河北省石家庄市晋州第一中学高一化学期末试卷含解析

河北省石家庄市晋州第一中学高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 为了防止金属氧化，宋老师想了很多办法，她发现有些活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化的是(     ) ①铁     ②钠     ③铝      ④镁 A. ①②    B. ②③    C. ③④    D. ①④ 参考答案： C ①铁生锈可以加速铁的腐蚀，错误；②钠与氧气反应生成的氧化钠不稳定，易与空气的中水蒸汽、二氧化碳反应最终生成碳酸钠，错误；③铝表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化，正确；④镁表面形成氧化物都有保护金属的作用，正确；答案选C。 点睛：本题考查金属性的性质，注意金属镁和铝可以和氧气反应生成致密的氧化膜，除此之外其他金属不具有该性质，例如铁锈疏松易脱落，达不到保护内部金属的作用。 2. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D．图d中，Zn - MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 参考答案： B 3. 完成下列实验所需的装置或仪器都正确的是 A. 分离植物油和氯化钠溶液 B. 除去氯化钠晶体中混有的I2晶体 C. 分离CCl4中的Br2 D. 除去CO2气体中的HCl气体 参考答案： A 4. 同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为(　　)A A．28                 B．60               C．32               D．4 参考答案： A 略 5. 实验测得乙烯和氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍，可知其中乙烯的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    A．25%                                   B．27.5%     C．72.4%                                  D．75.0% 参考答案： C 6. 下列有关说法正确的是（       ） A．能在水溶液电离出H+的物质是酸 B．氧化还原反应中所有元素的化合价均有升降 C. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强； D．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移） 参考答案： D 7. 下列说法中正确的是 A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 参考答案： A 8. 下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的是（　　） A. Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3    B. BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl C. BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑    D. BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 参考答案： C A、B、D的离子反应均为Ba2++SO42-═BaSO4↓，只有C中的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故选C。 点睛：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，本题中Ba2++SO42-═BaSO4↓表示可溶性钡盐(或碱)与硫酸(或硫酸盐)反应生成硫酸钡和强酸(或可溶性盐)的离子反应。 9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（    ） A. 常温常压下，17gNH3含有的原子数为4NA B. 18gD2O含有的质子数为10NA C. 1molCl2与足量铁反应，转移的电子数为3NA D. 标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数为1.5NA 参考答案： A 【详解】A. 常温常压下，17gNH3含有的原子数为4NA，故A正确； B. 18gD2O含有的质子数为9NA，故B错误； C. 1molCl2与足量铁反应，氯元素化合价由0降低为-1，所以转移的电子数为2NA，故C错误； D. 标准状况下， H2O是液体，11.2LH2O的物质的量远大于0.5mol，故D错误。   10. 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有（　　）项 ①HCl比H2S稳定 ②HClO的氧化性比H2SO4强       ③Cl2能与H2S反应生成S ④HCl的溶解度比H2S大   ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS    ⑥HCl的酸性比H2S强 A. 1    B. 2    C. 3    D. 4 参考答案： C ①HCl比H2S稳定能说明Cl的非金属性强于S；②HClO的氧化性比H2SO4强不能说明Cl的非金属性强于S；③Cl2与H2S的反应为：Cl2+H2S=S↓+2HCl，通过此反应说明Cl2的氧化性强于S，进一步说明Cl的非金属性强于S；④HCl的溶解度比H2S大，溶解性属于物理性质，不能说明Cl的非金属性强于S；⑤Cl2把Fe氧化成+3价，S把Fe氧化成+2价，说明Cl2的氧化性强于S，进一步说明Cl的非金属性强于S；⑥HCl、H2S不是Cl、S的最高价含氧酸，HCl的酸性比H2S强不能说明Cl的非金属性强于S；不能说明Cl的非金属性强于S的有②④⑥，共3项，答案选C。 点睛：本题考查元素非金属性强弱的表现，理解元素非金属性强弱的表现是解题的关键。元素非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱、与H2生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来推断，注意不可以由物理性质、非最高价含氧酸酸性强弱以及气态氢化物水溶液酸性的强弱推断。 11. 关于原电池及其电极名称的下列叙述中正确的是(　　) A. 原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的金属 B. 正极上发生还原反应，一定产生气体 C. 电子流出的一极为负极 D. 阴离子在电解质溶液中向正极移动 参考答案： C 【详解】A．构成原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的电极，可以是两种不同金属，也可以是一种金属、一种非金属等，选项A错误； B、原电池中正极上发生还原反应，但不一定产生气体，选项B错误； C、原电池中电子流出的一极为负极，电子由负极经导线流向正极，选项C正确； D．原电池放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，选项D错误。 答案选C。 12. 下列物质所含原子都形成8 电子稳定结构的是        　   （　　） A．H2O          B．PCl5        C．Na2O2     D．C6H6 参考答案： C 略 13. 下列说法正确的是    A．第IVA元素最不活泼            B．过渡元素就是副族元素 C．第IVA元素即为第十四纵行      D．第IA元素所含元素种类最多 参考答案： C 略 14. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，一定达到化学平衡状态的是：                                 ① X、Y、Z的物质的量之比为l∶2∶2        ② X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③ 容器中的压强不再发生变化               ④ 单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY A、①②               B、①④              C、②③            D、③④ 参考答案： C 略 15. 周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是 A ． 电子数    B． 最外层电子数    C． 电子层数    D． 次外层电子数 参考答案： AD 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置(E中电炉省去)。       E (1)产生的氧气按从左到右的流向，所选装置各导管的连接顺序是__________________（3分）。 (2)C装置中浓H2SO4的作用是__________________。 (3)D装置中MnO2的作用是____________________。 (4)E燃烧管中CuO的作用是______________________。 (5)若准确称取0.90 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加1.32 g，B管质量增加0.54 g，则该有机物的最简式为_____________________ (3分)。 (6)要确立该有机物的分子式，还要知道________________________________________。 参考答案： (1)g→f→e→h→i→c(或d)→d(或c)→a(或b)→b(或a) (2)吸收水分，得到干燥的氧气 (3)催化剂，加快O2的生成速率 (4)使有机物充分氧化生成CO2和H2O (5)CH2O (6)有机物的相对分子质量 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 将V1 L 2.0 mol/L CuSO4溶液和V2 L 1.0 mol/L H2SO4溶液混合（不考虑混合溶液的体积变化）。通过必要的计算填空： （1）向混合溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，铁粉有剩余。则c(Fe2+)＝__________ mol/L。 （2）在标准状况下，生成的V(H 2)＝_________ L。 （3）若V1＜V2，充分反应后溶液的质量会_________（填“增重、减轻或不变”）_________ g。   参考答案： （1）(2V1+V2)/(V1+V2) mol/L   （2）22.4V2 L  （3）增重，54V2—16V1 略 18. 现有常见金属单质A、B 和气体甲、乙、丙及物质C、D，它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。回答下列问题： ①写出金属B和气体甲的化学式：B        ，甲        ； ②黄绿色气体乙可以制漂白液和漂白粉，写出制漂白液的离子方程式                                   ；漂白液的有效成分是            。　 参考答案： 略 19. 某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验： （1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。 （2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。 （3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。 （4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。 根据实验现象回答：待测液中一定含有                 离子，一定不含有              离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）                                     。 参考答案： 略