黑龙江省哈尔滨市德乐高级中学2022年高二化学联考试题含解析

黑龙江省哈尔滨市德乐高级中学2022年高二化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 能说明醋酸是弱电解质的事实是： ①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸，②醋酸钠水溶液呈碱性， ③可以用食醋清除水壶中的水垢，④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH＜5        A．①③④           B．①②           C．②④          D．② 参考答案： C 略 2. 下列物质不属于醛类的是(    )                         参考答案： B 3. 常温时，溶液中下列各组离子 一定能够大量共存的是 A.   Na+、NH4+、ClO－、S2－                                          B.   K+、H+、Br—、HCO3— C.   Ba2+、Al3+、Cl－、SO42－                                D.   K+、Fe3+、NO3—、SO42—   参考答案： D 略 4. 下列物质的熔点高低顺序，正确的是（    ）             A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅                         B．K＞Na                                   C．HCHO＜CH3OH                                     D．NaF＜NaCl＜NaBr   参考答案： C 略 5. 只用水就能鉴别的物质组是（     ） A．苯、乙酸、CCl4                                 B．乙醇、乙醛、乙酸   C．乙二醇、乙醛、溴代烃                           D．乙醇、甘油、苯酚 参考答案： A 略 6. 下列污染现象主要与SO2有关的是 A． 臭氧空洞      B． 酸雨      C． 光化学烟雾      D． 温室效应 参考答案： B 试题分析：A．制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，故A错误； B．酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的，故B正确；C．大气中的碳氢化合物、氮氧化合物等为一次污染物，在太阳光中紫外线照射下能发生化学反应，衍生种种二次污染物．由一次污染物和二次污染物的混合物（气体和颗粒物）所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾，故C错误；D．造成温室效应的主要气体为二氧化碳，故D错误．故选B． 7. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是         (  ) A.10 ℃ 20 mL 3 mol·L-1的X溶液    B.20 ℃ 30 mL 2 mol·L-1的X溶液 C.10 ℃ 10 mL 4 mol·L-1的X溶液    D.10 ℃ 10 mL 2 mol·L-1的X溶液 参考答案： B 略 8. 已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) 　△H=74.9 kJ·mol-1，下列说法中 正确的是（    ） 　A．该反应中熵变、焓变皆大于0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 　C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐  分解一定自发进行 　D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 参考答案： A 略 9. 某化学反应达到化学平衡：A（g）+3B（g）?2C（g）（△H＜0），将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（　　） A．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 C．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 参考答案： A 考点：化学平衡的影响因素．  专题：化学平衡专题． 分析：对于正反应为放热反应的化学反应来说，降低温度，该反应的正、逆反应速率都减小，化学平衡向放热的方向移动，以此来解答． 解答：解：A、该正反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，正、逆反应速率都减小，故A正确； B、降低温度，正、逆反应速率都减小，故B错误； C、降低温度，正、逆反应速率都减小，故C错误； D、降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故D错误； 故选A． 点评：本题考查温度对化学反应速率及化学平衡的影响，难度不大，侧重对基础知识的巩固 10. 下列实验误差分析错误的是（    ） A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 参考答案： B 略 11. 小苏打和苏打分别和同浓度的盐酸反应，下列说法正确的是 A.Na2CO3与盐酸反应，要比NaHCO3的反应剧烈得多 B.实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应 C.相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，产生的CO2一样多 D.相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多 参考答案： C 12.   参考答案： C 略 13. 维生素C结构简式为  ，有关它的叙述错误的是   A、是一个环状的酯类化合物         B、易起氧化及加成反应 C、可以溶解于水                   D、在碱性溶液中能稳定地存在 参考答案： CD 略 14. ．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是： A．再通入少量氯气， 减小          B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－) D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 参考答案： D 略 15. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是(   ) A．在28 g聚乙烯树脂中，含有的碳原子数目为2NA B．在合成28 g聚乙烯树脂的单体中，含有的双键数目为NA C．28 g聚乙烯树脂完全燃烧时，转移的电子数目为3NA D．28 g聚乙烯树脂中，含有的C—H键的数目为4NA   参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。 已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有关有机物的沸点如下表： 试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点（℃） 34.7 78.5 118 77.1 A中放醋酸，B中将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，D中放有饱和碳酸钠溶液。经分液漏斗边滴加醋酸、边加热。 请回答： （1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是_________________； （2）该反应中，若用CH3CH218OH与乙酸发生反应，则反应的化学方程式为                                                。 （3）球形干燥管C的作用是______________________________。 若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）_______________________；反应结束后D中的现象是____________________________。 （4）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出_______________；再加入（此空从下列选项中选择）______           ___， 目的是              ，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。            A．五氧化二磷                                    B．碱石灰                           C．无水硫酸钠                                    D．生石灰 参考答案： （16分）（1）增加一种反应物，有利于酯化反应正向进行 （2）CH3COOH + CH3CH218OH   CH3CO18OCH2CH3 + H2O （3）冷凝、防倒吸        CO32-+H2O  HCO3-+OH－ 溶液分层，上层为无色油状液体，下层溶液颜色由红色变为无色（或变浅） （4）乙醇    C（无水硫酸钠）    除水                         （每空2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属．目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4： 2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO；  TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO 将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2MgTi+2MgCl2 MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭．请回答下列问题： （1）基态钛原子的价电子排布式为　   　． （2）与CO互为等电子体的离子为　     　（填化学式）． （3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp杂化的分子有　    　． （4）C60用做比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料，其分子结构中每一个C原子皆为SP2杂化，含多个σ键和π键，36gC60最多可以吸收标准状况下的氢气　     　L． （5）与钛同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是　      ；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为　        　． （6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图所示，则其中Ti4+的配位数为　  　． 参考答案： （1）3d24s2； （2）CN﹣（或NO+、C22﹣）； （3）CO2； （4）33.6； （5）产生白色沉淀；[Co（NH3）5SO4]Br； （6）6 【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；配合物的成键情况． 【分析】（1）钛是22号元素，其原子核外有22个电子，3d、4s电子为其价电子，根据构造原理书写； （2）根据等电子体的定义，只要原子数目和电子总数（或价电子总数）相同就是等电子体； （3）根据价电子对互斥理论确定原子的杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数； （4）每个碳原子周围有一个碳碳双键和两个碳碳单键，均为两个碳原子共用，所以每个碳实际占有的碳碳双键数为0.5，而每个双键中有1个σ键、1个π键；计算36g C60的物质的量，结合分子含有30个C=C双键计算吸收氢气的体积； （5）配合物由内界和外界组成，配合物溶于水发生电离生成内界离子（络离子）和外界离子，加入A