湖南省娄底市涟源伏口镇伏口中学高三化学期末试题含解析

湖南省娄底市涟源伏口镇伏口中学高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是 A．光导纤维的主要成份是硅        B． 制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英 C．常用氢氟酸（HF）来刻蚀玻璃    D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液 参考答案： C 略 2. 常温下，用 0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol?L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是（　　） A．点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+） B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣） C．点③所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣） D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣） 参考答案： D 考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．. 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：A、根据点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，所以c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）； B、点②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（Na+）=c（CH3COO﹣）； C、点③体积相同，则恰好完全反应生成CH3COONa，根据物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）； D、在滴定中当加入碱比较少时，可能出现c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）的情况． 解答：解：A、根据点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，所以c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故A正确； B、点②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故c（Na+）=c（CH3COO﹣），故B正确； C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），故C正确； D、如果出现c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）这个关系，则溶液中电荷不守恒，故D错误； 故选：D． 点评：本题考查NaOH与CH3COOH的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较，注意利用电荷守恒的角度做题． 3. 下列有关物质分类说法正确的是（   ） A．钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物 B．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐 C．生铁、不锈钢、青铜都属于合金 D．明矾、小苏打、水玻璃、次氯酸均为电解质 参考答案： C 试题分析：A、过氧化钠不是碱性氧化物，A错误；B、纯碱是是碳酸钠，属于盐，B错误；C、生铁、不锈钢、青铜都属于合金，C正确；D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，不是电解质，D正确。答案选C。 4. 下列离子方程式书写正确的是（   ） A.在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3- B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C.NaHCO3与少量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32- D. 10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/L的Ba(OH)2溶液混合反应： 3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 参考答案： C A、HClO有强氧化性，能将HSO3-氧化，故A错误；B、氢碘酸中的碘离子有还原性，会将Fe3+还原，故B错误；C、Ca(OH)2少量时，完全反应，故C正确；D、明矾与Ba(OH)2溶液的物质的量之比是1:2即铝离子与氢氧根离子的物质的量之比是1:4，不会有Al(OH)3沉淀，故D错误。 5. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为         A．1:1            B．2:1           C．3:1             D．1:3 参考答案： 答案：C 6. 乙酸的结构简式正确的是                               （    ） A．CH3COOH   B．C2H4O2      C．COOH CH3    D．HOOCCH3 参考答案： A 略 7. 冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法．四种方法在工业上均有应用．古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是 A．（Ⅰ）用①       B．（Ⅱ）用②       C．（Ⅲ）用③       D．（Ⅳ）用④ 参考答案： B 略 8. 下列各组溶液，通过溶液的相互滴加顺序不同而不能区别开来的是 A．氢氧化钙溶液和碳酸氢钙溶液      B．碳酸钠溶液与稀盐酸.    C.2%的硝酸银溶液和2%的氨水         D.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 参考答案： A 9. H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O和C2O三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图8所示[已知Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9]。下列说法正确的是（   ） A．0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中：c(C2O)＞c(H2C2O4) B．曲线①代表的粒子是HC2O C．pH＝5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为： c(C2O)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O) D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体， c(C2O)将减小，c(Ca2＋)不变 参考答案： A 10. 在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的 是（  ）        A．混合物里3种物质反应时消耗盐盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3        B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为2：1        C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多        D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 参考答案： C 略 11. 将0. 1mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) ①Na2O2                 ②Na2O      ③Na2CO3      ④NaCl A.①>②>③>④       B.①>②>④>③   C.①=②>③>④        D.①=②>③=④ 参考答案： C 略 12. “碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。下列有关说法中错误的是 A. 该装置将化学能转变为电能 B. 利用该技术可捕捉大气中的CO2 C. 该装置工作时，正极上的电极反应式为2CO2-2e-=C2O42- D. 该装置工作时，理论上每生成1mol草酸铝，电路中通过6mol电子 参考答案： C A、“碳呼吸电池”为原电池原理，将化学能转变为电能，故A正确；B. 利用该技术可捕捉大气中的CO2，作为原电池的正极材料，故B正确；C、该装置工作时，正极上的电极反应式为2CO2+2e-=C2O42-，正极应得电子发生还原反应，故C错误；D、根据工作原理图，金属铝是负极失电子生成草酸铝，所以每得到1 mol草酸铝，电路中转移3×2=6mol电子，故D正确；故选C。 13. 下列叙述正确的是     A．浓度均为0.2mol·L-1的NH4Cl溶液与NaOH溶液混合，混合液中：c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(0H-)>c(H+)     B．仅含有Na+、H+、OH-、CH3c00一四种离子的某溶液中可能存在：  c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)     C．pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后，混合液中：  c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)     D．将pH=8.5的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 参考答案： B 略 14. 下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是 A  NaHSO3粉末加入HNO3溶液中        B  H2S气体通入氯水中                  C  NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中      D  CO2气体通入澄清石灰水中   参考答案： D 略 15. 6．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下： 电池：pb（s）+pbO2（s）+2H2SO4（aq）=2pbSO4（s）+2H2O（l） 电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑ 电解过程中，以下判断正确的是 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。       （1）下列装置可用于实验室制取少量氨气的是        （填序号）        （2）下图烧瓶中盛有Na2O2固体，分液漏斗中盛有浓氨水，利用图示仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）进行氨的催化氧化实验。请根据下列要求回答问题：          ①装置A烧瓶内产生的气体主要有（写化学式）          ；        ②请选择实验装置，按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）（  ）→（  ）→（  ）→E；        ③试管B中的反应方程式为                      ；        （3）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式                                     （写总式，不必配平）。该反应生成的还原产物的化学键类型是                    。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素(不含稀有气体)。已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和；D的原子序数等于A、C的原子序数之和。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。F是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列问题： (1) 写出元素B在周期表中的位置_____________。 (2) 写出F的单质与E的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_____________________________。   (3) 比较C、D气态氢化物的稳定性______>_______(填化学式)；比较D、E、F原子半径的大小______>________>_______(填元素符号)。   (