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河北省邯郸市姚寨乡姚寨中学高一化学期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 如图,曲线为可逆反应△H>0 的平衡移动关系曲线,下列说法正确的是:
A、,y轴指C的质量分数
B、,y轴指B的质量分数
C、,y轴指A的转化率
D、,y轴指A的转化率
参考答案:
AD
略
2. 取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化,下列说法中不正确的是
A.铝失去了光泽 B.剧烈燃烧,火星四射
C.熔化的铝不滴落 D.在加热熔化过程中生成了氧化铝
参考答案:
B
3. 下列反应属于吸热反应的是
A.石灰石在高温下的分解反应 B.生石灰和水的反应
C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D.木炭在氧气中燃烧
参考答案:
A
略
4. 下列离子方程式正确的是( )
A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:HCO3-+Ca2++OH﹣===CaCO3↓+H2O
B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:OH﹣+ HCO3-===CO32- +H2O
C. 金属钠投入硫酸铜溶液中:Cu2++2Na == Cu + 2Na+
D. 铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H++NO3-== 3Fe2++2NO↑+4H2O
参考答案:
B
【详解】A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应,离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写,正确的离子方程式为:2HCO3-+Ca2++2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O,故A错误;B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为OH-+HCO3-═CO32-+H2O,故B正确;C、钠先与水反应生成氢氧化钠与氢气,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠,反应的总离子方程式为2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑,故C错误;D、铁溶于稀硝酸,溶液变黄,说明反应生成的是三价铁离子,反应的方程式为:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O,故D错误;故选B。
5. 下列离子方程式中不正确的是
A.稀硫酸和氢氧化钠溶液反应:H+ + OHˉ= H2O
B.在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液 Ba2++SO=BaSO4↓
C.金属钠投入水中 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH-+ H2↑
D.氯气通入溴化钠溶液中 Cl2+2Brˉ = 2Cl-+Br2
参考答案:
B
略
6. 下列说法中正确的是( )
A.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下体积为22.4 L
B.在常温常压下,8 g O2中含有3.01×1023个O原子
C.氧气和氢气的密度比为16:1
D.只有在标准状况下,1 mol气体所占的体积才是22.4 L
参考答案:
B
略
7. 下列物质中含有共价键的离子化合物是
A. NaOH B. CaCl2 C. H2 D. H2O
参考答案:
A
分析:含有原子团的离子化合物既有共价键又有离子键。
详解:A. NaOH是离子化合物,由钠离子和氢氧根离子构成,氢和氧之间形成共价键;B. CaCl2 是离子化合物,由钙离子和氯离子构成;C. H2是非金属单质,分子中只有共价键;D. H2O是共价化合物,分子中只有共价键。综上所述,物质中含有共价键的离子化合物是NaOH,A正确,本题选A。
点睛:离子键只存在于离子化合物,而共价键可以存在于非金属单质(除稀有气体)、共价化合物和含有原子团的离子化合物中。离子化合物的组成中通常有金属元素或铵根离子,而共价化合物通常只含非金属元素。
8. 有关钠及化合物说法中正确的是
A.钠燃烧生成氧化钠
B.碳酸氢钠和氢氧化钠都有钠离子,二者不能发生反应
C.碳酸氢钠比碳酸钠稳定 D.氯化钠灼烧发出黄色火焰
参考答案:
D
略
9. 储存浓硫酸时,所用罐体的金属材料主要是( )
A.镁 B.银 C.铁 D.钠
参考答案:
C
【考点】物质的组成、结构和性质的关系.
【分析】依据浓硫酸的强氧化性,常温下能够使铁、铝发生钝化的性质解答.
【解答】解:浓硫酸具有强氧化性,常温下能够使铁、铝发生钝化,形成致密氧化膜,阻止反应继续进行,所以可以用铁、铝材料运输和存储浓硫酸,
故选:C.
10. 下列各种混合物中,能用分液漏斗进行分离的是
A. 酒精和水 B. 水和四氯化碳 C. 碘和四氯化碳 D. 汽油和植物油
参考答案:
B
【分析】
两种液体不能相互溶解,混合后分层,则能用分液漏斗进行分离。
【详解】A项、水与酒精混溶,不能用分液漏斗进行分离,故A错误;
B项、水和四氯化碳不互溶,混合后分层,则能用分液漏斗进行分离,故B正确;
C项、碘易溶于四氯化碳,不分层,不能用分液漏斗进行分离,故C错误;
D项、汽油和植物油互溶,不分层,不能利用分液漏斗分离,故D错误;
故选B。
【点睛】本题考查混合物的分离,把握物质的溶解性及分液原理为解答的关键,明确混合后分层能用分液漏斗进行分离。
11. 有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验:①A、B用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,A为
负极 ②将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈 ③将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化
④把铜浸入C的盐溶液里,有银白色物质析出。据此,判断四种金属的活动性顺序是
A.D>A>B>C B.A>C>D>B C.B>D>C>A D.A>B>C>D
参考答案:
A
略
12. 如果1g水中含有n个氢原子,则阿伏加德罗常数是
A. n mol-1 B. 9n C. 9n mol-1 D. 18n mol-1
参考答案:
C
1个水分子含有2个氢原子,1g水的物质的量是1/18mol,如果1g水中含有n个氢原子,则根据N=nNA可知阿伏加德罗常数是 ,答案选C。
13. 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了0.93g,则原混合物中碳酸钠的质量为
A. 2.48g B. 2.58g C. 4.16g D. 4.41g
参考答案:
A
碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠,从反应方程分析可知,固体质量减少的部分就是二氧化碳和水蒸气的质量,用差量法可快速解决问题。
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O △m
168 62
m(NaHCO3) 0.93
m(NaHCO3)=2.52g 则m(Na2CO3)= 5.00g-2.52g = 2.48g。
答案选A。
14. 下列实验的现象与对应的离子方程式不正确的是
A.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊,2Na++CO32―+CO2+H2O=2NaHCO3↓
B.向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸,产生气泡,HCO3―+H+=H2O+CO2↑
C.在新制氯水中滴加稀NaOH溶液,溶液由黄绿色变为无色,Cl2+2OH―=Cl―+ClO―+H2O
D.在加有酚酞的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸,有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色,Ba2++OH―+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
参考答案:
D
略
15. 在氧化还原反应中,下列叙述正确的是
A.物质失电子的反应为氧化反应
B.物质在变化中失去了电子,此物质是氧化剂
C.发生电子转移的反应即是氧化还原反应
D.发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应
参考答案:
AC
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 实验室以含有Mg2+、Cl—、Br—、SO42—等离子的卤水为主要原料制备Mg和Br2,流程如下:
(1)操作Ⅰ使用的试剂是 ;所用主要仪器的名称是 。
(2)为了使Mg2+转化为沉淀,试剂1可以选用 ;加入试剂1后,
能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 。
(3)试剂2可以选用 。
(4)请写出由无水MgCl2生成Mg的化学反应方程式 。
参考答案:
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (10分)X、Y、Z三种短周期元素,两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E;X、Y、Z三种元素可组成化合物F。已知:化合物A、B、C中原子个数比都为1︰1;B为淡黄色固体,C、E常温下均为无色液体;A是化学式为XZ的离子化合物,A与E反应生成F和一种气体;D是化学式为X2Y的离子化合物,D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。请回答下列问题:
(1)X元素的名称是__________,它在周期表中的位置____________。
(2)X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)____________________
(3)写出F的电子式______________________________
(4)已知X单质、A、B、D均为固体,分别与E反应都生成同一种物质,其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式
__________________________________, ;
B中含有的化学键是 ;
(5)请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式___________________________。
参考答案:
略(共12分)
(1)钠(1分) 第三周期第I A族(1分)
(2) Na>O>H (1分)
18. 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A、D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等, A能分别与B、C形成电子总数相等的分子,且A与C形成的化合物常温下为液态,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题:
(1)F的元素符号为_________,E、F的简单离子中半径较大的是______(填离子符号)。
(2)A、C、D三种元素组成的一种常见化合物,是氯碱工业的重要产品,该化合物电子式为__________。
(3)B、C简单氢化物中稳定性较强的是__________(填分子式)。
(4)B与F两种元素形成的一种化合物分子,各原子均达8电子稳定结构,则该化合物的化学式为___________;B的简单氢化物与F的单质常温下可发生置换反应,请写出该反应的化学方程式:______________________。
参考答案:
(1)Cl S2-
(2)
(3)H2O
(4)NCl3 2NH3+2Cl2=N2+6HCl
分析:A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A与C形成的化合物常温下为液态,化合物为水,则A为H元素,C为O元素;A、B的最外层电子数之和
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