河北省邯郸市姚寨乡姚寨中学高一化学期末试卷含解析

河北省邯郸市姚寨乡姚寨中学高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 如图，曲线为可逆反应△H＞0 的平衡移动关系曲线，下列说法正确的是： A、，y轴指C的质量分数     B、，y轴指B的质量分数     C、，y轴指A的转化率     D、，y轴指A的转化率 参考答案： AD 略 2. 取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法中不正确的是 A.铝失去了光泽                 B.剧烈燃烧，火星四射     C.熔化的铝不滴落               D.在加热熔化过程中生成了氧化铝 参考答案： B 3. 下列反应属于吸热反应的是 A．石灰石在高温下的分解反应         B．生石灰和水的反应 C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应         D．木炭在氧气中燃烧 参考答案： A 略 4. 下列离子方程式正确的是(  ) A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－+Ca2++OH﹣===CaCO3↓+H2O B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+ HCO3－===CO32－ +H2O C. 金属钠投入硫酸铜溶液中：Cu2++2Na == Cu + 2Na+ D. 铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++NO3－== 3Fe2++2NO↑+4H2O 参考答案： B 【详解】A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写，正确的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O，故A错误；B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为OH-+HCO3-═CO32-+H2O，故B正确；C、钠先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应的总离子方程式为2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故C错误；D、铁溶于稀硝酸，溶液变黄，说明反应生成的是三价铁离子，反应的方程式为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故D错误；故选B。 5. 下列离子方程式中不正确的是                                                                      A．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应：H+ + OHˉ= H2O B．在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液  Ba2＋＋SO=BaSO4↓ C．金属钠投入水中 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑ D．氯气通入溴化钠溶液中  Cl2＋2Brˉ = 2Cl－＋Br2 参考答案： B 略 6. 下列说法中正确的是（    ）    A．某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积为22.4 L    B．在常温常压下，8 g O2中含有3.01×1023个O原子    C．氧气和氢气的密度比为16：1    D．只有在标准状况下，1 mol气体所占的体积才是22.4 L 参考答案： B 略 7. 下列物质中含有共价键的离子化合物是 A. NaOH    B. CaCl2    C. H2    D. H2O 参考答案： A 分析：含有原子团的离子化合物既有共价键又有离子键。 详解：A. NaOH是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，氢和氧之间形成共价键；B. CaCl2 是离子化合物，由钙离子和氯离子构成；C. H2是非金属单质，分子中只有共价键；D. H2O是共价化合物，分子中只有共价键。综上所述，物质中含有共价键的离子化合物是NaOH，A正确，本题选A。 点睛：离子键只存在于离子化合物，而共价键可以存在于非金属单质（除稀有气体）、共价化合物和含有原子团的离子化合物中。离子化合物的组成中通常有金属元素或铵根离子，而共价化合物通常只含非金属元素。 8. 有关钠及化合物说法中正确的是 A．钠燃烧生成氧化钠 B．碳酸氢钠和氢氧化钠都有钠离子，二者不能发生反应 C．碳酸氢钠比碳酸钠稳定              D．氯化钠灼烧发出黄色火焰 参考答案： D 略 9. 储存浓硫酸时，所用罐体的金属材料主要是（　　） A．镁 B．银 C．铁 D．钠 参考答案： C 【考点】物质的组成、结构和性质的关系． 【分析】依据浓硫酸的强氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化的性质解答． 【解答】解：浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，形成致密氧化膜，阻止反应继续进行，所以可以用铁、铝材料运输和存储浓硫酸， 故选：C． 10. 下列各种混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A. 酒精和水    B. 水和四氯化碳    C. 碘和四氯化碳    D. 汽油和植物油 参考答案： B 【分析】 两种液体不能相互溶解，混合后分层，则能用分液漏斗进行分离。 【详解】A项、水与酒精混溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误； B项、水和四氯化碳不互溶，混合后分层，则能用分液漏斗进行分离，故B正确； C项、碘易溶于四氯化碳，不分层，不能用分液漏斗进行分离，故C错误； D项、汽油和植物油互溶，不分层，不能利用分液漏斗分离，故D错误； 故选B。 【点睛】本题考查混合物的分离，把握物质的溶解性及分液原理为解答的关键，明确混合后分层能用分液漏斗进行分离。 11. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为 负极  ②将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈  ③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化   ④把铜浸入C的盐溶液里，有银白色物质析出。据此，判断四种金属的活动性顺序是 A．D>A>B>C        B．A>C>D>B         C．B>D>C>A         D．A>B>C>D 参考答案： A 略 12. 如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 A. n mol－1    B. 9n    C. 9n mol－1    D. 18n mol－1 参考答案： C 1个水分子含有2个氢原子，1g水的物质的量是1/18mol，如果1g水中含有n个氢原子，则根据N=nNA可知阿伏加德罗常数是 ，答案选C。 13. 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.93g，则原混合物中碳酸钠的质量为 A. 2.48g    B. 2.58g    C. 4.16g    D. 4.41g 参考答案： A 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠，从反应方程分析可知，固体质量减少的部分就是二氧化碳和水蒸气的质量，用差量法可快速解决问题。      2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O  △m        168                        62 m(NaHCO3)                    0.93 m(NaHCO3)=2.52g   则m(Na2CO3)= 5.00g-2.52g = 2.48g。 答案选A。 14. 下列实验的现象与对应的离子方程式不正确的是 A．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊，2Na++CO32―+CO2+H2O=2NaHCO3↓ B．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，产生气泡，HCO3―+H+=H2O+CO2↑ C．在新制氯水中滴加稀NaOH溶液，溶液由黄绿色变为无色，Cl2+2OH―=Cl―+ClO―+H2O D．在加有酚酞的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色，Ba2++OH―+H++SO42-=BaSO4↓+H2O 参考答案： D 略 15. 在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 　　　　A．物质失电子的反应为氧化反应 　　　　B．物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂 　　　　C．发生电子转移的反应即是氧化还原反应 　　　　D．发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应 参考答案： AC 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室以含有Mg2+、Cl—、Br—、SO42—等离子的卤水为主要原料制备Mg和Br2，流程如下： （1）操作Ⅰ使用的试剂是          ；所用主要仪器的名称是             。 （2）为了使Mg2+转化为沉淀，试剂1可以选用                  ；加入试剂1后， 能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是           。 （3）试剂2可以选用             。 （4）请写出由无水MgCl2生成Mg的化学反应方程式                 。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分）X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1︰1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。请回答下列问题： （1）X元素的名称是__________，它在周期表中的位置____________。 （2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）____________________ （3）写出F的电子式______________________________ （4）已知X单质、A、B、D均为固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式 __________________________________，                                     ； B中含有的化学键是                     ； （5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式___________________________。 参考答案： 略（共12分） （1）钠（1分）       第三周期第I A族（1分） （2）  Na＞O＞H   （1分） 18. 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等， A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题： (1)F的元素符号为_________，E、F的简单离子中半径较大的是______（填离子符号）。 (2)A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是氯碱工业的重要产品，该化合物电子式为__________。 (3)B、C简单氢化物中稳定性较强的是__________（填分子式）。 (4)B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子稳定结构，则该化合物的化学式为___________；B的简单氢化物与F的单质常温下可发生置换反应，请写出该反应的化学方程式：______________________。 参考答案： (1)Cl     S2-    (2)    (3)H2O    (4)NCl3    2NH3+2Cl2=N2+6HCl 分析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与C形成的化合物常温下为液态，化合物为水，则A为H元素，C为O元素；A、B的最外层电子数之和