天津蔡公庄中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

天津蔡公庄中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法不正确的是 A.反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)；△H＞0，在任何条件下均不能自发进行 B.铅蓄电池在放电过程中，溶液的PH值增加 C.常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小 D.温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变 参考答案： A 略 2. 在一定温度下，甲、乙二瓶醋酸溶液分别为：500 mL 0.01 mol/L和50 mL 0.1 mol/L，下列各项比较错误的是（    ）    A. Ka(电离常数)：甲＝乙    B.α(电离度)：甲﹥乙    C. c(CH3COO－)：甲﹤乙     D. n(H＋)：甲﹤乙 参考答案： D 略 3. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列说法错误的是（　　） A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq） C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 参考答案： C 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【分析】根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），以此解答该题． 【解答】解：A、根据总反应可知Zn被氧化，为原电池的负极，故A正确； B、根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正确； C、原电池中，电子由负极经外电路流向正极，故C错误； D、负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，外电路中每通过O.2mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正确． 故选C． 4. 某高聚物的结构片段如下图       下列说法正确的是       A. 它是缩聚反应的产物                B. 其单体是CH2=CH2和HCOOCH3       C. 其链节是CH3CH2COOCH3        D. 其单体是CH2=CHCOOCH3 参考答案： D 5. 反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·（L·s）－1，则这段时间为（       ） A．0.1 s            B．2.5 s                 C．5 s            D．10 s 参考答案： C 略 6. 下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是  A、 4＞2＞1＞3＞5               B、 2＞1＞5＞3＞4 C、 5＞4＞2＞3＞1               D、 3＞5＞2＞4＞1 参考答案： A 略 7. 将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法： ①盐酸过量；②氨水过量；③恰好完全反应；④c（NH4+）=c（Cl﹣）；⑤c（NH4+）＜c（Cl﹣）正确的是（　　） A．①⑤     B．③④    C．②⑤     D．②④ 参考答案： D 考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用．. 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：根据氨水为弱碱的性质进行分析，如酸碱恰好完全反应，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，以此为判断标准进行判断． 解答：解：已知氨水为弱碱，如酸碱恰好完全反应，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，若将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，则加入的氨水应过量，否则溶液呈酸性，故②正确； 反应后溶液呈中性，根据溶液的电中性原则可知，溶液中存在c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），此时 c（H+）=c（OH﹣），则c （NH4+）=c（Cl﹣），故④正确． 故选D． 点评：本题考查酸碱混合后溶液的溶液离子浓度的判断，题目难度不大，做该类题目时，从酸碱恰好完全反应，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性着手思考并进行比较，本题还要充分考虑溶液电中性原则，往往是做题的重要突破点． 8. 今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为          A．3种          B．4种 C．7种 D．8种 参考答案： C 9. 位于元素周期表第二周期第V A族的元素是   A．N    B．F    C．Mg   D．P 参考答案： A 10. 等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（        ） A.硝酸             B .无水乙醇     C.石灰水         D.盐酸 参考答案： C 略 11. 既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的是（    ） 参考答案： D A、分子中不存在酚羟基和羧基，与氯化铁和碳酸氢钠均不反应，A错误；B、分子中不存在羧基，与碳酸氢钠溶液不反应，B错误；C、分子中不存在酚羟基和羧基，与氯化铁和碳酸氢钠均不反应，C错误；D、分子中存在酚羟基和羧基，与氯化铁和碳酸氢钠均反应，D正确，答案选D。 点睛：掌握有机物常见官能团的性质是解答的关键，注意醇、酚、羧酸分子中羟基上氢原子的活泼性比较： 名称 乙醇 苯酚 乙酸 结构简式 CH3CH2OH C6H5OH CH3COOH 羟基氢的活泼性 不电离 电离 电离 酸性 中性 极弱酸性 弱酸性 与Na 反应 反应 反应 与NaOH 不反应 反应 反应 与Na2CO3 不反应 反应 反应 与NaHCO3 不反应 不反应 反应   12. 卤代烃取代反应的实质是带负电荷的原子团取代卤素原子，如CH3Br＋NaOH→CH3OH＋NaBr 。则下列反应的化学方程式中不正确的是 A．CH3CH2Br＋NaHS→CH3CH2HS＋NaBr B．CH3I＋CH3ONa→CH3O CH3＋NaI C．CH3CH2Cl＋CH3ONa→CH3Cl＋CH3CH2ONa D．CH3CH2Cl＋CH3CH2ONa→(CH3CH2)2O＋NaCl 参考答案： C 略 13. 下列反应属于氧化还原反应的是（     ） A、H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O           B、2NaHCO3  △  Na2CO3+CO2↑+H2O C、NH3+HCl＝NH4C1                    D、CuO+H2  △  Cu+H2O 参考答案： D 略 14. 下列方程式中，属于水解反应的是 A．H2O + H2O  H3O+ + OH—      B．HCO3— + OH—  =  H2O + CO32— C．CO2 + H2O  H2CO3                   D．CO32— + H2O  HCO3— + OH— 参考答案： D 略 15.     下列关于金属腐蚀的叙述正确的是 A.      金属在潮湿情况下的腐蚀实质是M+nH2O=M（OH）n + n/2H2↑ B.      金属的化学腐蚀实质是M－ne-＝Mn+ ，电子通过外线路转移给氧化剂。 C.      在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀 D.     防止金属发生电化学腐蚀,关键在于阻止金属成为原电池的负极,避免其发生阳极氧化而溶解. 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16.   参考答案： （1）水浴、酒精灯、烧杯、温度计； （2）洗涤晶体表面附着的杂质、减少阿斯匹林因溶解而引起的损耗； （3）使阿斯匹林转化为可溶性盐，而与不溶性的物质相互分离 将阿斯匹林的可溶性盐重新转化为阿斯匹林，从而达到提纯的目的； （4）向水中加入少量产品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出现，说明产品中有水杨酸；   若无紫色出现，说明产品中不含水杨酸 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 根据下列事实，完成相关的离子方程式或电离方程式 （1）Na2S溶液使酚酞显红色                                                     （2）硫酸铝钾[明矾KAl(SO4)2·12H2O]可以作净水剂                                 （3）常温下，磷酸(H3PO4)溶液pH﹤7                                              （4）将饱和氯化铵溶液加入到硅酸钠溶液中很快生成白色胶状沉淀，并产生刺激性气味的气体                                                                            参考答案： （1）  S2－＋H2O ? HS－＋OH－         （2）  Al3＋ ＋ 3H2O ? Al(OH)3 ＋ 3H＋        （3）   H3PO4 ? H＋ ＋ H2PO4－  （4） 2NH4＋＋SiO32－ ＝ 2NH3↑＋ H2SiO3↓  略 18. m mL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状况（常温、常压）气体体积共缩小2m mL，这三种烃可能的组合是________ 、_____________、 ______________（写三组） 参考答案： CH4、、C2H4、C3H4或C2H6、C4H4、C2H2 或CH4、C3H6、C2H2 。 解析：设三种气态烃的平均组成为CxHy CxHy+(x+y/4)O2→x CO2+y/2 H2O     △V   1     x+y/4     x              1+y/4 1+y/4=2  解得Y=4  即三种气态烃的平均氢原子组成为4。 19. 在一定条件下，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图： （1）计算反应开始10分钟内，NH3的平均反应速率             。 （2）反应处于平衡状态的时间是：                          （3）图中10～20分钟曲线发生变化的可能原因是                               。 （4）第25分钟，平衡改变的条件是                          ，此时正反应速率        （填增大、减小或不变），重新达平衡后，NH3的体积分数比原平衡      （填大、小或不变）。 （5）