2022年广西壮族自治区桂林市全州中学高三化学测试题含解析

2022年广西壮族自治区桂林市全州中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知金属元素X的＋1价阳离子最外层有2个电子，该阳离子有6个电子层。由此推知下列说法中正确的是（     ） A、X元素位于元素周期表的第六周期第ⅣA族      B、X元素的还原性比铝元素强 C、X（OH）3和Al（OH）3一样是两性氢氧化物    D、离子半径X3+ ＞ X+ 参考答案： B 略 2. 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（双选）              （    ） A. 乙烷            B. 甲苯            C. 氟苯        D. 四氯乙烯 参考答案： CD 略 3. 对下列反应改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是 (　　) ①NaHCO3溶液与石灰水反应　 ②Na2SO3溶液与稀盐酸反应 ③Si与烧碱溶液反应　        ④Fe与稀硝酸反应 A.①②③      B.①②④     C.①③④    D.②③④ 参考答案： B 略 4. 下列离子方程式不正确的是（  ） A. 4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相混合均匀       4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+ B. 向100mL0.1mol/L的碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L CH3COOH CO32-+CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O C.向硫酸铝铵溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液 NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-= AlO2-+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O D.KHS的水解：  HS－+H2O  H2S+OH－ 参考答案： B 略 5. 已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HF?H++F﹣，如只改变一个条件一定可以使减小的是（　　） A．通氯化氢气体               B．加入少量氟化钾固体 C．加入少氢氧化钠固体         D．通入少量氟化氢气体 参考答案： A 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．. 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：只改变一个条件一定可以使c（HF）/c（H+）减小，即分式中分母增大，或分子减少，也可利用电离平衡正向移动来分析． 解答：解：A、通氯化氢气体，溶液中的c（H+）增大，化学平衡虽逆向移动，但c（H+）增大的程度大于c（HF）增大的程度，则c（HF）/c（H+）减小，故A正确； B、加入少量氟化钾固体，氟离子的浓度增大，化学平衡逆向移动，c（HF）增大，c（H+）减小，则c（HF）/c（H+）增大，故B错误； C、加入少氢氧化钠固体，氢离子的浓度减小，化学平衡正向移动，但c（HF）大于c（H+），则c（HF）/c（H+）增大，故C错误； D、通入少量氟化氢气体，化学平衡虽正向移动，但c（HF）增大的程度大于c（H+）增大的程度，则c（HF）/c（H+）增大，故D错误； 故选A． 点评：本题考查电离平衡的移动，明确影响电离平衡移动的因素是解答的关键，并注意加入某物质或某离子时该物质或离子的浓度相对增大的程度更大来解答． 6. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A．H2O2的电子式：            B．O2-的结构示意图： C．二氧化硅的分子式：SiO2　　　　     D．质子数为8，中子数为10的氧原子： 参考答案： D 略 7. 普通锌锰干电池的简图（如图所示），它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽．在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为： Zn+2NH4++2MnO2=[Zn（NH3）2]2++Mn2O3+H2O 关于锌锰干电池的下列说法中正确的是（　　） A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e﹣═Mn2O3+2NH3+H2O C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 参考答案： B 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【分析】A、一次电池不能重复使用，二次电池能重复使用． B、原电池正极上得电子发生还原反应． C、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极． D、根据锌和转移电子之间的关系式计算． 【解答】解：A、一次电池不能重复使用，二次电池能重复使用，干电池是一次电池，所以当该电池电压逐渐下降后，不能利用电解原理能重新充电复原，故A错误． B、该原电池放电时，正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e﹣═Mn2O3+2NH3+H2O，故B正确． C、原电池工作时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，故C错误． D、Zn+2NH4++2MnO2=[Zn（NH3）2]2++Mn2O3+H2O  转移电子 65g                                       2mol 3，25g                                      0.1mol 所以外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小3.25g，故D错误． 故选B． 8. 已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） A．A13＋、CH3COO－、C1－            B．Na＋、NH4＋、C1－ C．Mg2＋、C1－、I－                   D．Mg2＋、Ba2＋、Br－ 参考答案： B 略 9. 下列说法正确的是                                   A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色 B．Al3＋、NO、Cl－、CO、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中 C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同 参考答案： A 略 10. 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，下列说法不正确的是（　　） A．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池 B．破坏1 mol H﹣O 键需要的能量是463.4 kJ C．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8  kJ/mol D．H2（g） 中的H﹣H 键比 H2O（g） 中的H﹣O 键牢固 参考答案： BD 考点：反应热和焓变． 分析：A、放热的氧化还原反应可以设计成原电池； B、据题给条件无法判断H﹣O键的键能； C、一个化学反应的焓变是其逆反应焓变的相反数； D、△H=反应物键能和﹣生成物键能和，不知道O﹣O键的键能，无法确定H﹣H键和H﹣O键哪个更牢固． 解答：解：A、放热的氧化还原反应可以设计成原电池，故A正确； B、△H=反应物键能和﹣生成物键能和，不知道O﹣O键和H﹣H键的键能，无法确定H﹣O键键能，故B错误； C、H2O（g）=H2（g）+O2（g）的△H是2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H的相反数的，故C正确； D、△H=反应物键能和﹣生成物键能和，不知道O﹣O键的键能，无法确定H﹣H键和H﹣O键哪个更牢固，故D错误； 故选BD． 点评：本题考查了形成原电池的基本条件、焓变与键能的关系、焓变与其逆反应焓变的关系，注意△H=反应物键能和﹣生成物键能和，题目难度中等． 11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(     ) A．常温常压下，33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3NA B．标准状况下，22.4LCH4分子中质子总数为10NA C．室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为NA D．1mol·L-1的Na2CO3溶液中钠离子总数为2NA 参考答案： B 12. 已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是 A．X可能是一种氢化物             B．若Y为单质，Y生成Z属于化合反应 C．E可能是一种有色气体           D．F中M元素的化合价可能为+5                   参考答案： B 略 13. 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中丙元素最外层电子数是其电子层数的2倍。下列叙述正确的是 甲 乙     丙 丁   A．四种元素的单质中，甲单质的熔、沸点最高 B．丁元素氧化物对应水化物的酸性一定强于丙 C．乙元素形成的单核阴离子还原性强于丙 D．丁元素单质在化学反应中只表现氧化性 参考答案： A 解析：丙元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，由丙在周期表中的位置可知，丙应位于第三周期，设核外最外层电子数为x，则有（2+8+x）=3x，x=5，则丙为P元素，结合元素在周期表中的相对位置可知甲为C元素，乙为N元素，丁为S元素，A．四种元素的单质中，甲单质的熔、沸点最高，正确；B．丁元素氧化物对应水化物可能是硫酸也可能是亚硫酸，丙元素氧化物对应水化物磷酸，它们酸性强弱顺序为硫酸大于磷酸大于亚硫酸，错误；C．乙元素形成的单核阴离子(N3)-还原性应弱于丙(P3-),错误；D.丁元素单质在化学反应中既可以表现氧化性，又可以表现还原性，错误；选A。 14. （2000·京皖卷）23.20 mL浓度为0.05 mol·L－1的含Mn+离子的溶液，恰好把15 mL浓度为0.1 mol·L－1的含S2－溶液中的S2－离子全都沉淀，则n的值是(    ) A.4                       B.3                              C.2                       D.1 参考答案： B 略 15. 属于生物体内微量元素的是（） A．C    B．H    C．O    D．Mn 参考答案： 答案：D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。 请回答下列问题： （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为  ▲   (填仪器接口的字母编号)； （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；  ▲  （请按正确的顺序填入下列步骤的标号）； A.加热反应一段时间                         B.收集气体并检验其纯度 C.关闭分液漏斗活塞                         D.停止加热，充分冷却 （3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此推断，上述实验确有CaH2生成。 ① 写出CaH2与水反应的化学方程式  ▲   ；②该同学的判断不正确，原因是  ▲   ； （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象  ▲   ； （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是  ▲   。 参考答案： （1）i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（2）BADC； （3）①CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑；     ②金属钙与水反应