黑龙江省绥化市南兴中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析

黑龙江省绥化市南兴中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 参考答案： B 略 2. 蛋白质受某些理化因素的影响，其空间结构发生变化，引起理化性质和生物活性的变化，称为蛋白质的（   ） A、水解   B、盐析   C、变性   D、聚沉 参考答案： C 略 3. 根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（　　） 晶体 NaCl KCl AlCl3 SiCl4 单质B 熔点/℃ 810 776 190 ﹣68 2300 沸点/℃ 1465 1418 180 57 2500 A．SiCl4是分子晶体 B．单质B可能是原子晶体 C．AlCl3加热能升华 D．NaCl中化学键的强度比KCl中的小 参考答案： D 【考点】分子晶体． 【分析】A．根据SiCl4的物理性质分析； B．根据单质B的熔沸点分析； C．由表中数据可知AlCl3的沸点比熔点低； D．离子晶体的晶格能越大，化学键强度越高． 【解答】解：A．由表中数据可知，SiCl4的熔沸点较低，属于分子晶体，故A正确； B．单质B的熔沸点很高，所以单质B是原子晶体，故B正确； C．由表中数据可知AlCl3的沸点比熔点低，所以AlCl3加热能升华，故C正确； D．KCl、NaCl均为离子晶体，决定晶格能的因素为：离子电荷、离子半径，钾离子的半径大于钠离子，所带电荷相同，因此NaCl的晶格能较大，化学键强度较大，故D错误； 故选D． 4. 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是： A．NaCl   NaBr    B．NaCl  NaBr  Na2SO4          C．NaCl       D． Na2SO4 参考答案： B 略 5. 已知HCN是一种无色剧毒气体,遇皮肤或通过呼吸道吸入均会造成严重的中毒或死亡,HCN遇明火或强灯光均会易燃或易爆。它的水溶液是一种极弱的易挥发酸,结合以上信息,下列说法你认为错误的是(　　) A.为了防止冶金络合剂氰化钠产生HCN,废液排放前应加入足量石灰和漂白粉 B.检查HCN外溢时,必须穿特制防护服,并用特制的手电筒 C.河水有自净能力,冶金废水可直接排放到河流中进行稀释、降解 D.实验室配制氰化钠溶液时,最好在通风橱中进行 参考答案： C HCN是酸性、剧毒物质,可被碱性物质石灰和漂白粉吸收,与其接触一定要加强自身保护,以防中毒。 6. 施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥（） A． 易溶于水 B． 能与碱反应 C． 受热易分解 D． 在水中易发生电离 参考答案： B 考点：铵盐． 专题：氮族元素． 分析：草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾是强碱弱酸盐，水解呈碱性，铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水，氨气促进了铵根离子和氢氧根离子的反应，从而导致土壤中铵根离子浓度较少，降低肥效． 解答：解：草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾是强碱弱酸盐，水解呈碱性，NH4++OH﹣?NH3．H2O?NH3+H2O，氨气易逸出导致平衡向右移动，土壤中铵根离子浓度降低，从而降低肥效，所以铵态氮肥不能与碱性肥料，故选B． 点评：本题考查了铵盐的性质，注意会运用化学知识解释生产、生活中现象，学以致用． 7. 反应。温度为时，平衡常数温度调至时，。下列说法不正确的是        A. 该反应为放热反应                                     B. 由到是降温过程        C. 时，增大不变                   D. 时，的转化率比时小 参考答案： D 略 8. 下列做法中不符合“绿色化学”思想的是（） A．以水性涂料代替油性涂料 B．以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂 C．实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理 D．在通风橱中制氯气时不用NaOH溶液吸收尾气 参考答案： D 考点：绿色化学；常见的生活环境的污染及治理． 专题：化学应用． 分析：根据“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染，尽可能使原料的利用率提高进行解答． 解答：解：A．用水代替有机溶剂可减少污染，符合“绿色化学”思想，故A正确； B．以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂，防止磷污染造成富营养化，符合“绿色化学”思想，故B正确； C．实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理，废物再利用，提高了原料的利用率，符合“绿色化学”思想，故C正确； D．直接排放氯气到大气中可产生污染，不符合“绿色化学”思想，故D错误； 故选D． 点评：本题考查绿色化学的含义，题目难度不大，只要抓住题干中所给出的“绿色化学”的要求，即可顺利作答． 9. 对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，若起始投入3mol铁、4mol水汽在体积为0.5L的密闭容器中反应，平衡时氢气的物质的量浓度4mol·L－1,则化学平衡常数为 A．1/3      B．1/6.75     C．1/27         D．1 参考答案： D 略 10. 下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是 试管 温度 过氧化氢浓度 催化剂 A 室温（25℃） 12% 有 B 水浴加热（50℃） 4% 无 C 水浴加热（ 50℃） 12% 有 D 室温（25℃） 4% 无   A．A     B．B     C．C      D．D 参考答案： C 考点：化学反应速率的影响因素． 专题：化学反应速率专题． 分析：题中涉及外界因素有温度、浓度和催化剂，一般来说温度越高、浓度越大，且加入催化剂，都可使反应速率增大，以此解答该题． 解答：解：A和C加入催化剂，则反应速率应大于B和D，A和C相比较，C温度较高，浓度较大，则反应速率较大，故选C． 点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握影响反应速率的因素和影响原因，难度不大． 11. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是                     （    ） A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱   B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低     D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 参考答案： D 略 12. 对于Fe+2HCl＝FeCl2+ H2↑反应，下列说法不正确的是     A．Fe是还原剂，被氧化     B．HCl是氧化剂，发生了还原反应     C．此反应既是置换反应又是氧化还原反应     D．-1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂 参考答案： D 略 13. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是 A． D一定在第二周期 B． A、B、D不可能在同周期 C．A、D可能在同一主族         D．C和D的单质可能化合为离子化合物 参考答案： A 略 14. 与CO32﹣不是等电子体的是（　　） A．SO3 B．BF3 C．NO3﹣ D．PCl3 参考答案： D 【考点】“等电子原理”的应用． 【分析】根据具有相同原子数和电子数的微粒互称为等电子体来解答． 【解答】解：CO32﹣含有4个原子，其价电子数都是24． A．SO3含有4个原子，其价电子数都是24，所以是等电子体，故A正确； B．BF3含有4个原子，其价电子数都是24，所以是等电子体，故B正确； C．硝酸根离子含有4个原子，其价电子数都是24，所以是等电子体，故C正确； D．PCl3含有4个原子，其价电子数都是23，不是等电子体，故D错误． 故选D． 15. 下列有机反应中，不属于取代反应的是     A．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH33＋H2O     B．2CH3CH2OH＋O2  2CH3CHO＋2H2O     C．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl     D．＋Br2＋HBr 参考答案： 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 具有抗HIV、抗肿瘤、抗真菌和延缓心血管老化的活性苯并呋喃衍生物（R）的合成路线如下：   （1）①A的名称是________。②D→E的反应类型是_______________。 ③D中含有的官能团有___________和___________（写名称）。 ④写出F与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式_______________________。 （2）物质G可通过如下流程合成： 1.08 g 的I 与饱和溴水完全反应，生成2.66 g白色沉淀，则I的结构简式为_________。 写出M→G中反应①的化学方程式                                           。 （3）下列说法正确的是_________（选填字母） a．Y易溶于水                  b．B能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．R的分子式为C12H12O3       d．I与苯酚互为同系物 （4）写出符合下列要求的E的同分异构体的结构简式（写反式结构）： ①与E具有相同官能团  ②能发生银镜反应  ③有2个-CH3  ④存在顺反异构 _________________________________________________________________ 参考答案： （1）①乙醛 ②取代反应（或酯化反应）③羟基      羧基 ④ （2）         （3）b  d （4） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. Ⅰ（11分）．已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离程度相同。现有常温下1 mol／L的醋酸溶液和1 mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH＝a，试回答下列问题： (1)醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为：                              ，在同样条件下，该浓度的氨水的pH＝                  (用含a的代数式表达)。 (2)将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH＝___________。 (3)饱和氯化铵溶液显        性，原因是                                                                                                                            。 Ⅱ．（8分）已知在0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为： c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，则该溶液中，c(H+)         c(OH-)(填“＞”、“＜”或“=”)，简述理由并写出相关的方程式 　　　　 　　　　　　　                                                                           。 参考答案： Ⅰ、⑴；CH3COOH CH3COO-  +H+   ，14-a⑵7 ⑶酸性；NH4＋ +  H2O NH3 ·H2O + H