2022-2023学年山东省潍坊市临朐县龙岗初级中学高三化学联考试题含解析

2022-2023学年山东省潍坊市临朐县龙岗初级中学高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 肾上腺素可用于支气管哮喘过敏性反应，其结构简式如下。下列关于肾上腺素的叙述正确的是（    ） A．该物质的分子式为C9H13NO3 B．该物质在强碱的醇溶液中可以发生消去反应 C．1 mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗3 mol NaOH             D．该物质与浓溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 参考答案： A 略 2. 2a L Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份,向其中一份加入b mol的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；向另外一等份加入足量NaOH固体并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（  ）mol·L－1 A．                    B．                     C．                    D． 参考答案： C 略 3. 两份等质量的铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，产生的气体在同条件下的体积比为                     A．1∶1            B．3∶2            C．2∶3            D．1∶6 参考答案： A 略 4. 下列说法正确的是                                              (　　) A. 凡在溶液中能电离出H＋的化合物都属于酸 B．与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐 C．金属氧化物均为碱性氧化物 D．不能跟酸反应的氧化物一定能与碱反应 参考答案： B 略 5. 下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是 A．HBr、 CO2、 NH3             B．Na2O、 Na2O2、 Na2S C．NaCl、 HCl、 H2O            D．NaOH、 CaCl2 参考答案： A 含有共价键，D错误，答案选A。 【名师点晴】明确离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系是解答的关键，阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键是离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。原子间通过共用电子对所形成的相互作用是共价键，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，这说明离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不能含有离子键。另外活泼金属和活泼非金属不一定形成离子键，例如AlCl3中Al—Cl键为共价键；另外非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可形成离子键，如NH4Cl等。 6. 在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－离子的溶液中，逐滴加入5 mol?L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是：(  ) A．x – y = 0.01 mol B．原溶液中c(Cl－)=0.75 mol·L－1 C．原溶液的pH=1                 D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1 参考答案： B 略 7. 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A. 4.6g乙醇分子中含极性键数目为0.6NA B. 标准状况下，2.24LSO3含分子数为0.1NA C. Na2S和Na2O2固体混合物7.8g中，含有的阴离子数为0.1NA D. 0.2 mol NO和0.1mol O2于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.2NA 参考答案： C A.4.6g的乙醇物质的量为0.1mol，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，一个分子中包含了7个记性共价键，所以极性键的总数应为0.7mol，故A错误；B.标况下标况下,三氧化硫不是气体,故B错误; C.Na2S和Na2O2摩尔质量相同，过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成;7.8g的.Na2S和Na2O2的混合物物质的量为0.1mol，含有的阴离子数0.1NA;所以C选项是正确的;D.2NO+O2?2NO2是一个可逆反应，不可能进行完，所以不能全部变成0.2 NA的产物，故D错。 点睛：本题通过考察阿伏伽德罗常数，主要检测了学生平时化学基础知识的掌握情况。 8. 在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中(　　) A. 氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5 B. 被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8 C. KMnO4只有一部分发生还原反应 D. KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应 参考答案： B 【分析】 2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Cl元素的化合价升高，HCl为还原剂，失去电子被氧化，则Cl2为氧化产物，Mn化合价降低，KMnO4为氧化剂，MnCl2为还原产物，据此分析可得结论。 【详解】A.由反应可知，2mol氧化剂与10mol还原剂转移电子相等，则氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：5，故A错误； B.由反应分析可知，16molHCl参加反应，10molHCl被氧化，则被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8，故B正确； C.在反应中KMnO4所含锰元素的全部被还原，故C错误； D.在反应中HCl只有部分被氧化，故D错误； 答案选B。 【点睛】在氧化还原反应中，部分被氧化或还原的情况普遍存大，在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，若16molHCl参加反应，生成5mol氯气，说明只有10molCl-被氧化，故被氧化的HCl为10mol，另外有6molCl-反应前后并没有发生变化，没有被氧化。 9. 下列与实验相关的叙述正确的是 A．蒸发操作时，蒸发皿中大部分固体析出时，停止加热 B．配制溶液时，若加水超过了容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C．在盛有一定量溴水的分液漏斗中加入乙醇，充分振荡，静置，分液 D．用托盘天平称量11.5g胆矾固体，用于配制460mL0.10mol/LCuSO4溶液 参考答案： A 略 10. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是（）     A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023     B．0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3 ×6.02×1023     C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023     D．4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023 参考答案： 答案：D 解析：本题考查了阿伏加德罗常数的应用、晶体的计算等。   11. 根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是： ⑴Cl2＋2KI＝2KCl＋I2；           ⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3； ⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2，⑷H2S＋I2＝S＋2HI； A. S＞I2＞Fe3＋＞Cl2             B. Cl2＞Fe3＋＞I2＞S C. Fe3＋＞Cl2＞S＞I2              D. Cl2＞I2＞Fe3＋＞S   参考答案： B 略 12. 下面有关电化学的图示，完全正确的是 参考答案： D 略 13. 21世纪被认为是“海洋世纪”，是人类大步走向海洋，开发利用海洋的世纪。下列有关海水资源的开发利用说法正确的是 A．在研究和开发海洋资源时，必要时可以以牺牲环境为代价 B．海水中含有溴元素，可以直接萃取得到溴单质 C．海水中的铀含量极低，从海水中提铀是十分不经济的行为 D．从海水中可提取Mg，用惰性电极电解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Cl2 参考答案： D 14. 两个体积相同的密闭容器一个盛有HCl，另一个盛有CO和N2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（    ）    　　   A.质量      B.密度      C.电子总数         D.原子总数 参考答案： D 15. 下列装置及相应操作能达到实验目的是（　　）   A．用装置制取氯气   B．用装置除去CO2中的少量SO2气体    C．用装置分离回收H2 O2制氧气中的二氧化锰 D．用装置将MgCl2.6H2O加热得到MgCl2 参考答案： C 【考点】化学实验方案的评价． 【分析】A．浓盐酸与二氧化锰加热可生成氯气； B．气体应为长进短出； C．二氧化锰不溶于水； D．加热固体用坩埚． 【解答】解：A．浓盐酸与二氧化锰加热可生成氯气，常温下不反应，故A错误； B．气体应为长进短出，否则会将液体排出，故B错误； C．二氧化锰不溶于水，可用过滤分离，故C正确； D．加热固体用坩埚，蒸发液体用蒸发皿，故D错误． 故选C． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等．请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2．（加热装置和导管等在图中略去）        回答下列问题： （1）盛浓H2SO4的装置用途是________，盛NaOH溶液的装置用途是________． （2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是________，所发生反应的化学方程式是__________________． （3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是________，其目的是_________________． （4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab—__________． （5）能证明混合气体中含有CO的实验依据是__________________________________． （6）能证明混合气体中含有H2的实验依据是____________________________． 参考答案： （1）除去水蒸气　除去CO2 （2）氧化铜（CuO） CuO＋H2Cu＋H2O、CuO＋COCu＋CO2 （3）无水硫酸铜（CuSO4）　检验H2O （4）（g—ab）—kj—hi—cd（或dc）—fe—lm （5）原混合气体中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊 （6）原混合气体中的H2O已被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文记载对应的化学知识不正确的是 选项 常见古诗文记载 化学知识 A 《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。” 黄芽为硫黄 B 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛。” 强水为硝酸 C 《九转流珠神仙九丹经》中生砒精制砒霜的记载：“其色飘飘或如霜雪，或如白色钟乳相连。” 利用了蒸馏操作 D 《本草经集注》中鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“强烧之，紫青烟起，乃真硝石也。” 利用了焰色反应   参考答案： C 【分析】 A、汞的密度大，液态呈流珠状，金属汞有毒，得火则飞，不见埃尘，受热易变成汞蒸气，将欲制之，黄芽为根，指金属汞可以和硫磺发生反应得到硫化汞； B