广东省阳江市津浦中学2022年高三化学上学期期末试题含解析

广东省阳江市津浦中学2022年高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列离子方程式的书写正确的是:                                     A、等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合：  Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ CaCO3↓＋CO32－＋2H2O B、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O=C6H5OH＋HCO3－ C、亚硫酸钠的水解； SO32- + 2H2O  H2SO3 + 2OH- D、在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：        3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋2H2O                                                                     参考答案： B 略 2. 已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10-9，CaF2的Ksp为2.7×10-11下列说法正确的是 A. 25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，后者Ca2+浓度大 B. 25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，会析出CaCO3固体 C. 25℃时，CaCO3固体在20mL0.01 mol·L-1盐酸中的Ksp比在20mL0.01 mol·L-1氨水中的Ksp大 D. 25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3不可能全转化为CaF2 参考答案： AB 略 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 食醋除水垢2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O： B. 稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H++SO32-=SO2↑+H2O C. 处理工业废水时Cr(Ⅵ)转化：Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3++4H2O D. 用酸性KMnO4测定草酸溶液浓度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 参考答案： C 【详解】A．食醋的主要成分为乙酸，属于弱酸，用食醋除水垢，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O+2CH3COO-，故A错误； B．酸性条件下，亚硫酸钠被硝酸氧化生成硫酸钠，离子反应方程式为：3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O，故B错误； C．Cr(Ⅵ)具有强氧化性，可以用在酸性条件下，用亚硫酸钠处理工业废水时Cr(Ⅵ)，反应的离子方程式为：Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3++4H2O，故C正确； D．酸性高锰酸钾可氧化草酸溶液，草酸是弱酸，不能拆开，正确的的离子反应为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误； 故选C。 4. 下列说法不正确的是    （    ）   A．常温下，体积相等、pH都为3的盐酸和醋酸，中和氢氧化钠的能力，盐酸小于醋酸   B．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始两物质的物质的量之比的关系如图1所示，则该反应的方程式可以表示为：X+3YnZ   C．某同学在实验室进行了如图2所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：   3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3 (胶体) +3CO2+3Ca2+   D．在25℃时，将amol／L的氨水与0．01 mol／L的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代数式表示完全反应时一水合氨的电离常数： 参考答案： B  A、常温下，pH都为3的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以体积相等时中和氢氧化钠的能力，盐酸小于醋酸，故A正确；B、X、Y的物质的量之比是3时，X、Y的转化率相等，反应方程式应该是：3X+YnZ，故B错误；C、根据图示，有气泡冒出说明生成了二氧化碳，放置一昼夜得到红褐色透明液体知生成了氢氧化铁胶体，故C正确；D、根据电荷守恒式，c(NH4+)=c(Cl-)时，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(NH4+)=c(Cl-)=10-2mol/L，c(NH3.H2O)=(a-0.01)mol/L，代入电离平衡常数的表达式，知D正确。 5. 含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是     （    ） A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3-    B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+ C．Na+、NH4+、I-、HS-      D．Na+、Ag+、K+、Cl- 参考答案： B 略 6. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（   ） A．野火烧不尽，春风吹又生          B．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干    D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 参考答案： B 7. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是         ①           ②              ③            ④ A．实验室用装置①制取氨气 B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应 参考答案： CD 略 8. 已知一定温度下合成氨反应： N2 +3 H2  2NH3 （每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的热量），在恒温恒容的密闭 容器中进行如下实验：①通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入 2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是   A．Q2 = 2 Q1             B．Q1 < 0.5 Q2      C．Q1 < Q2 = 184.8 kJ     D．Q1 = Q2 < 92.4 kJ 参考答案： B 略 9. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(    ) A.将水加热到120 ℃,pH=6:cc B.醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中:cc C.0.1 的硫酸铵溶液中:ccc D.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:cc 参考答案： C 10. 三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是(   ) A.Al2O3　　　　B.SiO 2　　　　　C.CO2　　　　　　 D.NH4Cl 参考答案： D 略 11. 短周期主族元素M、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中M、Z同主族，X＋与M2－具有相同的电子层结构，Y的最外层电子数与周期数相同。下列说法正确的是（  ） A.氢化物的稳定性：W＞Z＞M B.H3YO3具有两性，当表现出酸性时相当于三元酸 C.X和M元素可形成含有共价键的离子化合物 D.Y、Z、W的简单离子均能破坏水的电离平衡 参考答案： C 由题干信息知X为Na，M为O，Y为Al，Z为S，W为Cl。氢化物的稳定性：H2O＞H2S，A项错误。H3AlO3在显出酸性时相当于一元酸，B项错误。Na2O2中既含有共价键，又含有离子键，C项正确。Cl－对水的电离平衡无影响，D项错误。 12. 有关CH2＝CH－C≡N分子的说法正确的是（　　　） A．3个键，2个π键　　　　B．5个键，3个π键　　　 C．6个键，2个π键　　　　D．6个键，3个π键　　　 参考答案： D 略 13. a表示胶头滴管中的液体，b表示烧瓶中的气体。不能形成喷泉实验现象的a中液体和b中气体的组合是（    ） A．a—NaOH溶液、b—HCl气体    B．a—NaOH溶液、b—CO2气体 C．a—HCl溶液、b—NH3气体        D．a—水、 b—CO2气体 参考答案： D 略 14. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（    ）                                  A．1molSiO2晶体内含有2NA个Si—O键 B．在0.1mol熔融KHSO4中，含有0.1NA个SO42- C．在0.5L 1mol·L－1的盐酸中所含粒子总数为NA D．46g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有原子数为3NA 参考答案： 答案：D 15. 实验室里需要480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水     B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液   C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水      D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某实验小组欲制取苯甲酸乙酯（沸点213℃），主要实验仪器有：圆底烧瓶、分水器（如下图）、冷凝管，其他夹持装置及胶塞等略。 实验步骤如下： I.取100ml圆底烧瓶，向其中分别加入以下三组试剂：①12.2g苯甲酸（其沸点为122℃，，相对分子质量为122）和2粒沸石②8ml（足量）无水乙醇 ③适量的浓硫酸 II. 如图所示连接实验装置，加热圆底烧瓶中的混合液，使反应产生的水蒸气经冷凝管冷凝回流到分水器中，通过分水器分离出来，用锥形瓶承接收集产生的水。 III. 当不再有水生成，停止加热。 IV. 冷却后，用饱和碳酸钠水溶液洗涤圆底烧瓶中的混合液并分液。 V. 取上层（有机层）混合液减压蒸馏，得到较为纯净的苯甲酸乙酯。 根据以上操作过程回答以下问题： （1）反应过程中浓硫酸有提高苯甲酸乙酯产率的作用，其原理为                                 （2）用冷凝管冷凝时，冷水应该从     口进入，从      口流出；（填“上”或“下”） （3）操作步骤IV中，用饱和碳酸钠溶液洗涤反应后的混合液目的是             ①洗去反应剩余的苯甲酸　　②洗去反应混合液中的乙醇 ③降低苯甲酸乙酯的溶解度，有利于析出、分层，便于下一步的分液 ④有利于苯甲酸乙酯的水解 （4）写出该反应的化学方程式                                                  （5）实验过程中，如果温度过高会发生副反应，产生一种能使溴的四氯化碳溶液褪色的 无色稍有气味的气体，该气体的结构简式为                     （6）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为1.44g，计算苯甲酸乙酯的产率为         。实验中苯甲酸乙酯的实际产率总是小于此计算值，其原因可能是       ①加热过程中乙醇挥发，冷凝后滴入分水器中，随冷凝的水一起被分出 ②实验过程中，发生了副反应 ③苯甲酸乙酯洗涤、蒸发过程中有损失。 参考答案： 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. [化学——选修3：物质结构与性质]（15分）        主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：    （1）W元素原子的L层电子排布式为       ，W2分子的空间构型为        ；    （2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为            ；    （3）化