福建省福州市实验小学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

福建省福州市实验小学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是（     ） A、氧化性：F2>Cl2>Br2>I2                 B、还原性：Fˉ>Clˉ>Brˉ>Iˉ C、稳定性：HF>HCl>HBr>HI            D、酸性：HF>HCl>HBr>HI 参考答案： BD 略 2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 5.6 g铁与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24 L B. 1.0 mol/L NaOH溶液中含有的氧原子数为NA C. 常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为NA D. 标准状况下，11.2 L SO3中含有的分子数目为0.5 NA 参考答案： C 【详解】A、5.6 g铁与足量盐酸反应产生H2的体积在标准状况下约为2.24L，不是标准状况下则不一定约为2.24L，选项A错误； B、没有给出溶液体积，无法计算NaOH的物质的量，且溶剂水中也含有氧原子，选项B错误； C、氧气和臭氧都是氧原子形成的不同单质，16g混合气中含有1mol氧原子，选项C正确； D、标准状况下，SO3不是气体，11.2L SO3中含有的分子数目小于0.5NA，选项D错误。 答案选C。 3. 新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 A．颜色相同                                              B．前者能使有色布条褪色 C．都含有H+                                               D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 参考答案： A 略 4. 下列变化过程中，克服的是分子间作用力的是（       ） A  烧碱溶于水            B  氯化氢气体溶于水   C  二氧化碳变成干冰       D  加热碘化氢使其分解 参考答案： C 略 5. 限用下列一种试剂鉴别氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，这种试剂是   （    ） A．KSCN           B．HCl        C．BaCl2        D．NaOH 参考答案： D 略 6. 某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。据此分析，下列说法正确的是（   ） A. 沉淀A中含有2种金属单质 B. 可用 KSCN 溶液来检验溶液B中所含的金属离子 C. 溶液 A 若只经过操作③最终将无法得到沉淀C D. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗 参考答案： B 【分析】 Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子和过量的铁反应生成亚铁离子和单质铜，通过过滤得到固体A和溶液A，因为铁过量，沉淀A为铁和铜的混合物，溶液A含亚铁离子；亚铁离子具有还原性，易被氧化剂氧化，故加入过氧化氢能把亚铁离子氧化成铁离子，故溶液B中含铁离子；铁离子和碱反应生成氢氧化铁沉淀，故沉淀C为氢氧化铁沉淀，废水通过处理不含Fe3+、Cu2+，可以排放，以此解答该题。 【详解】A.废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，加入过量的铁粉后，铁离子被还原为亚铁离子，铜离子被还原成金属铜，银离子被还原生成银，所以在第①得到的沉淀中含有金属铜、银和过量的铁，故A错误； B.溶液B中含有的金属阳离子为Fe3+，因为Fe3+遇SCN-离子，发生反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，溶液呈血红色，所以溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中含有Fe3+，检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是KSCN溶液，所以B选项是正确的； C.溶液A含亚铁离子，加入碱生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，故C错误； D.操作②加入过氧化氢，为亚铁离子的氧化过程，不需要漏斗，故D错误。 所以B选项是正确的。   7. 元素X、Y、Z的原子序数都小于18，X的阳离子，Y的阳离子和Z的阴离子都具有相同的电子层结构，Y的阳离子半径小于X的阳离子半径，则元素X、Y、Z的原子序数由小到大的顺序依次是 A．Z、Y、X        B．Y、Z、X         C．Y、X、Z         D．Z、X、Y 参考答案： D 8. 在某罐装车的车身上印有如下警示标记，则车内装的物品不可能为 A. 酒精 B. 浓硫酸 C. 浓HNO3 D. 浓氨水 参考答案： A 此图标为腐蚀品图标，浓硫酸、浓HNO3、浓氨水都有腐蚀性，应印有此警示标记；酒精没有腐蚀性，不用此标记；答案选A。 9. 短周期元素X、Y、Z原子序数和为36，X、Y在同一周期，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A. 同周期元素中X的金属性最强    B. X、Z形成的化合物只含有离子键 C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高    D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 参考答案： B 分析：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构，X为Na元素，Z为O元素；X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，Y的原子序数为17，Y为Cl元素。根据元素周期律和化学键的知识作答。 详解：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构，X为Na元素，Z为O元素；X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，Y的原子序数为17，Y为Cl元素。A项，X为Na元素，Na位于第三周期第IA族，同周期从左到右主族元素的金属性逐渐减弱，同周期元素中X的金属性最强，A项正确；B项，X、Z形成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中含离子键和共价键，B项错误；C项，Z为O元素，O位于第二周期第VIA族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，同主族中Z的氢化物稳定性最高，C项正确；D项，Y为Cl元素，Cl位于第三周期第VIIA族，同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强，D项正确；答案选B。 10. 将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关实验现象的叙述，一定正确的是 A．有沉淀生成  B．有气体生成 C．反应后有Na不会剩余  D．得到澄清溶液 参考答案： BC 略 11. 下列排列顺序中，正确的是 ：     A 稳定性 ：HIBe(OH)2>Mg(OH)2    D  氧化性：H+>Cu2+>Ag+ 参考答案： AD 略 12. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（    ） A . 分液、萃取、蒸馏                     B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取                     D. 蒸馏、萃取、分液 参考答案： C 略 13. 参考答案： B 14. 下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 2 mol?L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量 浓度相等的是                                                          A．150 mL 1 mol?L-1氯化钠溶液    B．75 mL 1.5 mol?L-1氯化钙溶液 C．150 mL 3 mol?L-1氯化钾溶液    D．50 mL 3 mol?L-1氯化镁溶液 参考答案： D 略 15. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的（    ） A. 醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等 B. NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等子16:1 C. 28克氮气所含的原子数目为NA D. 在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应： 方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10mL 2mol?L﹣1稀硫酸，再插 入一支温度计，温度计的温度由20℃逐渐升至75℃，随后，温度逐渐下降至30℃，最终停留在20℃． 方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10mL 2mol?L﹣1硫酸溶液，再向其中加 入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来． 方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应． 序号 甲试管里发生反应的物质 U形管里红墨水液面 ① 氧化钙与水 左低右高 ② 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体（充分搅拌） ？ ③ 铝片与烧碱溶液 左低右高 ④ 铜与浓硝酸 左低右高 根据上述实验回答相关问题： （1）铝片与稀硫酸的反应是　    　（填“吸热”或“放热”）反应，写 出该反应的离子方程式：　                　． （2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是　        　． （3）方案二中，小木片脱落的原因是　    　，由此得出的结论是　      　． （4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面：左边　 　（填“高于”“低于”或“等于”）右边． （5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是　  　（填“吸热”或“放热”）反应，如果放置较长时间，可观察到U形管里的现象是　     　． （6）方案三实验②的U形管中的现象为　   　，说明反应物的总能量　  　（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的总能量． 参考答案： （1）放热；2Al+6H+═2Al3++3H2↑； （2）反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低； （3）蜡烛熔化；氢氧化钠与硫酸的反应放热； （4）低于； （5）放热；红墨水液面左右相平； （6）红墨水液面左高右低；小于．   【考点】探究吸热反应和放热反应． 【分析】（1）温度计的温度由20℃逐渐升至75℃，说明铝片与盐酸反应为放热反应，离子方程式为：2Al+6H+═2Al3++3H2； （2）反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低； （3）反应放热，温度升高，蜡烛熔化了； （4）若放热反应，则U形管内气体膨胀，压强增大，U形管里红墨水液面出现左低右高的现象； （5）中出现了液面左低右高的现象，故物质发生的反应都是放热反应，如果放置，温度回复到室温，可观察到U形管里的液面左右相平； （6）氢氧化钡晶体与氯化铵晶体（充分搅拌）反应为典型的吸热反应． 【解答】解：（1）温度计的温度由20℃逐渐升至75℃，说明铝片与盐酸反应为放热反应，离子方程式为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故答案为：放热；2Al+6H+═2Al3++3H2↑； （2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低，故答案为：反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低； （3）方案二中，小木片脱落的原因是反应放热，温度升高，蜡烛熔化了，故答案为：蜡烛熔化；氢氧化钠与硫酸的反应放热； （4）如果甲试管里发生的