河南省商丘市平原办事处联合中学高三化学上学期期末试卷含解析

河南省商丘市平原办事处联合中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 各组性质比较的表示中，正确的是（　　） A．沸点：Cl2＜2＜Br2＜I2 B．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI C．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2 D．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI 参考答案： D 【考点】元素周期律的作用． 【分析】A．卤族元素单质中，单质的熔沸点随着相对分子质量增大而增大； B．氢化物的分子量越大沸点越高，分子间存在氢键的沸点最高； C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强； D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，对应氢化物的还原性越弱． 【解答】解：A、卤族元素单质中，单质的熔沸点随着相对分子质量增大而增大，相对分子质量F2＜Cl2＜Br2＜I2，所以熔沸点F2＜Cl2＜Br2＜I2，故A错误； B．氢化物的分子量越大沸点越高，但是HF分子间存在氢键，所以沸点最高，即沸点顺序是HCl＜HBr＜HI＜HF，故B错误； C、元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C错误； D、元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，对应氢化物的还原性越弱，非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故D正确； 故选D． 【点评】本题考查同一主族元素性质递变规律，为高考高频点，明确非金属性强弱与氢化物的稳定性、沸点高低、最高价氧化物的水化物酸性、单质的氧化性、简单阴离子的还原性关系，熟练掌握碱金属族、卤族元素性质递变规律，题目难度不大． 2. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是                                                                         A.盐酸的浓度    B.铝条的表面积     C.溶液的温度     D.加少量Na2SO4 参考答案： D 略 3. 下列指定反应的离子方程式正确的是（　　） A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3﹣=Cu2++NO2↑+H2O B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓ C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣ D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 参考答案： C 考点：离子方程式的书写．. 专题：离子反应专题． 分析：A．Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水； B．二者反应生成氢氧化亚铁、一水合氨； C．二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠； D．弱电解质写化学式． 解答：解：A．Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误； B．二者反应生成氢氧化亚铁、一水合氨，离子方程式为Fe2++2NH4++4OH﹣=Fe（OH）2↓+2NH3．H2O，故B错误； C．二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C正确； D．弱电解质写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故D错误； 故选C． 点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则是解本题关键，单质、氧化物、弱电解质、气体、沉淀、络合物都写化学式，注意要结合原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，题目难度不大，易错选项是B，注意B中离子反应先后顺序及反应物的量，为易错点． 4. （2001·全国卷）9.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（　　） A.H2（气）+I-2（气）2HI（气） B.3H2（气）+N2（气）2NH3（气） C.2SO2（气）+O2（气）2SO3（气） D.C（固）+CO2（气）2CO（气） 参考答案： A                   略 5. 下列有关实验操作中，正确的是（　　） A．用试管取出试剂瓶中的NaOH溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．银镜反应实验后的废液可先倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．向试管中滴加液体时，胶头滴管必须紧贴试管内壁，避免液体溅出 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 参考答案： D 【考点】化学实验方案的评价． 【分析】A．一些易变质的药品在使用时一般不能放回原试剂瓶； B．银离子是重金属离子，污染水资源； C．滴管下端要悬空在容器口的正上方； D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体． 【解答】解：A．NaOH易吸收空气中二氧化碳而变质，为防止试剂污染，不能放回原试剂瓶，故A错误； B．银离子是重金属离子，用水冲入下水道会造成环境污染，故B错误； C．用胶头滴管滴加液体时，滴管下端要悬空在容器口的正上方，故C错误； D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故D正确． 故选D． 【点评】本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意根据物质的性质进行判断，学习中注重相关知识的积累． 6. 下列依据相关实验得出的结论正确的是 A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳  酸盐溶液 B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋ 参考答案： D 7. 下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。常用于物质分离的是      A．①③④       B．①②⑥         C．①③⑤         D．③④⑦ 参考答案： C 8. 工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将粗铜(含少量银)浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡。有关该制备方法的叙述中，不正确的是 A．该方法应用了原电池工作原理         B．该方法不产生污染大气的二氧化硫     C．该方法提高了硫酸的利用率           D．该方法提高了铜的利用率 参考答案： D 略 9. X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是    A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多    B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低    C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定    D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 参考答案： 略C 10. 室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（   ）   A．③=④＞①＞②        B．③＞④＞①＞②             C．④＞③＞②＞①       D．④＞③＞①＞② 参考答案： B 【知识点】物质间的反应 解析：假设气体M和N的物质的量均是1mol，则①中反应为2H2S＋SO2=3S＋2H2O，剩余气体是SO2，物质的量是0.5mol；②中发生的反应是：NH3＋HCl=NH4Cl，没有气体剩余。③中发生反应为Cl2+2HI=2HCl+I2，反应后气体的物质的量是1.5mol；④中反应为2NO＋O2=2NO2，由于存在2NO2N2O4，剩余气体小于1.5mol，结合相同体积的容器中，相同条件下气体的物质的量之比等于压强比，所以容器内的压强由大到小的顺序是③＞④＞①＞②； 故答案选B 【思路点拨】本题考查了物质间的反应，掌握物质的性质是关键，④中容易忽略2NO2N2O4存在。 11. NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如下图，有关该电池的说法正确的是   A．电极B是燃料电池的负极 B．电池的电极A反应为：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O C．放电过程中，Na＋从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中，每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个 参考答案： B 略 12. 下述实验不能达到预期实验目的是（　　） 选项 实验内容 实验目的 A 将2.5g CuSO4?5H2O溶解在97.5g 水中 配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液 B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 C 取少量待检固体溶于水中，滴加少量Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成 检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3 D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出   　 A． A B． B C． C D． D 参考答案：   考点： 化学实验方案的评价；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液．. 专题： 实验评价题． 分析： A.2.5gCuSO4?5H2O中CuSO4的质量为2.5g×=1.6g； B．根据沉淀的转化来分析； C．Na2CO3能与Ba（OH）2溶液发生反应生成BaCO3沉淀，NaHCO3也能与Ba（OH）2溶液发生反应生成BaCO3沉淀； D．上层液体从上口倒出． 解答： 解：A.2.5gCuSO4?5H2O中CuSO4的质量为2.5g×=1.6g，溶液的质量为2.5g+97.5g=100g，则配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液，故A正确； B．因硫化银比氯化银更难溶，则向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，会得到黑色沉淀，说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀，故B正确； C．Na2CO3能与Ba（OH）2溶液发生反应生成BaCO3沉淀，NaHCO3也能与Ba（OH）2溶液发生反应生成BaCO3沉淀，故不能用Ba（OH）2溶液检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3，可以用BaCl2溶液检验，故C错误； D．为防止试剂受污染，则分层后，上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出，故D正确． 故选C． 点评： 本题考查了在化学实验中基本操作，难度不大，溶液的配置、分液的操作都是在此类试题中易考查的方向，在进行物质的检验中注意物质的性质的区别和联系是本题的关键，属于易错试题． 　 13. 一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是(   ) A．HCl 　　　　B．FeCl 2 　　　　C．KOH 　　　D．NaHCO3 参考答案： D 略 14. 已知（1）HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol； (2)CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol；则下列描述正确的是 A．H2SO4和NaOH反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)；ΔH＝+2×283.0kJ/mol C．1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)； △H=－57.3kJ/mol D．1mol甲烷燃烧所放出的热量是甲烷的燃烧热 参考答案： B 15. 常温条件下，p