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四川省内江市城北中学高二化学期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. (双选)已知液氨的性质与水相似,25℃时,NH3+NH3NH+NH,NH的平衡浓度为1×10-15mol·L-1,则下列说法中正确的是( )
A.在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大
B.在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小
C.在此温度下液氨的离子积为1×10-30
D.在液氨中放入金属钠,可生成NaNH2
参考答案:
CD
2. 下列各项实验操作不能达到目的的是
A.在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热5 min,加入NaOH溶液至碱性,
再加入银氨溶液并水浴加热检验葡萄糖的生成
B.苯中混有苯酚可与足量氢氧化钠溶液反应后分液除去
C.使CHBr和NaOH溶液混合后水解,取上层清液,滴加AgN0溶液检验溴元素
D.只用溴水一种试剂即可鉴别甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体
参考答案:
C
3. 生活离不开化学,下列有关说法正确的是
A.用油料作物生产的“生物柴油”成分与从石油中提取的柴油成分相同
B.生活中常用的普通肥皂是由高级脂肪酸钠盐制成的
C.棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素
D.苯酚具有良好的杀菌作用,可用来消毒饮用水
参考答案:
B
4. 1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后,最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定)
A.乙炔 B.丙炔 C.丁炔 D.1,3 -丁二烯
参考答案:
B
5. 能表明氨水是弱电解质的叙述是
A. NH3·H2O 的导电性比NaOH溶液弱得多
B. 0.1mol/L 的NH3·H2O 的pH值大于7
C. NH4Cl 的水溶液的pH值小于7
D. 5mL 1mol/L的NH3·H2O跟10mL 0.5mol/L的HCl恰好完全反应
参考答案:
C
略
6. 下列说法正确的是( )
A.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的
B.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小
C.常温下,反应C(s)+CO2(g)?2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0
D.反应2Mg(s)+CO2(g)═C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的△H>0
参考答案:
C
考点:焓变和熵变..
专题:化学反应中的能量变化.
分析:A、反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的;
B、若△H<0,△S>0,则一定自发,若△H>0,△S<0,则一定不能自发,若△H<0,△S<0或△H>0,△S>0,反应能否自发,和温度有关;
C、反应的△S>0,若△H<0,则一定自发,现常温下不自发,说明△H>0;
D、反应的△S<0,能自发,说明△H<0.
解答:解:A、反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的,若△H<0,△S>0,则一定自发,若△H>0,△S<0,则一定不能自发,若△H<0,△S<0或△H>0,△S>0,反应能否自发,和温度有关,故A错误;
B、若△H<0,△S>0,则一定自发,若△H>0,△S<0,则一定不能自发,若△H<0,△S<0或△H>0,△S>0,反应能否自发,和温度有关,故B错误;
C、该反应的△S>0,若△H<0,则一定自发,现常温下不自发,说明△H>0,故C正确;
D、该反应的△S<0,能自发,说明△H<0,故D错误;
故选:C.
点评:本题考查化学反应进行的方向,明确焓判据和熵判据均存在缺陷,准确判断焓变和熵变是解题的关键,难度不大,注意基础知识的积累.
7. 进行下列实验操作时,一般情况下不应该相互接触的是
A.用移液管移取10 mL NaOH溶液并放于锥形瓶中,移液管的尖嘴和锥形瓶的内壁
B.分液操作分出下层液体时,分液漏斗下端管口和烧杯的内壁
C.实验室将HCl气体溶于水时,漏斗口与烧杯内的水面
D.减压过滤时,布氏漏斗下端管口与吸滤瓶的内壁
参考答案:
D
略
8. 用惰性电极电解100mL饱和食盐水,一段时间后,在阴极得到112mL H2(标准状况),此时电解质溶液(体积变化忽略不计)的pH为 ( )
A. 13 B. 12 C. 8 D. 1
参考答案:
A
略
9. 天然油脂结构的核心为甘油HOCH2CH(OH)CH2OH],有一瘦身用的非天然油脂,其结构的核心则为蔗糖(C12H22O11)。该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸(C17H33COOH)与蔗糖反应而得,其反应示意图如下图所示(注意图中的反应式不完整)。
下列说法正确的是
A.蔗糖酯属于油脂类物质
B.该非天然油脂为高分子化合物
C.该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热,其水解产物不与溴水反应来源
D.该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解,最终可生成三种有机化合物
参考答案:
D
试题分析:A.蔗糖酯属于酯类物质,油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类,A错误;B.该非天然油脂不是高分子化合物,B错误;C.该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热,其水解产物高级脂肪酸钠中含有碳碳双键,能与溴水反应,C错误;D.该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解,最终可生成三种有机化合物,即葡萄糖、果糖、高级脂肪酸,D正确。故答案D。
10. 在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是( )
A.NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B.Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣
C.Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D.Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
参考答案:
D
考点:离子共存问题.
分析:酸性溶液中含大量的氢离子,根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,则离子大量共存,并结合离子的颜色来解答.
解答:解:A.该组离子之间不反应,可大量共存,但Fe3+为黄色,与无色不符,故A不选;
B.H+、OH﹣结合生成水,不能大量共存,故B不选;
C.Cu2+为蓝色,与无色不符,故C不选;
D.该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故D选;
故选D.
点评:本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应的离子共存考查,题目难度不大.
11. 25℃时,若pH=a的10体积的某强酸溶液与pH=b的1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前该强酸的pH与该强碱的pH之间应满足的关系式是 ( )
A.a+b=14 B.a+b=13
C.a+b=15 D.a+b=7
参考答案:
C
略
12. 下列说法中不正确的是
A、乙烯和苯都能与溴水反应
B、乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C、糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质
D、乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
参考答案:
A
略
13. 下列对有机高分子化合物的认识不正确的是( )
A.有机高分子化合物称为聚合物或高聚物,是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的
B.有机高分子化合物的相对分子质量大,因而其结构复杂
C.对于一块高分子材料,n是一个整数值,因而它的相对分子质量是确定的
D.高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类
参考答案:
BC
14. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是( )
A.直线形;三角锥形 B.V形;三角锥形
C.直线形;平面三角形 D.V形;平面三角形
参考答案:
D
考点:判断简单分子或离子的构型..
专题:化学键与晶体结构.
分析:价层电子对互斥理论认为:分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果.价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对,包括σ 键电子对和中心原子上的孤电子对;σ 键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数,由于价层电子对的相互排斥,就可得到含有孤电子对的VSEPR模型,略去孤电子对就是该分子的空间构型.
解答:解:H2S分子的中心原子S原子上含有2个σ 键,中心原子上的孤电子对数=(a﹣xb)=(6﹣2×1)=2,所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型,略去孤电子对后,实际上其空间构型是V型;
BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键,中心原子上的孤电子对数=(a﹣xb)=(3﹣3×1)=0,所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型,中心原子上没有孤对电子,所以其空间构型就是平面三角形.
故选D.
点评:本题考查了分子空间构型的判断,难度不大,易错点是阴阳离子中孤电子对数的确定,注意中心原子上的孤电子对数=(a﹣xb),a为中心原子的价电子数,x为与中心原子结合的原子数,b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数.
15. 常温下,下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )
A.NaHCO3溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)
B. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)
C. 物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液,若其pH分别为a和a+1,则c1=10c2
D.NaA溶液的pH=8,则c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7mol·L-1
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (7分)另有实验,利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应,探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下:
实验
编号
温度/K
盐酸浓度
/mol·L-1
醋酸浓度/mol·L-1
实验目的
①
298
0.20
a.实验①和②,探究温度对反应速率的影响;
b.实验①和③,探究浓度对反应速率的影响;
c.实验④⑤,探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响,哪个更大一些。
②
308
0.20
③
298
0.40
④
0.20
0.20
⑤
(1)请完成上工作表(填写实验④⑤的空格)。
(2)上表实验①中,镁条消失的时间为20s。实验过程中,镁
条剩余质量与时间关系图如右图。
Ⅰ. 假设反应过程中盐酸体积不变,则要计算该反应的速率
v(HCl),尚缺少的数据是 。
Ⅱ.若反应温度每升高10℃,反应速率增大到原来的2倍;温
度相同时,醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2,请在图
中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与
时间关系曲线,并用②或④注明曲线代表的实验(假设实验中所用镁完全相同,且镁均能完全溶解)。
参考答案:
(7分)(1)④ 298或308;⑤ 308或298,0.20,0.20 (2分) (填错一个0分)
(2)Ⅰ. 盐酸的体积。(1分)
Ⅱ. 曲线②,起点同①,终点在横坐标10处;(2分)
曲线④,应根据第⑷小题表中填写的温度确定,若为298K,则终点在横坐标40处;若为308K,则曲线与①重合,只要注明实验标号即可。(2分)
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (9分)请完成下列各题:
(1)前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 种。
(2)请写出Cr元素的核外电子排布式
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