四川省内江市城北中学高二化学期末试卷含解析

四川省内江市城北中学高二化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. （双选）已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH3＋NH3NH＋NH，NH的平衡浓度为1×10－15mol·L－1，则下列说法中正确的是(　　) A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大 B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小 C．在此温度下液氨的离子积为1×10－30 D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2 参考答案： CD 2. 下列各项实验操作不能达到目的的是     A．在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5 min，加入NaOH溶液至碱性，     再加入银氨溶液并水浴加热检验葡萄糖的生成     B．苯中混有苯酚可与足量氢氧化钠溶液反应后分液除去     C．使CHBr和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgN0溶液检验溴元素     D．只用溴水一种试剂即可鉴别甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体      参考答案： C 3. 生活离不开化学，下列有关说法正确的是 A．用油料作物生产的“生物柴油”成分与从石油中提取的柴油成分相同 B．生活中常用的普通肥皂是由高级脂肪酸钠盐制成的 C．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素 D．苯酚具有良好的杀菌作用，可用来消毒饮用水 参考答案： B 4. 1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）                     A．乙炔          B．丙炔          C．丁炔    D．1，3 -丁二烯 参考答案： B 5. 能表明氨水是弱电解质的叙述是 A． NH3·H2O 的导电性比NaOH溶液弱得多   B． 0.1mol/L 的NH3·H2O 的pH值大于7 C． NH4Cl 的水溶液的pH值小于7 D． 5mL 1mol/L的NH3·H2O跟10mL 0.5mol/L的HCl恰好完全反应 参考答案： C 略 6. 下列说法正确的是（　　） A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C．常温下，反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 D．反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0 参考答案： C 考点：焓变和熵变．. 专题：化学反应中的能量变化． 分析：A、反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的； B、若△H＜0，△S＞0，则一定自发，若△H＞0，△S＜0，则一定不能自发，若△H＜0，△S＜0或△H＞0，△S＞0，反应能否自发，和温度有关； C、反应的△S＞0，若△H＜0，则一定自发，现常温下不自发，说明△H＞0； D、反应的△S＜0，能自发，说明△H＜0． 解答：解：A、反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若△H＜0，△S＞0，则一定自发，若△H＞0，△S＜0，则一定不能自发，若△H＜0，△S＜0或△H＞0，△S＞0，反应能否自发，和温度有关，故A错误； B、若△H＜0，△S＞0，则一定自发，若△H＞0，△S＜0，则一定不能自发，若△H＜0，△S＜0或△H＞0，△S＞0，反应能否自发，和温度有关，故B错误； C、该反应的△S＞0，若△H＜0，则一定自发，现常温下不自发，说明△H＞0，故C正确； D、该反应的△S＜0，能自发，说明△H＜0，故D错误； 故选：C． 点评：本题考查化学反应进行的方向，明确焓判据和熵判据均存在缺陷，准确判断焓变和熵变是解题的关键，难度不大，注意基础知识的积累． 7. 进行下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是                  A．用移液管移取10 mL NaOH溶液并放于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶的内壁 B．分液操作分出下层液体时，分液漏斗下端管口和烧杯的内壁 C．实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与烧杯内的水面 D．减压过滤时，布氏漏斗下端管口与吸滤瓶的内壁 参考答案： D 略 8.    用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为  (    )      A. 13             B. 12                C. 8                    D. 1 参考答案： A 略 9. 天然油脂结构的核心为甘油HOCH2CH(OH)CH2OH]，有一瘦身用的非天然油脂，其结构的核心则为蔗糖(C12H22O11)。该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸(C17H33COOH)与蔗糖反应而得，其反应示意图如下图所示(注意图中的反应式不完整)。 下列说法正确的是 A．蔗糖酯属于油脂类物质 B．该非天然油脂为高分子化合物 C．该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，其水解产物不与溴水反应来源 D．该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最终可生成三种有机化合物 参考答案： D 试题分析：A．蔗糖酯属于酯类物质，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类，A错误；B．该非天然油脂不是高分子化合物，B错误；C．该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，其水解产物高级脂肪酸钠中含有碳碳双键，能与溴水反应，C错误；D．该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最终可生成三种有机化合物，即葡萄糖、果糖、高级脂肪酸，D正确。故答案D。 10. 在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　） A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣ C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D．Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ 参考答案： D 考点：离子共存问题． 分析：酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答． 解答：解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，但Fe3+为黄色，与无色不符，故A不选； B．H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故B不选； C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C不选； D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选； 故选D． 点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大． 11. 25℃时，若pH＝a的10体积的某强酸溶液与pH＝b的1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与该强碱的pH之间应满足的关系式是   (　　) A．a＋b＝14                            B．a＋b＝13 C．a＋b＝15                            D．a＋b＝7 参考答案： C 略 12. 下列说法中不正确的是    A、乙烯和苯都能与溴水反应    B、乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应    C、糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质    D、乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 参考答案： A 略 13. 下列对有机高分子化合物的认识不正确的是(    ) A.有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的 B.有机高分子化合物的相对分子质量大，因而其结构复杂 C.对于一块高分子材料，n是一个整数值，因而它的相对分子质量是确定的 D.高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类 参考答案： BC 14. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（　　） A．直线形；三角锥形            B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形        D．V形；平面三角形 参考答案： D 考点：判断简单分子或离子的构型．. 专题：化学键与晶体结构． 分析：价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果．价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ 键电子对和中心原子上的孤电子对；σ 键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型． 解答：解：H2S分子的中心原子S原子上含有2个σ 键，中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb）=（6﹣2×1）=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型； BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb）=（3﹣3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形． 故选D． 点评：本题考查了分子空间构型的判断，难度不大，易错点是阴阳离子中孤电子对数的确定，注意中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数． 15. 常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(    )   A．NaHCO3溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(CO32－)   B. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO42－)>c(NH4+)   C. 物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c1=10c2   D．NaA溶液的pH=8，则c(Na+)－c(A－)=9.9×10－7mol·L－1 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （7分）另有实验，利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下： 实验 编号 温度/K 盐酸浓度 /mol·L-1 醋酸浓度/mol·L-1 实验目的 ① 298 0.20   a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响； b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响； c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。 ② 308 0.20   ③ 298 0.40   ④      0.20 0.20 ⑤                    （1）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。 （2）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁 条剩余质量与时间关系图如右图。 Ⅰ. 假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率 v(HCl)，尚缺少的数据是               。 Ⅱ.若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温 度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图 中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与 时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。 参考答案： （7分）（1）④ 298或308；⑤ 308或298，0.20，0.20 （2分） （填错一个0分） （2）Ⅰ. 盐酸的体积。（1分） Ⅱ. 曲线②，起点同①，终点在横坐标10处；（2分） 曲线④，应根据第⑷小题表中填写的温度确定，若为298K，则终点在横坐标40处；若为308K，则曲线与①重合，只要注明实验标号即可。（2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （9分）请完成下列各题： （1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有   种。 （2）请写出Cr元素的核外电子排布式