河南省濮阳市油田第五中学2022年高一化学月考试题含解析

河南省濮阳市油田第五中学2022年高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A. 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 B. 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D. 根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 参考答案： D 试题分析：A、氧化剂不一定有氧元素，所以错误，不选A；B、根据分散系中分散质的微粒直径大小将分散系分成溶液或胶体或浊液，错误，不选B；C、物质必须是化合物才能可能是电解质或非电解质，错误，不选C；D、氧化还原反应中肯定有电子转移，正确，选D。 【名师点睛】分散系的分类是根据分散质的微粒直径大小划分的，微粒直径小于1纳米的为溶液，大于100纳米的为浊液，在1纳米到100纳米的分散系为胶体。溶液是稳定体系，胶体是介稳体系，浊液不稳定。溶液和胶体能通过滤纸，而浊液中的分散质不能通过滤纸。溶质能通过半透膜，胶体不能通过半透膜，所以可以用渗析的方法分离提纯胶体。可以用丁达尔效应区别溶液和胶体。 2. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是        A. 提出了原子学说                                         B. 提出了分子学说 C. 发现了元素周期律                                      D. 发现质量守恒定律 参考答案： C 略 3. 下列物质中：①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④Al，既能跟稀H2SO4反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是 A．③④          B．②③④         C．①③④         D．全部 参考答案： D 4. 把Ba(OH)2溶液逐滴滴入明矾溶液中，当SO2－4恰好全部转化成BaSO4沉淀时，铝元素的主要存在形式是    A．Al3＋             B．Al(OH)3         C．AlO2－            D．Al3＋和Al(OH)3 参考答案： C 5. X．Y是元素周期表族中的两种元素。下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y强的是（     ）    A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D. Y的单质将X从NaX的溶液中置换出来 参考答案： C 6. 下列物质只含有离子键的是 A．CO2            B．NaOH            C．MgCl2         D．H2O 参考答案： C 7. 焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 A．焰色反应是化学变化 B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝) C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．利用焰色反应可区分NaC1与Na2CO3固体 参考答案： B 试题分析：A．焰色反应是物理变化，A错误；B．盐酸易挥发，因此用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝)，B正确；C．观察钾元素的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察，其余的不需要，C错误；D．NaCl与Na2CO3固体中均含有钠元素，因此利用焰色反应不能区分NaC1与Na2CO3固体，D错误，答案选B。   8. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　） A. 盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O B. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓ D. Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O 参考答案： A 试题分析：A、盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O，正确；B、稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，应为：Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑，错误；C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，应为：Ba2＋＋SO42－+2H＋+2OH－==BaSO4↓+2H2O，错误；D、Fe3O4与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，应为：Fe3O4＋8H＋==2Fe3＋+Fe2＋＋4H2O，错误。 9. 在给定条件下，下列划横线的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是 A．标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中 B．向100 mL 5 mol/L的硝酸中加入5.6 g铁 C．用40 mL 10 mol/L的盐酸与10 g二氧化锰共热制取氯气 D．在高温高压和有催化剂的条件下，用1.2 mol氮气和3 mol氢气合成氨 参考答案： 略 10. 欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是 ① 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中 ② 将28.6g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mL A．①②          B．②③          　C．只有②          D．只有③ 参考答案： B 略 11. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是   （      ） 物  质 a b c d 反应前质量/g 6.40 3.20 4.00 0.50 反应后质量/g 待测 2.56 7.20 0.50 A、a和b是反应物，d可能是催化剂     　B、反应后a物质的质量为4.64g C、c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同 D、若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，则反应中a与b的化学计量数之比为2﹕1  参考答案： B 略 12. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则 A. 1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量   B.N4是N2的同位素 C.1molN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量   D. N4是一种新型化合物 参考答案： A 略 13. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（    ） A. 碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32- B. 含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN- C. HNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl- D. 含有大量H+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl- 参考答案： D A、Ca2+与CO32-结合生成碳酸钙沉淀，Ca2+、SO42-结合生成微溶物硫酸钙，则不能大量共存，故A错误；B、因Fe3+与SCN-结合生成络离子，不能大量共存，故B错误；C、HNO3具有强氧化性，能氧化Fe2+，故C错误；D、H+、Na+、NH4+、SO42-、Cl-几种离子之间均不发生反应，能大量共存，D正确。故选D。 14. 下列关于能量转换的认识中不正确的是              A．白炽灯工作时电能全部转变成光能 B．煤燃烧时化学能主要转变成热能 C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能 D．电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能 参考答案： A 略 15. 下列说法错误的是（　　） A．氢是原子半径最小的元素 B．氟是非金属性最强的元素 C．硅元素适合作半导体材料 D．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 参考答案： D 【考点】元素周期表的结构及其应用． 【分析】A、氢是原子半径最小的元素； B、非金属性最强的元素在元素周期表的右上角； C、硅是半导体材料； D、稀有气体氦最外层只有两个电子． 【解答】解：A、所有元素中氢元素原子半径最小，故A正确； B、非金属性最强的元素在元素周期表的右上角，所以非金属最强是氟，故B正确； C、硅单质是半导体材料，故C正确； D、稀有气体氦最外层只有两个电子，而不是8个电子，故D错误； 故选D． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (8分) 实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案： 如果此方案正确，那么： (1)操作①中碳酸氢铵受热(100℃以上)可分解生成氨气、水和二氧化碳的混合气，该混合气的平均摩尔质量为                    。(数值保留到小数点后一位) (2)操作②为什么不能改为加硝酸钡溶液？__________________________________。 (3)操作③的目的是__________________________________(结合化学方程式回答)。 (4)操作④的目的是____________________________________________________。 参考答案： (每空2分，共8分) (1)26.3g/mol  (2)改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO3—，以后操作中无法除去 (3)发生反应BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl用以除去过量的Ba2＋ (4)除去溶解在溶液中的二氧化碳 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （12分）下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。         （1）图中属于烷烃的是        （填编号）属于烯烃的是         ，（填编号） （2）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成        和         ；不仅可以形成          ，还可以形成碳环。 （3）上图中互为同分异构体的是：A与      ；B与     ；D与    。（填编号） 参考答案： （12分）（1）A、C       （2分）BEF（3分） （2）碳碳双键（1分），  碳碳三键（1分）     碳链（1分） （3） A与C  （1分）    B与E、F  （2分）     D与G     （1分） 略 18. （6分）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（反应中生成的H2O已略去） 请回答下列问题： （1）若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵，则反应①的离子方程式是　   　 （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B、D是空气中的主要成分，则C的化学式为　   　 （3）若A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为　   　 参考答案： （1）CO2+2OH﹣＝CO32﹣+H2O； （2）NO； （3）2H2S+SO2═3S↓+2H2O 解：（1）若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵，则A为NaOH、D为CO2、B为Na2CO3、C为NaHCO3．则反应①的离子方程式是：CO2+2OH﹣＝CO32﹣+H2O， 故答案为：CO2+2OH﹣＝CO32﹣+H2O； （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，则A为NH3，B、D是空气中的主要成分，可知D为O2、B为N2、C为NO， 故答案为：NO； （3）若A