天津小淀中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析

天津小淀中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于常见有机物的说法不正确的是 A．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C． 2－戊烯存在顺反异构现象 D．乙烯和苯都能与酸性高锰酸钾溶液、溴水反应 参考答案： D 2. 下列说法正确的是 A、铁、镁、铝等能够存放在空气中，是因为它们在常温下不能与氧气反应 B、活泼金属在空气中与氧气反应都会生成氧化物保护膜，而不能进一步与氧气反应 C、金属加热时都能在空气中燃烧 D、活泼金属单质具有较强的还原性 参考答案： D 3. 标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中错误的是                   （    ）                                    A．所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1 B．剩余气体中氮元素与氧元素的质量为8∶7 C．原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1 D．反应过程中转移的电子总数为0.1mol 参考答案： BC 略 4. 下列说法中，正确的是（　　） A．糖类、蛋白质、橡胶、油脂都是天然高分子化合物 B．加热会使蛋白质变性，因此食生鸡蛋所获营养价值高 C．通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱 D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解 参考答案： C 【考点】有机物的结构和性质；有机物的鉴别． 【分析】A．单糖和油脂都不属于高分子化合物； B．蛋白质发生了变性，这样就有利于蛋白水解酶对其催化水解； C．蛋白质灼烧具有烧焦羽毛的气味，纤维素灼烧没有烧焦羽毛的气味； D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度时，用碘水检验淀粉、用银氨溶液检验葡萄糖． 【解答】解：A．单糖和油脂相对分子质量都较小，所以都不属于高分子化合物，故A错误； B．加热会使蛋白质变性，这样就有利于蛋白水解酶对其催化水解，营养价值更高，故B错误； C．蛋白质灼烧具有烧焦羽毛的气味，纤维素灼烧没有烧焦羽毛的气味，蚕丝的成分是蛋白质、棉纱的成分是纤维素，所以可以用灼烧的方法鉴别，故C正确； D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度时，用碘水检验淀粉、用银氨溶液检验葡萄糖，取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有完全水解，但不能说明没有水解，应该用银氨溶液检验是否水解，故D错误； 故选C． 5. 下列说法中正确的是                                                      (    ) A.1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl B.从1L 0.5mol·L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol·L-1 C.0℃时，1 mol Cl2的体积约为22.4 L D.1 mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1 参考答案： D 略 6. 下列各组原子，彼此性质一定相似的是  (    )  A、1s2与2s2的元素     B、M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素 C、 2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素 D、 L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素 参考答案： D 略 7. 下列关于电解质溶液的正确判断是(　　) A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以常量共存 B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以常量共存 C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在 BOH===B＋＋OH－ D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在 A－＋H2OHA＋OH－ 参考答案： D 略 8. 近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的（AlH3）n氢铝化合物。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是（    ） A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体 B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 D．Al2H6中含有离子键和极性共价键   参考答案： D 略 9. 反应4A(g)+3B(g)==2C(g)+D(g)，2min后B的浓度减小0.6 mol／L。下列对该反应速率的说法不正确是  A.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1 B.在2min内用A表示的反应速率是0.8mol/(L·min) C.在2min内用B表示的反应速率是0.3 mol/(L·min) D.在2min内用D表示的反应速率是0.1 mol/(L·min) 参考答案： B 略 10. 可逆反应A（s）+B（g）2C（g）△H＜0在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B转化率提高的是（　　） A．保持温度不变，减小压强 B．保持恒温恒容，充入氦气 C．其它条件不变时，升高温度 D．其它条件不变时，加入少量A 参考答案： A 【考点】化学平衡的影响因素． 【分析】能使B转化率提高，应使平衡正向移动，且不能加入B，以此来解答． 【解答】解：A．该反应为气体体积增大的反应，减小压强，平衡正向移动，B的转化率提高，故A选； B．保持恒温恒容，充入氦气，平衡不移动，转化率不变，故B不选； C．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小，故C不选； D．A为固体，加少量A，平衡不移动，故D不选； 故选A． 11.  已知 （1）H2O(g) == H2O(l)   ΔH1＝-Q1 kJ·mol-1 （2）CH3OH(g) == CH3OH(l)   △H2＝-Q2 kJ·mol-1 （3）2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O(g)   △H3＝-Q3 kJ·mol-1 （Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ） （    ） A. Q1+Q2+Q3    B. 0.5 Q3-Q2+2Q1    C. 0.5 Q3+ Q2-2Q1    D. 0.5（Q1+Q2+Q3） 参考答案： B 略 12. 人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性。影响冶炼方法的主要因素是                                                        （  ） A.金属的活动性大小                      B.金属在地壳中的含量多少 C.金属的化合价高低                      D.金属的导电性强弱 参考答案： A 略 13. 反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）  2Ｚ（ｇ）△H﹤0， 在不同温度(Ｔ1和Ｔ2)及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量ｎ（Ｚ）与反应时间（ｔ）的关系如图    2—16所示。则下述判断正确的是        （     ）   A．Ｔ1＜Ｔ2，p1＜p2          B．Ｔ1＜Ｔ2，p1＞p2    C．Ｔ1＞Ｔ2，p1＞p2          D．Ｔ1＞Ｔ2，p1＜p2 参考答案： C 略 14. 某温度下，反应SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为 A. 2500        B. 100        C. 4×10-4      D. 2×10-2 参考答案： C 略 15. 下列表达方式错误的是（    ） A．             B．甲烷的电子式  C．硫离子的核外电子排布式  1s22s22p63s23p4     D．碳－12原子构成   C 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 化学上常用燃烧法确定有机物的组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下图装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。 试回答下列问题： （1）产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是_____________。 （2）C装置中浓硫酸的作用是____________________________。 （3）D装置中ＭnO2的作用是                            。 （4）燃烧管中CuO的作用是           。 （5）若准确称取0.90 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则该有机物的最简式为         。 （6）要确定该有机物的分子式，还要                                 。 参考答案： （1）g、f、e、h、i、c、d（d、c）、a、b（b、a）　 （2）吸收水分，得干燥纯净的氧气。　 （3）催化剂，加快产生氧气的速率。　 （4）使有机物更充分氧化生成二氧化碳和水。　 （5）ＣＨ２Ｏ　 （6）测出有机物的分子量。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线： 已知： 根据以上信息回答下列问题： (1)白藜芦醇的分子式是________。 (2)C→D的反应类型是________；E→F的反应类型是________。 (3)化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振氢谱(1H-NMR)中显示有________种不同化学环境的氢原子，其个数比为________。 (4)写出A→B反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)写出化合物D、E的结构简式： D_____________________________，E____________________。 (6)化合物　　有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式： ①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。 ________________________________________________________________________。 参考答案： (1)C14H12O3　(2)取代反应　消去反应　(3)4　1∶1∶2∶6 18. 下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为： 2CH3OH+3O2+4KOH  2K2CO3+6H2O （1）请回答：甲电池是          装置，B（石墨）电极的名称是                 。 （2）写出下列电极反应式： 通入CH3OH 的电极的电极反应式是：                                  ， B（石墨）电极的电极反应式为：