河南省许昌市小吕乡中心学校高三化学下学期期末试题含解析

河南省许昌市小吕乡中心学校高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质，正确的是(　　) A．溴苯中的溴(碘化钾溶液) B．乙烷中的乙烯(氢气) C．乙酸乙酯中的乙酸(饱和碳酸钠溶液) D．苯中的甲苯(溴水) 参考答案： D 略 2. 下列有关溶液性质的叙述，正确的是（） A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体 B．20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2% C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加 参考答案： 答案：D 3. 常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)?c(OH—)=10—24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是 A．K+、Na+、AlO2—、Cl—               B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3— C．NH4+、Na+、NO3—、SO42—              D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3— 参考答案： D 4.   参考答案： B 5. 下列叙述正确的是   A．常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.81×10个原子   B．在标准状况下，80 gSO3所占的体积约为22.4L。   C．常温下，0.1 mol醋酸溶液的pH约为1   D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2 参考答案： A 6. 放射性的I对治疗肿瘤有一定疗效。该原子的原子核内的中子数是 A．19 B．53 C． 72 D．125 参考答案： C 7. 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知： 氧化还原反应： 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应： 2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应：4NaClO  3NaCl + NaClO4；NaClO4  NaCl + 2O2↑ 下列说法不正确是：（    ） A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2   B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3 C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO      D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN 参考答案： A 略 8. I．在容积为2.0L，的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如下图，据图同答下列  问题：   (l)从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为____________________.   (2)根据上图写出该反应的化学方程式_______________________________________，该反应的平衡常数K=_________________。   (3)第5 min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如上图，则降温，该反应的平衡常数___________  （填“增大”、“减小”或“不变”）。 Ⅱ．可逆反应：分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： 请同答下列问题： (1)达平衡(I)时，X的转化率为___________________。 (2) 是_________（填“吸”或“放”）热反应。 参考答案： 9. 下列离子方程式正确的是（   ） A．钠与水反应：    Na + 2H-2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑ B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：    SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓ C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： NH4＋ +Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：    2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－ 参考答案： C 10. 对于NH4Cl溶液的相关叙述不正确的是                              （    ）     A．      B．·H2O）     C．将NH4C1溶解到氨水中，NH4C1抑制NH3·H2O的电离     D．等物质的量浓度的NH4C1、CH3COONH4溶液中 c（N）相等 参考答案： D 略 11. 某500 mL溶液中，含有0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，充分反应后，溶液中的Fe2+的物质的量浓度是（假设反应前后溶液体积不变） A、0.4 mol/L        B、0.6 mol/L        C、0.8 mol/L        D、1.0 mol/L 参考答案： C 12. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe（NO3）x+ NO↑＋14H2O 。下列判断合理的是       A．Fe（NO3）x中的x为2     B．反应中每生成0．2 mol 还原产物，就有0．6 mol 电子转移     C．稀HNO3 在反应中只起氧化剂的作用      D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 参考答案： B 略 13. 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是      A．N4属于一种新型的化合物          B．N4沸点比P4(白磷)高 C．N4分子存在非极性键                D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量 参考答案： 答案：C 14. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18g D2O含有的电子数为10NA B．标准状况下，11.2 L SO3中含有的分子数为0.5 NA C．7.8 g Na2O2晶体中含有的阴离子数为0.1 NA D．常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 NA 参考答案： CD 15. 下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是                          （    ）   ①常温下，某CH3COONa溶液的pH =8②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗   ③等pH、等体积的盐酸和CH3COOH溶液与足量锌反应，CH3COOH放出H2多 ④0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的pH≈2.8   ⑤0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH <4     A．①⑤             B．②⑤             C．③⑤             D．③④ 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室用密度为1.25 g/mL，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制235 mL 0.1 mol/L的 盐酸，请回答下列问题：   (1)配制235 mL 0.1 mol/L的盐酸, 应选用容量瓶的规格        mL, 应量取浓盐酸体积          mL  (2)浓盐酸的物质的量浓度为________。  (3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)___   __ ___。    A．用30 mL水洗涤_______2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，  用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中    D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀    E．改用____ ___加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线___    _____处 (4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是____             ___________________。  (5)若实验过程中出现如下情况,所配制溶液的浓度如何变化？（偏高、偏低、无影响）    ①加蒸馏水定容时俯视刻度线：____  ___。    ②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面：_________。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (7分)化合物A的分子式为C6H10O，A可使高锰酸钾溶液褪色。A经催化加氢得B，B与溴化钠和浓硫酸的混合物加热生成C。B经氧化得D，D的分子式也为C6H10O。B在加热下与浓硫酸作用的产物经还原得环己烷。写出A、B．D可能的结构简式。(如有多种可能，尽列之，只考虑位置异构。) 参考答案： （共7分）      A．和　（答对1个给2分，两个都对给3分） B．（2分）                D．（2分） 略 18. a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒,它们都有10个电子,其结构特点如下: 其中b的离子半径大于e的离子半径;d是由极性键构成的四原子极性分子;c与f可形成两个共价型g分子。 试写出: (1)a粒子的原子结构示意图         。 (2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为      >    (用化学式表示)。 (3)d溶于水的电离方程式为                           。 (4)d粒子的空间构型            。 (5)c粒子是         ,f粒子是                                  (用化学式表示)。 参考答案： (1)    (2    (4)三角锥形     略 19. 下图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程。 (1) 硫酸铜溶液一般不呈中性，原因是__                _____(用离子方程式表示）。写出电解硫酸铜溶液的化学方程式：_____  _________(电解过程中，始终无氢气产生)。 (2) 细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺。细菌冶铜与火法冶铜相比，优点为_____                                ___________(写出一点即可)。 (3) 用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液。电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜生成，同时阴极附近会出现棕褐色溶液。而电解硫酸铜溶液时，没有棕褐色溶液生成。下面是关于棕褐色溶液成分的探究 ①有同学认为，阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果，你认为他的猜测是否正确？______(填“正确”或“不正确"），原因是_____   _                                资料1:一般具有混合价态(指化合物中