2022-2023学年安徽省宿州市草庙中学高三化学模拟试卷含解析

2022-2023学年安徽省宿州市草庙中学高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某溶液中可能存在、、、、、、等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验,得到如下实验现象: ①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色无味气体产生; ②向所得橙色溶液中加入足量溶液,无沉淀生成; ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。 据此可以推断,该溶液中肯定不存在的离子是(    ) A.、、、  B.、、、 C.、、、   D.、、、 参考答案： A 略 2. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是（    ） A．“类钫”在化合物中是＋1价                B．“类钫”具有放射性 C．“类钫”单质的密度大于l g·cm-3            D．“类钫”单质有较高的熔点 参考答案： D 略 3. 根据下列短周期元素的性质数据判断，下列说法正确的是(     ) 元素编号 元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径/10-10m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18 最高或最低化合价   +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 -2     -3 -1   -3   A.元素④⑤形成的化合物是离子化合物 B.元素⑦位于第三周期第VA族 C.元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强 D.元素①⑧形成的化合物具有两性 参考答案： D 略 4. 室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的为(　) 　　A．　　　　B． 　　C．　　　　D．无法确定 参考答案： C 略 5. 下列说法正确的是   A．氢气中氢元素的化合价为0价，所以氢分子中没有化学键   B．离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中   C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，而碱性氧化物一定是金属氧化物   D．强电解质与弱电解质的划分依据是电解质水溶液导电能力的强弱 参考答案： 略 6. 某研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2。他们将6.32gKMnO-4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到标况下0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到的气体在标况下的体积是 A．0.448L                    B．2.240L                      C．2.016L                 D．无法确定 参考答案： C 略 7. 比利时的“二恶英污染鸡”事件轰动全球。二恶英是一种含有C、H、O、Cl元素的有机混合物，其中毒性较大的一种结构式为（四氯二恶英）。下列有关此化合物的叙述不正确的是 A．该四氯二恶英分子中所有的原子可能在一个平面上 B．四氯二恶英在脂肪中溶解度较高，可在生物体内蓄积 C．空气中的二恶英不能进入人体组织细胞 D，仅改变四氯二恶英中Cl原子的位置就能产生20种同分异构体 参考答案： CD 略 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z，W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A. 原子半径：Y>X，离子半径ZW，错误；B．2Mg+ CO2 2MgO+C，该反应属于置换反应，正确；C．元素Y和W能形成MgCl2型离子化合物，正确；D．Cl2是有毒的气体，与水反应产生HClO具有强的氧化性即漂白性，故可以使湿润的有色布条褪色，正确。 9. (08东莞调研)贫铀炸弹是一种杀伤力很强的武器。贫铀是提炼铀235后的副产品，其主要成分是铀238。贫铀炸弹不仅有很强的穿甲能力，而且铀238具有放射性，人长期受到核辐射会患皮肤癌和白血病。以下关于铀元素的叙述正确的是（　　） A． 23892U原子中中子数比核外电子数多146个 B． 23892U和 23592U互为同素异形体 C．铀元素位于元素周期表的第六周期 D．铀元素属于过渡元素 参考答案： 答案：D 10. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有永分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A．酸性    B．脱水性    C．强氧化性    D．吸水性 参考答案： A 略 11. X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列说法错误的是(   ) A．原子半径：Z＞R＞W B．W的气态氢化物稳定性强于R的气态氢化物     C．XW4分子中各原子均满足8电子结构 D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 参考答案： D 12. 已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为： A．5个    B．6个    C．7个    D．8个 参考答案： B 解析:设分子中含羧基的数目是解题的关键。 含羧基数 氧所占相对原子质量和 相对分子质量约为 氨基占相对原子质量和 碳原子约所占相对原子质量和 最多可含碳数 是否合理 1 32 64 16 14 1 不合理 2 64 128 16 48 4 合理 3 96 192 16 80 6 合理 13. 下列不符合当今化学研究方向的是（） A．发现新物质                                               B．合成新材料 C．研究化学反应的微观过程                          D．研究化学反应中原子守恒关系   参考答案： 答案：D 14. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（   ） A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：  (NH4)2SO4> NH4HSO4> NH4Cl B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3) D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—) 参考答案： A 略 15. 下列说法中错误的是(　　) A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1 B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023 D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL18.4 mol·L－1的硫酸的浓度是不同的 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （18分）某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的探究课题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液． 请根据实验回答问题： （1）首先根据右图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行                操作． （2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是       （填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是：     ． （3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：             ．待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全．然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中．在该实验装置中的           （填仪器名称）起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用． （4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行      、       、         后称量固体的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是        ． （5）有同学提出在上面（4）中可以不必加入双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析           （填“需要”或“不需要”）加入双氧水，说明原因：                               ． 参考答案： （1）检验装置气密性； （2）SO2；防倒吸； （3）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；长导管； （4）过滤；洗涤；干燥；12mol/L； （5）需要；在烧杯中生成的Na2SO3可能被部分氧化为Na2SO4，如果不加入双氧水而直接测定沉淀质量则无法确定S元素的物质的量，从而使实验结果错误． 考点：浓硫酸的性质实验 专题：氧族元素． 分析：（1）装置是气体发生装置，需要在开始时检查装置的气密性； （2）二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中是防止液体倒吸； （3）烧瓶中是铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，装置中长导气管兼起导气冷凝的作用，使水蒸气冷凝回流； （4）加入过氧化氢把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，加入氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，通过过滤、洗涤、干燥得到沉淀称量计算硫元素物质的量，依据硫元素守恒结合化学方程式计算需要反应的硫酸最低浓度； （5）不加入过氧化氢，沉淀为亚硫酸钡和硫酸钡沉淀，不能计算硫元素物质的量，对实验产生误差． 解答：解：（1）实验装置是制备二氧化硫气体的发生装置，在实验前需要检验装置气密性，防止装置漏气影响实验， 故答案为：检验装置气密性； （2）二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中是防止液体倒吸， 故答案为：SO2；防倒吸； （3）烧瓶中是铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，装置中长导气管兼起导气冷凝的作用，使水蒸气冷凝回流，起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用； 故答案为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；长导管； （4）加入过氧化氢把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，加入氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，通过过滤、洗涤、干燥得到沉淀，称量