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河北省石家庄市晋州第一中学高一化学期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 为了防止金属氧化,宋老师想了很多办法,她发现有些活泼金属在空气中易与氧气反应,表面生成一层致密的氧化膜,可以保护内层金属不被继续氧化的是( )
①铁 ②钠 ③铝 ④镁
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
参考答案:
C
①铁生锈可以加速铁的腐蚀,错误;②钠与氧气反应生成的氧化钠不稳定,易与空气的中水蒸汽、二氧化碳反应最终生成碳酸钠,错误;③铝表面生成一层致密的氧化膜,可以保护内层金属不被继续氧化,正确;④镁表面形成氧化物都有保护金属的作用,正确;答案选C。
点睛:本题考查金属性的性质,注意金属镁和铝可以和氧气反应生成致密的氧化膜,除此之外其他金属不具有该性质,例如铁锈疏松易脱落,达不到保护内部金属的作用。
2. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D.图d中,Zn - MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
参考答案:
B
3. 完成下列实验所需的装置或仪器都正确的是
A. 分离植物油和氯化钠溶液
B. 除去氯化钠晶体中混有的I2晶体
C. 分离CCl4中的Br2
D. 除去CO2气体中的HCl气体
参考答案:
A
4. 同温同压下,某容器充满O2重116 g,若充满CO2重122 g,现充满某气体重114 g,则某气体的分子量为( )A
A.28 B.60 C.32 D.4
参考答案:
A
略
5. 实验测得乙烯和氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍,可知其中乙烯的质量分数为
A.25% B.27.5%
C.72.4% D.75.0%
参考答案:
C
6. 下列有关说法正确的是( )
A.能在水溶液电离出H+的物质是酸
B.氧化还原反应中所有元素的化合价均有升降
C. 在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强;
D.氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)
参考答案:
D
7. 下列说法中正确的是
A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C.最外层有2个电子的原子都是金属原子
D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子
参考答案:
A
8. 下列化学方程式中,不能用离子方程式 Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的是( )
A. Ba(NO3)2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
C. BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑ D. BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
参考答案:
C
A、B、D的离子反应均为Ba2++SO42-═BaSO4↓,只有C中的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O,故选C。
点睛:本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,本题中Ba2++SO42-═BaSO4↓表示可溶性钡盐(或碱)与硫酸(或硫酸盐)反应生成硫酸钡和强酸(或可溶性盐)的离子反应。
9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
A. 常温常压下,17gNH3含有的原子数为4NA
B. 18gD2O含有的质子数为10NA
C. 1molCl2与足量铁反应,转移的电子数为3NA
D. 标准状况下,11.2LH2O中含有的原子数为1.5NA
参考答案:
A
【详解】A. 常温常压下,17gNH3含有的原子数为4NA,故A正确;
B. 18gD2O含有的质子数为9NA,故B错误;
C. 1molCl2与足量铁反应,氯元素化合价由0降低为-1,所以转移的电子数为2NA,故C错误;
D. 标准状况下, H2O是液体,11.2LH2O的物质的量远大于0.5mol,故D错误。
10. 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有( )项
①HCl比H2S稳定 ②HClO的氧化性比H2SO4强 ③Cl2能与H2S反应生成S
④HCl的溶解度比H2S大 ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe生成FeS ⑥HCl的酸性比H2S强
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
参考答案:
C
①HCl比H2S稳定能说明Cl的非金属性强于S;②HClO的氧化性比H2SO4强不能说明Cl的非金属性强于S;③Cl2与H2S的反应为:Cl2+H2S=S↓+2HCl,通过此反应说明Cl2的氧化性强于S,进一步说明Cl的非金属性强于S;④HCl的溶解度比H2S大,溶解性属于物理性质,不能说明Cl的非金属性强于S;⑤Cl2把Fe氧化成+3价,S把Fe氧化成+2价,说明Cl2的氧化性强于S,进一步说明Cl的非金属性强于S;⑥HCl、H2S不是Cl、S的最高价含氧酸,HCl的酸性比H2S强不能说明Cl的非金属性强于S;不能说明Cl的非金属性强于S的有②④⑥,共3项,答案选C。
点睛:本题考查元素非金属性强弱的表现,理解元素非金属性强弱的表现是解题的关键。元素非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱、与H2生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来推断,注意不可以由物理性质、非最高价含氧酸酸性强弱以及气态氢化物水溶液酸性的强弱推断。
11. 关于原电池及其电极名称的下列叙述中正确的是( )
A. 原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的金属
B. 正极上发生还原反应,一定产生气体
C. 电子流出的一极为负极
D. 阴离子在电解质溶液中向正极移动
参考答案:
C
【详解】A.构成原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的电极,可以是两种不同金属,也可以是一种金属、一种非金属等,选项A错误;
B、原电池中正极上发生还原反应,但不一定产生气体,选项B错误;
C、原电池中电子流出的一极为负极,电子由负极经导线流向正极,选项C正确;
D.原电池放电时,电解质溶液中阴离子向负极移动,选项D错误。
答案选C。
12. 下列物质所含原子都形成8 电子稳定结构的是 ( )
A.H2O B.PCl5 C.Na2O2 D.C6H6
参考答案:
C
略
13. 下列说法正确的是
A.第IVA元素最不活泼 B.过渡元素就是副族元素
C.第IVA元素即为第十四纵行 D.第IA元素所含元素种类最多
参考答案:
C
略
14. 一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g),一定达到化学平衡状态的是:
① X、Y、Z的物质的量之比为l∶2∶2 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化
③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成nmolZ,同时生成2nmolY
A、①② B、①④ C、②③ D、③④
参考答案:
C
略
15. 周期表中16号元素和4号元素的原子相比较,前者的下列数据是后者的4倍的是
A . 电子数 B. 最外层电子数 C. 电子层数 D. 次外层电子数
参考答案:
AD
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 电炉加热时用纯氧气氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成,下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置(E中电炉省去)。
E
(1)产生的氧气按从左到右的流向,所选装置各导管的连接顺序是__________________(3分)。
(2)C装置中浓H2SO4的作用是__________________。
(3)D装置中MnO2的作用是____________________。
(4)E燃烧管中CuO的作用是______________________。
(5)若准确称取0.90 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种),经充分燃烧后,A管质量增加1.32 g,B管质量增加0.54 g,则该有机物的最简式为_____________________ (3分)。
(6)要确立该有机物的分子式,还要知道________________________________________。
参考答案:
(1)g→f→e→h→i→c(或d)→d(或c)→a(或b)→b(或a)
(2)吸收水分,得到干燥的氧气
(3)催化剂,加快O2的生成速率
(4)使有机物充分氧化生成CO2和H2O
(5)CH2O
(6)有机物的相对分子质量
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 将V1 L 2.0 mol/L CuSO4溶液和V2 L 1.0 mol/L H2SO4溶液混合(不考虑混合溶液的体积变化)。通过必要的计算填空:
(1)向混合溶液中加入足量的铁粉,充分反应后,铁粉有剩余。则c(Fe2+)=__________ mol/L。
(2)在标准状况下,生成的V(H 2)=_________ L。
(3)若V1<V2,充分反应后溶液的质量会_________(填“增重、减轻或不变”)_________ g。
参考答案:
(1)(2V1+V2)/(V1+V2) mol/L (2)22.4V2 L (3)增重,54V2—16V1
略
18. 现有常见金属单质A、B 和气体甲、乙、丙及物质C、D,它们之间存在如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。回答下列问题:
①写出金属B和气体甲的化学式:B ,甲 ;
②黄绿色气体乙可以制漂白液和漂白粉,写出制漂白液的离子方程式
;漂白液的有效成分是 。
参考答案:
略
19. 某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子,进行如下实验:
(1)加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。
(2)过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。
(3)过滤,取少量滤液,滴入2滴KSCN溶液,没有明显的现象出现。
(4)另取少量步骤(3)中的滤液,加入NaOH溶液至使溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答:待测液中一定含有 离子,一定不含有 离子,还有一种离子不能确定是否存在,要检验这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象,不要求写实验操作过程) 。
参考答案:
略
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