河南省商丘市第三中学高三化学月考试卷含解析

河南省商丘市第三中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列叙述正确的是(  　) A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理不同 B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI 参考答案： D 解析：A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色发生的都是氧化还原反应，故反应原理相同，错误；B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，氯水中也含有氯气分子，也可以把FeCl2氧化，错误；C．增大反应物浓度可加快反应速率，但是浓硫酸与铁可以产生钝化，错误；D．用AgNO3溶液与KCl反应生成白色沉淀，但与KI产生黄色沉淀，故可以进行鉴别，正确。 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（   ） 　  A．0.1mol/LNaHSO4溶液中：  K+　    NH4+    HCO3—　NO3—　 B．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+     NH4+    SO42—      CH3COO— C．由水电离产生的C(H+)=10-13mol/L的溶液中： 　Na+　　NO3—　 SO42—　CO32—  D．NaNO3溶液中：　Fe2+　  H+　   Cl—　   I— 参考答案： C 略 3. 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为，该原子所含中子的数目为 A. 56        B. 157       C. 258      D. 101 参考答案： B 4. 研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。若CH2=C(CH3)CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为（） A．2，3，4           B．3，4，5            C．4，5，6            D．5，6，7     参考答案： 答案：C 5. 下列离子方程式表达正确的是 A．FeCl3溶液与过量Na2S溶液混合：2Fe3++S2－═2Fe2++S↓ B．Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液任意比混合；Ca2++HCO3－+OH－═CaCO3↓+H2O C．NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4++AlO2－+2H2O＝ NH3·H2O+ Al(OH)3↓ D．少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2 + 2ClO－+ H2O ＝ SO32－+ 2HClO 参考答案： B 6. 下列说法在一定条件下可以实现的是 ①酸性氧化物与碱发生反应    ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应    ⑥两种氧化物反应的产物有气体 A．①②③④⑤⑥  B．②④⑤⑥ C．①②③⑤  D．③④⑤⑥ 参考答案： A 略 7. 常温时，将V1mLc1molL-1的氨水滴加到V2mLc2molL-1的盐酸中，下述结论一定正确的是(  )   A、若，则混合液的pH>7   B、若混合溶液的pH=7，则   C、若，混合液中c(NH4+)==c(Cl-)，则V1>V2   D、若混合溶液的pH>7，则混合液中c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) 参考答案： C 略 8. 高温时通过以下反应制备金属铝。用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如右图所示(EMI＋为有机阳离子)。 ①Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)   ΔH1＝a kJ·mol－1 ②3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1 ③Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)　ΔH3 下列说法正确的是(　　) A. ΔH3<0 B. Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)　ΔH3＝(a－b) kJ·mol－1 C. 该电池充电时石墨电极与电源负极相连 D. 该电池放电时的负极反应方程式为Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl 参考答案： D A.根据盖斯定律：①+②=③，因此ΔH3=(a+b) kJ·mol－1，由于①和②不能确定是放热还是吸热，所以ΔH3无法确定，A错误；B. 根据盖斯定律：①+②=③，因此Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)　ΔH3＝(a+b) kJ·mol－1，B错误；C. 石墨电极在原电池时作正极发生还原反应，则充电时应该与外接电源的正极相连发生氧化反应，C错误；D.放电时铝为负极,被氧化生成Al2Cl7－，负极反应方程式为Al－3e－＋7AlCl4-===4 Al2Cl7－，D正确；答案选D. 点睛：放电时铝为负极被氧化，其逆过程就是充电时为阴极被还原，石墨电极为正极发生还原反应，其逆过程就是充电时作阳极发生氧化反应。 9. 25℃时，四种均为0.1mol?L﹣1的溶液，其pH如下表所示： 序号 ① ② ③ ④ 溶液 NaCl CH3COONH4 NaHCO3 pH 7.0 7.0 8.4 9.9 下列关系不正确的是 A．酸性：H2CO3 ＞ B．水电离产生的c（H+）：① = ② C．溶液③中：c（HCO3﹣）+ c（CO32﹣）+ c（H2CO3）= 0.1mol?L﹣1 D．溶液④中：c（Na+）＞ c（）＞ c（OH-）＞ c（H+） 参考答案： B A．碳酸氢钠溶液的pH小于苯酚钠，说明碳酸氢根的水解程度小于苯酚钠，则酸性：H2CO3＞ ＞NaHCO3，A正确；B．氯化钠不水解，不影响水的电离，醋酸铵水解促进水的电离，则水电离产生的c（H+）：①＜②，B错误；C．溶液③中根据物料守恒可知c（HCO3﹣）+ c（CO32﹣）+ c（H2CO3）＝0.1mol?L﹣1，C正确；D．苯酚钠水解溶液显碱性，则溶液④中：c（Na+）＞c（）＞c（OH-）＞c（H+），D正确，答案选B。 10. 对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是 A 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C 实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色  D 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CUSO4溶液中出现蓝色晶体 参考答案： CD 的密度比水大，下层呈紫红色，故A错；沉淀不能溶解于弱碱氨水中，故B错； 实验Ⅲ生产的血红色的溶液，故C正确；有一定的吸水性，能使饱和溶液中的水减少，有晶体析出，故D正确。 11. 有下列五个化学方程式：①C2H2+H2=C2H4，②CH4=H2+1/2C2H4，③C+2H2=CH4+xkJ，④C+1/2H2=1/2C2H2+ykJ，⑤C+H2=1/2C2H4+zkJ当温度下降时，①式平衡向右移动，②式平衡向左移动。根据上述事实，试确定③-⑤中x、y、z大小顺序正确的是： A、x>y>z           B、x>z>y          C、y>x>z             D、z>x>y 参考答案： B 12. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（   ） A.H2SO4(稀)SO2 NH4HSO3 (NH4)2SO3 B.NH3NONO2HNO3 C.FeFeCl2Fe(OH)2 Fe(OH)3 D.AlNaAlO2AlCl3溶液无水AlCl3   参考答案： B 13. 下列有关硅的叙述中，正确的是 A．工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅 B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位 C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料 参考答案： D A、以SiO2为原料制备单质硅的过程属于还原反应，需要加入还原剂，故A错误；B、硅在地壳中的含量在所有元素中居第二位，氧居第一位，故B错误；C、硅在自然界中以化合态存在，故C错误；D、硅在电子工业中，是重要的半导体材料，D正确。 故答案选D 14. 下列关于平衡常数的说法正确的是 A.一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数 B.化学平衡移动时，平衡常数一定改变 C.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大 D.化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大 参考答案： C 略 15. 有A、B、C三种可溶性化合物，它们所含的离子是Ag+、CO32-、OH-、NO3-、Ba2+ 、Na+ 取相同质量的这三种物质，配成相同体积的三种溶液，测得其物质的量浓度大小依次为A＞B＞C，则A物质是 A．AgNO3       B．Na2CO3      C．Ba(OH)2      D．NaOH 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3—、SO42—、CO32—。现将它们分别配成0.1 mol·L-1的溶液，进行如下实验： ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性强弱次序为A>E>C； ②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象； ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。  根据上述实验现象，回答下列问题： (1)由①可知A、E、C的阴离子依次为：                              。 (2)实验②中总反应的离子方程式是：                                ； (3)E溶液是            ，判断依据是：                                  ； (4)写出下列两种化合物的化学式：D               、F                    。 参考答案： （共14分） （1）OH-、CO32-、CH3COO-（2）Ag++2 NH3·H2O==Ag(NH3)2+  +2H2O (3) K2CO3， 在所给离子中，溶液碱性排第二的必为碳酸盐，可溶性碳酸盐只有碳酸钾    ；(4)D ：AlCl3、F ：FeSO4 。 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （1）25℃时，在0.10mol/L的氨水中逐滴加入同浓度的盐酸（不计两者的挥发性），回答下列问题： ①当溶液pH＝7时，溶液中c（NH4＋）      c（Cl－）（用“＜”、“＞”、“＝”填空，下同）； ②当盐酸和氨水溶液恰好中和时，溶液中c（H＋）      c（OH－）； （2）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。某实验小组的同学对该厂生产的印刷电路后所得的废液进行了分析：取50mL废液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02molNO；另取50mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g。请回答以下问题： ①该厂原来使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度为____________(反应前后溶液的体积变化忽略不计)； ②废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为C（Fe3+）：C（Fe2+）：C（Cu2+）=_