河北省石家庄市晋州东里庄乡中学高一化学上学期期末试题含解析

河北省石家庄市晋州东里庄乡中学高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为(　　) ①8－n　②n－8　③10－n　④n－10 A．①②  B．①③ C．③④  D．②④ 参考答案： C 解析　若为阳离子，电荷数为n－2－8＝n－10；若为阴离子，电荷数为2＋8－n＝10－n。 2. 在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（    ） A.C生成的速率与C分解的速率相等     B. A、B、C的浓度相等 C. A、B、C的分子数比为1:3:2         D.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B 参考答案： A 略 3. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（     ） A、左下方区域的金属元素          B、右上方区域的非金属元素 C、稀有气体元素                  D、金属和非金属元素分界线附近的元素 参考答案： D 略 4. 下列图示与文字内容不吻合的是 A. 闻氯气的气味     B. 布条褪色 C. 盛装液氯容器的标签     D. 证明氯气能与NaOH溶液反应 参考答案： B 5. 下列有关实验的说法正确的是      　                   （　　）  A．把无水乙醇和冰醋酸加入浓硫酸中，加热，便可制得乙酸乙酯  B．盐酸可以与碳酸钠溶液反应产生CO２，证明氯的非金属性比碳强  C．将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后，再移至内焰铜丝又恢复到原来的红色  D．在淀粉用酸催化水解后的水解液中加入新制的银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现 参考答案： C 略 6. 在A+2B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（  ） A. v(A)=0.3mol/(L·s) B. v(B)=0.5mol/(L·s) C. v(C)=0.8mol/(L·s) D. v(D)=1mol/(L·min) 参考答案： A 【详解】v(D)=1mol/(L·min)= mol/(L·s)，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则：A.==0.3； B.==0.25； C.==0.26； D.==； 显然A中比值最大，反应速率最快，故答案为A。 【点睛】反应速率快慢的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较。由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意单位要相同。   7. 下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 A. NaF B. NaCl C. MgI2 D. KBr 参考答案： C 试题分析：阳离子与阴离子的半径比值最小，则阳离子最小，阴离子最大。在所给物质的阳离子中，K+半径最大，其次是镁离子，钠离子最小；阴离子中碘离子的电子层数最多，所以碘离子的半径最大，所以排除D；A与B相比则氯离子的半径大于氟离子，排除A；C与B相比钠与镁是同周期元素，钠离子与镁离子的半径相差不大，但碘离子比氯离子的半径大的多，所以比值最少的是C，答案选C。 8. 下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是（　　） ①烧杯 ②坩埚 ③锥形瓶 ④蒸发皿 ⑤试管 ⑥烧瓶 ⑦表面皿． A．②④⑤ B．①⑥⑦ C．③④⑥ D．①③⑥ 参考答案： D 考点：间接加热的仪器及使用方法．  专题：化学实验常用仪器． 分析：实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等． 解答：解：题中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有表面皿． 故选D． 点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，难度不大，注意实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热 9. 下列各组元素性质递变情况错误的是（　　）     A.Li、B、C原子最外层电子数逐渐增多 B.N、O、F原子半径依次增大 C.P、S、Cl最高正价依次升高 D.Be、Mg、Ca的金属性依次增强   参考答案： B 略 10. 在研究合成氨方法及其催化作用的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药的原料。下列说法中正确的是     A．和在点燃或光照条件下可合成氨     B．氨是共价化合物，硝酸是离子化合物     C．氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟 D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原 参考答案： C 11. 某课外实验小组设计的下列实验不合理的是 制备并观察       证明过氧化钠     制备并收集         实验室制备 氢氧化亚铁       与水反应放热     少量NO2气体      少量氨气 A              B               C            D 参考答案： C 略 12. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.“84”消毒液的有效成分是NaC1O         B.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 C.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 D.在汽车尾气系统中使用催化转化器，可减少CO、NOx等的排放 参考答案： C 13. 下列离子方程式正确的是（  ） A．向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42﹣刚好沉淀完全：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O D．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O 参考答案： B 解：A．向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液，氢氧根离子有剩余，正确的离子方程式为：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故A错误； B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42﹣刚好沉淀完全，氢氧化钡与硫酸氢铵按照物质的量1：1反应，反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O，故B正确； C．氢氧化铁溶于氢碘酸中，生成的铁离子具有氧化性，能够将碘化氢电离的碘离子氧化成碘单质，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O，故C错误； D．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的物质的量达最大值，钡离子、铝离子均转化为沉淀，则离子反应为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D错误； 故选B． 14. 下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是(　　) A. FeCl3    B. CuCl2    C. AlCl3    D. FeCl2 参考答案： D Cl2具有强氧化性，能将Fe、 Cu、Al氧化到最高价，分别生成FeCl3、CuCl2、AlCl3，而不能直接生成FeCl2，答案选D。正确答案为D。 定睛：氯气具有强氧化性，与变价金属如Fe和Cu反应时，分别将他们氧化到+3价和+2价。 15. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（　　） 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A NaCl（Na2CO3） 稀硫酸 蒸发结晶 B CO2（CO） O2 点燃 C Zn （Ag） 稀盐酸 过滤 D 自来水（Cl﹣） ﹣﹣﹣ 蒸馏 参考答案： D 【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂． 【分析】A．碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠； B．在二氧化碳中CO不易点燃； C．Zn与盐酸反应； D．自来水中水的沸点较低． 【解答】解：A．碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠，引入新杂质，试剂不合理，应选盐酸，故A错误； B．在二氧化碳中CO不易点燃，不能除杂，应利用灼热的CuO，故B错误； C．Zn与盐酸反应，将原物质反应掉，故C错误； D．自来水中水的沸点较低，则选择蒸馏法可除杂，故D正确； 故选D． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (4分)下图为石油蒸馏的装置图，根据此图回答下列问题。 ⑴温度计的水银球插在什么位置? ⑵蒸馏烧瓶中除了加入石油外还要加入什么?     ⑶冷却水的流动方向如何？(      )  A、a→b      B、 b→a     ⑷得到的汽油、煤油是纯净物吗?(       )    A、是     B、不是 参考答案： 蒸馏烧瓶支管口   碎瓷片（沸石）   B   B 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系： （1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是             。(填写化学式，下同)   写出“乙   丙”转化的离子方程式：                            。 （2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲物质是：          。写出“甲乙”转化的离子方程式：                          。 若将Cu片放入0.05 mol／L乙溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中 C(Fe3+)︰C(Fe2+)=2︰3，则溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量浓度之比为         。              （3）在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是                 （填写字母符号）     A．m1一定大于m2             B．m1可能大于m2    C．m1可能等于m2             D．m1一定等于m2 （4）将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属和金属离子是：Fe 、               。（填写化学符号）                                参考答案： （1）Al2O3，      Al3++3NH3?H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ （2）Fe2O3，（      Fe2O3+6H+ = Fe3+ + 3H2O         3︰4     （3）A      （4）Cu、Fe2＋   略 18. A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示： (1)A中反应的离子方程式为________________。 (2)B中Sn极的电极反应式为________，(3)C中被腐蚀的金属是________，总反应式为______________________________。 (4)比较A、B、C中铁腐蚀的速率，由快到慢的顺序是 ________________________________________________________________________ ________________。 参考答案：