江西省上饶市朱坑中学2022年高一化学联考试题含解析

江西省上饶市朱坑中学2022年高一化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是    (    ) A. 任何条件下的热效应都是焓变 B. 书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101 kPa条件下的反应热 C. 化学反应中的能量变化，是由化学反应中反应物中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的 D. 吸热反应的AH<0，放热反应的AH>0 参考答案： C 分析：A、在恒压条件下，△H（焓变）数值上等于恒压反应热；B、书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在25℃、101kPa条件下的反应热；C、化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和生成；D、 吸热反应的AH>0，放热反应的AH<0 详解：A、在恒压条件下，△H（焓变）数值上等于恒压反应热，故A错误；B、书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在25℃、101kPa条件下的反应热，故B错误；C、化学反应的过程就是旧键断裂和新键形成的过程，断键成键都有能量变化，这是化学反应中能量变化的主要原因，故C正确；D、吸热反应的AH>0，放热反应的AH<0,故D错误；故选C。 2. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（　　） A．是否为大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．是否能通过滤纸或有丁达尔现象 D．是否均一、稳定、透明 参考答案： B 考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系． 专题：溶液和胶体专题． 分析：溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质微粒直径大小． 解答：解；A、胶体和浊液的分散质都是大量分子或离子的集合体，故A不选； B、分散质粒子的大小是区分三种分散系的本质特征，故B选； C、溶液、胶体都能通过滤纸，故C不选； D、溶液、胶体是均一、稳定的，故D不选； 故选B． 点评：本题考查区分三种分散系的本质，明确分散系的区别和性质即可解答，较简单． 3. 决定一定量气体体积大小的主要因素是 A.气体分子的大小   B.气体分子的质量  C.气体分子间距离的大小  D.气体分子的组成 参考答案： C 4. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是 A．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸  B．加入固体无水硫酸铜    C．降低温度       D．加入适量的水 参考答案： B 略 5. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O=O：498，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6的反应热ΔH为（     ） A. +1638kJ/mol   B. -1638kJ/mol   C. －126kJ/mol   D. ＋126kJ/mol 参考答案： B 分析：ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量，据此解答。 详解：根据方程式和键能以及物质的结构式可知该反应的ΔH=反应物键能-生成物键能=(198×6+3×498-12×360)kJ·mol－1=－1638kJ·mol－1，答案选B。 点睛：掌握反应热的计算方法是解答的关键，反应热的计算除了利用键能以外还有：根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比；根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH＝E生成物－E反应物；根据盖斯定律的计算。 6. 下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（　　） A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多 D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 参考答案： D 【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律． 【分析】金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，与酸或水反应越剧烈，较活泼金属能置换出较不活泼金属，据此分析解答． 【解答】解：A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少不能说明A的金属性大于B，如Ca的金属性大于Li，故A错误； B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多，不能说明A的金属性大于B，如Fe的金属性小于Na，故B错误； C.1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多，说明A失电子比B多，不能说明A的金属性大于B，故C错误； D．常温下，A能从水中置换出氢，而B不能，说明A的活动性大于B，则A的金属性大于B，故D正确； 故选D． 7. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(    ) A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 B. 电解熔融，可制得金属镁 C. 在铁制品上镀银时，镀件为阳极，银盐为电镀液 D. 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 参考答案： C 8. 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是(     ) A．HF溶液                    B．KOH溶液     C．盐酸     D．水玻璃 参考答案： C 略 9. 、现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们直接鉴别出来，这种试剂是： A．HCl          B．H2SO4             C．Na2SO4           D．CaCl2 参考答案： B 略 10. 在配制250mL 2.0mol/L NaOH溶液的实验中，必须使用的仪器是      参考答案： A 略 11. 一定量的Fe与足量的0.5mol∕l盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的                    Ａ．NaNO3溶液                         B．将Fe改为用同质量的Na   C．改为用同浓度的硫酸                 D．CuSO4粉末  参考答案： C 略 12. 下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（   ） A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3 B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3 D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 参考答案： C 略 13. 若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是    A、利用太阳能蒸馏海水    B、加入明矾，使海水中的盐分沉淀淡化    C、将海水通过离子交换树脂，以除去所含盐分    D、利用渗析法使海水淡化 参考答案： B 略 14. 把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)==0.6 mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（   ）。  A. 3.18 g           B. 2.12 g          C. 4.22 g          D. 5.28 g 参考答案： A 15. VLFe2(SO4)3溶液中含有mgFe3＋离子，则溶液中SO42－的物质的量浓度（   ） A.  B.  C.   D.                                             参考答案： 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （8分）某同学用下图所示装置制取乙烯，请回答：   （1）在装置①～③中，有明显错误的一个装置是_____（填序号），改进方法是                                                                                          。 （2）实验室制取乙烯的化学方程式为              __________________            ， （3）配制乙醇和浓硫酸混合液的方法是                                          。 （4）若装置②中所盛试剂为氢氧化钠溶液，则其作用为                           。 （5）若装置③中的试剂为溴的四氯化碳溶液，观察到的现象是                       。 （6）实验前往往在烧瓶中加入一些碎瓷片，目的是_________________________。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （8分）铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3（稀）== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ⑴ 请将上述反应改写成离子方程式：                        。 ⑵ 上述反应中氧化剂是     ，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的比例     。 ⑶ 取1.92gCu与一定量浓HNO3恰好完全反应，生成气体颜色由红棕色逐渐变成无色，共得到标准状况下气体1.12L，则参加反应的硝酸为           mol。 参考答案： （8分）⑴    3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O   。（每空2分） ⑵  HNO3   ，    3/4  （每空2分）。⑶   0.11   。（每空2分） 略 18. A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大。由A、B形成的单质在一定条件下可生成气体X且X的水溶液呈碱性；D原子K层电子数是其M层电子数的2倍；E的简单阳离子与X具有相同电子数，且E的简单阳离子是同周期中简单离子半径最小的元素；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，C和G的最外层电子数之和为13 。则 （1）C在周期表中的位置为 _________________ ； （2）写出： D在C单质中燃烧所生成淡黄色的固体的电子式_______________ （3）A、B、D、E四种元素的原子，半径由大到小的顺序为________________________。（用元素符号表示 ） （4）G的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与F的低价氧化物反应的化学方程式为___。 (5)写出由A、C、D、F这四种元素共同组成的2种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：_____________________________________________________ 。 参考答案： (1)第二周期第VIA族    (2)    (3)Na 、Al、N、H    (4) SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl    (5) H++HSO3-＝SO2↑+H2O 解析：A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大。由A、B形成的单质在一定条件下可生成气体X且X的水溶液呈碱性，X是氨气，则A是H，B是N；D原子K层电子数是其M层电子数的2倍，D是Na；E的简单阳离子与X具有相同电子数，且E的简单阳离子是同周期中简单离子半径最小的元素，E是Al；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，F的原子序数大于Al，F是S，因此G是Cl。C和G的最外层电子数之和为13，则C的最外层电子数是13－7＝6，所以C是O。（1）氧元素在周期表中的位置为第二周期第VIA族；（2）D在C单质中燃烧所生成淡黄色的固体是过氧化钠，电子式为。（3）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐