水的离子积常数Kw不随外加酸(碱)浓度的改变而改变
参考答案:
A
略
2. 在一定温度下,甲、乙二瓶醋酸溶液分别为:500 mL 0.01 mol/L和50 mL 0.1 mol/L,下列各项比较错误的是( )
A. Ka(电离常数):甲=乙 B.α(电离度):甲﹥乙
C. c(CH3COO-):甲﹤乙 D. n(H+):甲﹤乙
参考答案:
D
略
3. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是( )
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e﹣=Mn2O3(s)+2OH﹣(aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
参考答案:
C
【考点】原电池和电解池的工作原理.
【分析】根据电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),可知反应中Zn被氧化,为原电池的负极,负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn(OH)2,MnO2为原电池的正极,发生还原反应,正极反应为2MnO2(s)+H2O(1)+2e﹣═Mn2O3(s)+2OH﹣(aq),以此解答该题.
【解答】解:A、根据总反应可知Zn被氧化,为原电池的负极,故A正确;
B、根据电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),可知反应中Zn被氧化,为原电池的负极,负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn(OH)2,MnO2为原电池的正极,发生还原反应,正极反应为2MnO2(s)+H2O(1)+2e﹣═Mn2O3(s)+2OH﹣(aq),故B正确;
C、原电池中,电子由负极经外电路流向正极,故C错误;
D、负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn(OH)2,外电路中每通过O.2mol电子,消耗的Zn的物质的量为0.1mol,质量为0.1mol×65g/mol=6.5g,故D正确.
故选C.
4. 某高聚物的结构片段如下图
下列说法正确的是
A. 它是缩聚反应的产物 B. 其单体是CH2=CH2和HCOOCH3
C. 其链节是CH3CH2COOCH3 D. 其单体是CH2=CHCOOCH3
参考答案:
D
5. 反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol·L--1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·(L·s)-1,则这段时间为( )
A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s
参考答案:
C
略
6. 下图各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
A、 4>2>1>3>5 B、 2>1>5>3>4
C、 5>4>2>3>1 D、 3>5>2>4>1
参考答案:
A
略
7. 将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,下列有关的说法:
①盐酸过量;②氨水过量;③恰好完全反应;④c(NH4+)=c(Cl﹣);⑤c(NH4+)<c(Cl﹣)正确的是( )
A.①⑤ B.③④ C.②⑤ D.②④
参考答案:
D
考点:酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算;盐类水解的应用..
专题:电离平衡与溶液的pH专题.
分析:根据氨水为弱碱的性质进行分析,如酸碱恰好完全反应,生成的NH4Cl为强酸弱碱盐,溶液呈酸性,以此为判断标准进行判断.
解答:解:已知氨水为弱碱,如酸碱恰好完全反应,生成的NH4Cl为强酸弱碱盐,溶液呈酸性,若将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,则加入的氨水应过量,否则溶液呈酸性,故②正确;
反应后溶液呈中性,根据溶液的电中性原则可知,溶液中存在c(NH4+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(Cl﹣),此时 c(H+)=c(OH﹣),则c (NH4+)=c(Cl﹣),故④正确.
故选D.
点评:本题考查酸碱混合后溶液的溶液离子浓度的判断,题目难度不大,做该类题目时,从酸碱恰好完全反应,生成的NH4Cl为强酸弱碱盐,溶液呈酸性着手思考并进行比较,本题还要充分考虑溶液电中性原则,往往是做题的重要突破点.
8. 今有组成为CH4O和C3H8O的混合物,在一定条件下进行脱水反应,可能生成的有机物的种数为
A.3种 B.4种 C.7种 D.8种
参考答案:
C
9. 位于元素周期表第二周期第V A族的元素是
A.N B.F C.Mg D.P
参考答案:
A
10. 等质量的铜片,在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是( )
A.硝酸 B .无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸
参考答案:
C
略
11. 既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的是( )
参考答案:
D
A、分子中不存在酚羟基和羧基,与氯化铁和碳酸氢钠均不反应,A错误;B、分子中不存在羧基,与碳酸氢钠溶液不反应,B错误;C、分子中不存在酚羟基和羧基,与氯化铁和碳酸氢钠均不反应,C错误;D、分子中存在酚羟基和羧基,与氯化铁和碳酸氢钠均反应,D正确,答案选D。
点睛:掌握有机物常见官能团的性质是解答的关键,注意醇、酚、羧酸分子中羟基上氢原子的活泼性比较:
名称
乙醇
苯酚
乙酸
结构简式
CH3CH2OH
C6H5OH
CH3COOH
羟基氢的活泼性
不电离
电离
电离
酸性
中性
极弱酸性
弱酸性
与Na
反应
反应
反应
与NaOH
不反应
反应
反应
与Na2CO3
不反应
反应
反应
与NaHCO3
不反应
不反应
反应
12. 卤代烃取代反应的实质是带负电荷的原子团取代卤素原子,如CH3Br+NaOH→CH3OH+NaBr 。则下列反应的化学方程式中不正确的是
A.CH3CH2Br+NaHS→CH3CH2HS+NaBr
B.CH3I+CH3ONa→CH3O CH3+NaI
C.CH3CH2Cl+CH3ONa→CH3Cl+CH3CH2ONa
D.CH3CH2Cl+CH3CH2ONa→(CH3CH2)2O+NaCl
参考答案:
C
略
13. 下列反应属于氧化还原反应的是( )
A、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B、2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O
C、NH3+HCl=NH4C1 D、CuO+H2 △ Cu+H2O
参考答案:
D
略
14. 下列方程式中,属于水解反应的是
A.H2O + H2O H3O+ + OH— B.HCO3— + OH— = H2O + CO32—
C.CO2 + H2O H2CO3 D.CO32— + H2O HCO3— + OH—
参考答案:
D
略
15.
下列关于金属腐蚀的叙述正确的是
A. 金属在潮湿情况下的腐蚀实质是M+nH2O=M(OH)n + n/2H2↑
B. 金属的化学腐蚀实质是M-ne-=Mn+ ,电子通过外线路转移给氧化剂。
C. 在潮湿的中性环境中,金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀
D. 防止金属发生电化学腐蚀,关键在于阻止金属成为原电池的负极,避免其发生阳极氧化而溶解.
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.
参考答案:
(1)水浴、酒精灯、烧杯、温度计;
(2)洗涤晶体表面附着的杂质、减少阿斯匹林因溶解而引起的损耗;
(3)使阿斯匹林转化为可溶性盐,而与不溶性的物质相互分离
将阿斯匹林的可溶性盐重新转化为阿斯匹林,从而达到提纯的目的;
(4)向水中加入少量产品,然后滴加FeCl3溶液,若有紫色出现,说明产品中有水杨酸;
若无紫色出现,说明产品中不含水杨酸
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 根据下列事实,完成相关的离子方程式或电离方程式
(1)Na2S溶液使酚酞显红色
(2)硫酸铝钾[明矾KAl(SO4)2·12H2O]可以作净水剂
(3)常温下,磷酸(H3PO4)溶液pH﹤7
(4)将饱和氯化铵溶液加入到硅酸钠溶液中很快生成白色胶状沉淀,并产生刺激性气味的气体
参考答案:
(1) S2-+H2O ? HS-+OH- (2) Al3+ + 3H2O ? Al(OH)3 + 3H+
(3) H3PO4 ? H+ + H2PO4- (4) 2NH4++SiO32- = 2NH3↑+ H2SiO3↓
略
18.
m mL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后,恢复到原来状况(常温、常压)气体体积共缩小2m mL,这三种烃可能的组合是________ 、_____________、 ______________(写三组)
参考答案:
CH4、、C2H4、C3H4或C2H6、C4H4、C2H2 或CH4、C3H6、C2H2 。
解析:设三种气态烃的平均组成为CxHy
CxHy+(x+y/4)O2→x CO2+y/2 H2O △V
1 x+y/4 x 1+y/4
1+y/4=2 解得Y=4 即三种气态烃的平均氢原子组成为4。
19. 在一定条件下,将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图:
(1)计算反应开始10分钟内,NH3的平均反应速率 。
(2)反应处于平衡状态的时间是:
(3)图中10~20分钟曲线发生变化的可能原因是 。
(4)第25分钟,平衡改变的条件是 ,此时正反应速率 (填增大、减小或不变),重新达平衡后,NH3的体积分数比原平衡 (填大、小或不变)。
(5)
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