四川省巴中市双胜乡中学高二化学月考试卷含解析

四川省巴中市双胜乡中学高二化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质存放方法错误的是 A.  铝片长期放置在不密封的纸盒里                B.  漂白粉长期放置在烧杯中 C.  FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中       D.  金属钠存放于煤油中 参考答案： B 2. 下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是  （   ）      A．NaF              B．NaHS            C．HNO3            D．HClO 参考答案： C 略 3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（     ） A.1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含NA个CO32－ B.常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子个数为0.2 mol C.常温下，pH＝1的HNO3溶液中含有的NO离子数为0.1NA D.12g NaHSO4晶体中含有的离子总数为0.2NA 参考答案： D 略 4. 现有下列物质：①纤维素、②甲酸甲酯（HCOOCH3）、③淀粉、④乙酸，其中符合Cn(H2O)m的组成且不属于糖类的是 A．①④          B．②④          C．①③          D．②③ 参考答案： B 略 5. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是                   A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了节约资源，为了防止白色污染 参考答案： B 略 6. 下列实验操作能达到目的的是（    ） A．用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 B．蒸干并灼烧AlCl3溶液可获得Al(OH)3固体 C．用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 D．蒸发MgCl2溶液制取MgCl2固体 参考答案： C 略 7. 某温度下，已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)　ΔH>0，m＋n>q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是 (　　) A．反应速率v (Y)＝ v(X)逆                 B．加入X，反应的ΔH增大 C．增加Y的物质的量，X的转化率增大  D．降低温度，的值变小 参考答案： C 略 8. 标况下，下列物质中体积最大的是 (     )   A．22.4 L H2　　                B．含3.01×1023个分子的Cl2　　   C．10g NH3 　　                 D．0.8 mol CO2   参考答案： A 略 9. 下列叙述中，正确的是(　　) ①电解池是将化学能转变成电能的装置　②原电池是将电能转变成化学能的装置　③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化　④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现　⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化 A．①②③④                                                B．③④ C．③④⑤                                                    D．④ 参考答案： B 略 10. 下列不属于高分子化合物的是  A．蛋白质          B．乙醇          C．淀粉       D．聚乙烯 参考答案： B 11. 某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是 A．Mg2＋、Al3+、HCO3－、SO32－        B．K＋、Ca2＋、MnO4－、Cl－ C．Ba2＋、Na＋、AlO2－、NO3－          D．NH4＋、Fe3＋、SO42－、SCN－ 参考答案： C 略 12. 常温下，下列金属跟盐酸反应最剧烈的是(　　) A．K       B．Fe      C．Al      D．Cu 参考答案： A 略 13. 下列实验过程中，始终无明显现象的是    A.NO2通入FeSO4溶液中                B.CO2通入CaCl2溶液中 C.NH3通入AlCl3溶液中                 D.SO2 通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 参考答案： B 略 14. 有甲、乙两种醋酸稀溶液,测得甲的pH=2,乙的pH=3。下列推断中正确的是     A.物质的量浓度c(甲)=10c(乙)    B.甲中由水电离产生的的物质的量浓度是乙的0.1倍    C.中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)    D.甲中c为乙中c的10倍 参考答案： B 略 15. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（  ） A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 参考答案： D 【考点】位置结构性质的相互关系应用． 【分析】根据Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y为Si，则X、Y、Z、W都在第三周期，再由X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；依次推出X为Na，M为O， Z为S，W为Cl，然后利用元素形成的化合物的结构和性质来解答． 【解答】解：由Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y是硅元素，即X、Y、Z、W属于第三周期，由离子半径：Z2﹣＞W﹣可知X、Z、W分别属于钠、硫、氯元素，又因为Z、M同主族且X+与M2﹣具有相同的电子层结构，则M是氧元素； A、因钠和氧还可以形成Na2O2，故A错误； B、因水分子中存在氢键，所以水的沸点最高，沸点为H2O＞HCl＞H2S，故B错误； C、元素Y、Z、W的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，故C错误； D、Cl2和O3都具有强氧化性，则可以作为消毒剂，故D正确； 故选：D． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题： （1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大烧杯，小烧杯，50mL量筒，__________，____________________，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是____________________。 （2）该实验常用0．50 mol·L－1 HCl和0．55 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是_________________________________。 （3）做一次完整的中和热实验，温度计需要使用________ 次， 若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4．18 J/（g·℃），反应后温度升高了△t, 则该中和反应放出热量为_____________  kJ（填表达式），生成1mol水时的反应热ΔH=___________ kJ/mol（填表达式）。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 银晶体的晶胞如下图所示为面心立方最密堆积。设银原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，在立方体的各个面的对角线上3个银原子彼此两两相切，M表示银的摩尔质量。则银晶体的密度           (化成最简)　 参考答案： （4分） 略 18. 1996年美国罗姆斯公司的G.L.Willingham等人研制出对环境安全的船舶防垢剂——“海洋9号”而获得了美国“总统绿色化学挑战奖”。“海洋9号”的结构简式如下： 试回答下列问题： （1）“海洋9号”的分子式为____________。 （2）能在一定条件下与氢气发生加成反应的碳原子是____________（用1、2、3、4、5等数字填写）。 （3）4，5位碳原子上连接的两个氯原子能否发生取代反应？____________________（填“能”或“不能”。如能发生，请举一例，用化学方程式表示）。 参考答案： (1)C11H17NSCl2O  (2)3、4、5  (3)能 19. [化学——有机化学基础]透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质： 填写下列空白： (1)甲中不含氧原子的官能团是         ；下列试剂能与甲反应而退色的是          (填标号)。 a．Br2/CCl4溶液  b．石蕊溶液c．酸性KMnO4溶液 (2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：                  。  (3)化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为              。 参考答案： 略