辽宁省大连市第一零七中学高三化学模拟试卷含解析

辽宁省大连市第一零七中学高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液 中c（Na+）为 A．              B．  C．              D． 参考答案： C 略 2. 判断下列说法正确的是 A．我们把直径大小在1nm~100nm之间的粒子称为胶体   B. 碱性氧化物均是金属氧化物 C. 胶体带电，故可以在电场作用下产生电泳现象         D. 酸性氧化物均可以和水反应 参考答案： B 略 3. 只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是（　　） A．K值不变，平衡可能移动 B．平衡向右移动时，K值不一定移动 C．K值有变化，平衡一定移动 D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍 参考答案： D 【考点】化学平衡的影响因素． 【分析】平衡常数K是温度的函数，只与温度有关，温度一定，平衡常数K值一定，温度发生变化，平衡常数K值也发生变化． 【解答】解：影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等． A．K值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，但平衡发生移动，所以K值不变，平衡可能移动，故A正确； B．若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，K值不变，故B正确； C．K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故C正确； D．相同条件下，同一个反应，其方程式的计量数增大2倍，K值应为原来的平方，故D错误， 故选D． 4. 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（  ） A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1 367.0 kJ?mol﹣1（燃烧热） B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ?mol﹣1（中和热） C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ?mol﹣1（反应热） D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2 kJ?mol﹣1（反应热） 参考答案： C 考点：热化学方程式．  专题：化学反应中的能量变化． 分析：A、燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量； B、中和热是强酸强碱稀溶液恰好完全反应生成1mol水放出的热量； C、固体硫燃烧生成二氧化硫气体是放热反应； D、选项中物质聚集状态未标注，物质状态不同反应热不同； 解答：解：A、燃烧热应为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1367.0 kJ?mol﹣1（燃烧热），故A错误； B、中和热应为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1（中和热），故B错误； C、S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ?mol﹣1（反应热），反应放热，符合熔融化学方程式书写原则，故C正确； D、物质状态不同反应热不同，为标注物质聚集状态，不符合热化学方程式书写要求，故D错误； 故选C． 点评：本题考查了燃烧热、中和热、反应热概念的理解和分析判断，热化学方程式书写方法，题目较简单 5. 能在溶液中大量共存的一组离子是 A．NH、Ag＋、PO、Cl－ B．Fe3＋、H＋、I－、HCO C．K＋、Na＋、NO、MnO D．Al3＋、Mg2＋、SO、CO 参考答案： C 略 6. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（） A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小 C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D．图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 参考答案： B 考点：金属的电化学腐蚀与防护  专题：压轴题；电化学专题． 分析：A．当溶液中氧气浓度越大时电化学腐蚀越严重； B．开关由M改置于N时，Zn为负极，合金被保护； C．气体在Pt上放出； D．MnO2发生还原反应． 解答：解：A．图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，故A错误； B、图b中开关由M置于N， Cu﹣Zn作正极，腐蚀速率减小，故B正确； C．图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，故C错误； D．图d中干电池放电时MnO2发生还原反应，体现锌的还原性，故D错误． 故选B． 点评：本题考查金属的腐蚀及防护，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理． 7. 下列有关化学用语表示正确的是 A．右图中的①是N2的电子式                                                            B．右图中的②是S2-的结构示意图 C．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I D．右图中的③是邻羟基苯甲酸的结构简式 参考答案： C 略 8. 下列关于粒子结构的描述不正确的是（） A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C．CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子 D．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）   参考答案： 答案：C 解析：本题是对粒子结构的综合考查。A项中H的价电子数为1，N的价电子数为5，S的价电子数为6，故H2S、NH3的价电子总数均为8，而且H2S为V形结构、NH3为三角锥形，属极性分子。B项是常见的18电子粒子，由不同种元素形成的共价键为极性共价键，B项正确。C项中CH2Cl2和CCl4均为四面体构型是正确的，但CH2Cl2极性不能抵消，属极性分子。而CCl4为正四面体构型，属非极性分子。D项中1个氘原子含1个中子、1个质子、1个电子，1个16O原子含8个质子、8个中子、8个电子。故1molD216O中含中子、质子、电子各10mol，所以D项正确。 高考考点：粒子结构的考查 易错提醒：对H2S、CCl4的空间构型不了解而错选A、D 备考提示：粒子的微观结构，包括化学键、分子构型、微粒数是高考中的热点 9. 下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是                        ①纯水在25 ℃和80 ℃的PH       ② 1 molNaHSO4和1 mol Na2SO4在熔化状态下的离子数    ③ 25℃时，等体积且PH都等于3的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数 ④Na+和 F－的离子半径      ⑤含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数 A．② ④　 　B．只有①　 　C．①③⑤　　 D．②⑤ 参考答案： 答案：B 10.   铜粉放入稀硫酸溶液中，加热无明显现象发生。当加入一种盐后，只看到铜粉逐渐溶解，并无气体逸出。则该盐是 A．KNO3　       B．Na2SO4               C．FeSO4　　　　 D．Fe2(SO4)3 参考答案： D 略 11. 下列关于铜电极的叙述正确的是 　  A．铜锌原电池中锌是正极                      B．用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极 　  C．在镀件上电镀铜时应将镀件作阴极    D．电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连 参考答案： C 略 12. 工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：        ①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O        ②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4        下列说法不正确的是                                                                                         A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂      B．①中析出16 g S时转移l mol电子        C．②中MnSO4发生氧化反应               D．硫酸在该生产中可循环利用 参考答案： A 略 13. 下列溶液能与镁反应生成氢气的是（　　） 　 A．氯化铵溶液　　B．氢氧化钠溶液　　 C．碳酸钾溶液　　 D．饱和石灰水 参考答案： A 略 14. 下列说法正确的是 A．居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体 B．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品 C．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度 D．化学变化是指有新物质生成的变化，因此裂化、炭化属于化学变化，风化、老化则属于物理变化 参考答案： C 略 15. 已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是 A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t 曲线 B.反应进行到20min末，CH3COCH3的   C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率   D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：①MnO2  ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液  ④浓硫酸  ⑤浓盐酸。     （1）按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为（填写A~E序号）：     接    接    接    接    。 （2）实验开始时先点燃A处酒精灯，点燃B处酒精灯前必须观察到的现象是        。 （3）A装置烧瓶中反应的方程式是                        C中所放试剂是                     。   （4）停止反应后，还有Fe丝剩余。为检验FeCl3生成，并最终得到FeCl3溶液，某学生设计以下实验步骤： a.                   待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，过滤除去不溶物； b.                   取少量滤液，滴加KSCN溶液，检验Fe3+； c.                   取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl—。       请指出该实验步骤中可能存在的不足，说明理由和改进方法（写出相应的离子反应方程式）： 参考答案： （ 14分 ）   （1）  A  接  E  接  C  接  B  接  D  。  （3分）错一个全扣 （2）黄绿色气体充满玻璃管                       （2分） （3）MnO2 + 4HCl Mn Cl2 + Cl2↑+ 2H2O（2分）；  浓硫酸  （1分） （4）溶解物质时，发生反应2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，溶质可能为FeCl2或FeCl2与FeCl3的混合物。