山东省临沂市常马中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

山东省临沂市常马中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A. H2O(g) === H2(g)+O2(g)  △H＝+242kJ?mol-1       B. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l)    △H＝－484kJ?mol-1 C. H2(g)+ O2(g) === 2H2O(g)  △H＝+242kJ?mol-1   D. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g)   △H＝+484kJ?mol-1 参考答案： D 略 2. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（　　） A．外观             B．分散质粒子的大小 C．是否能通过滤纸 D．是否有丁达尔效应 参考答案： B 【考点】胶体的重要性质． 【分析】分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、浊液和胶体，据分析． 【解答】解：分散系根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小， 故选B． 3. 漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是（    ） A. Ca(ClO)2不稳定，易分解 B. Ca(ClO)2易吸收水分而潮解 C. Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应 D. Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应 参考答案： C 试题分析：次氯酸的酸性弱于碳酸，故Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应，生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解从而失效。故答案为C。 4. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图Ⅰ研究是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C. 图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低 参考答案： B 【分析】 在分析有关图像时应该注意：v－t图像要分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响；在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡，代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等。 【详解】A项、增大氧气的浓度，平衡破坏的瞬间逆反应速率应不变，图中条件变化应为增大压强，故A错误； B项、图Ⅱ中正、逆反应速率同等程度的增大，化学平衡不移动，应为催化剂对反应速率的影响，故B正确； C项、催化剂能同等程度改变正逆反应速率，但平衡不移动，图中条件变化应为温度对平衡的影响，故C错误； D项、图像Ⅲ中乙首先到达平衡状态，则乙的温度高于甲中的温度，故D错误。 故选B。 【点睛】本题考查影响化学平衡的因素及图象，注意压强、浓度、催化剂对反应速率及平衡的影响，把握图中中速率的关系及点、线、面的意义是解答关键。   5. 下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是 A. 只通过物理变化即可提取海水中的溴单质 B. 海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化 C. 从海水中可以得到NaCl，可电解NaCl溶液制备Na D. 利用海水、铝、空气为能源的航标灯是将化学能转化为电能 参考答案： D 【分析】 A、海水中溴元素是以溴离子形式存在，工业生产过程中海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，用热空气吹出得到； B、海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，将溶剂蒸发析出氯化钠晶体； C、电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，得不到金属钠； D、海水、铝、空气形成原电池反应； 【详解】A、海水中溴元素是以溴离子形式存在，工业生产过程中海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，用热空气吹出得到，过程中有氧化还原反应，故A错误； B、海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，将溶剂蒸发析出氯化钠晶体，过程中是物理变化，故B错误； C、电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，得不到金属钠，工业上是电解熔融氯化钠得到获得金属钠，故C错误； D、海水、铝、空气形成原电池反应，将化学能转化为电能，故D正确； 故选：D。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（     ）L A．        B．        C．         D． 参考答案： 略 7. 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是 ①Al2O3；②Mg(OH)2；③Al(OH)3；④(NH4)2CO3；⑤NaHCO3；⑥AlCl3 A．①③⑤⑥ B．只有①③         C．只有②③ D．①③④⑤ 参考答案： D 8. 下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（    ）   A．乙烯和苯                B．乙醇和丙醇(CH3CH2CH2OH)  C．乙醇和乙醚(C2H5OC2H5)     D．甲醛( HCHO)和乙酸 参考答案： 略 略 9. 不能用排水收集法收集的气体是 A.氨气　　　      　B.氧气　　　　   C.二氧化氮　　  　D.一氧化氮 参考答案： AC 10. 有一无色混合气体可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2中的一种或几种混合而成，将此气体通过盛有浓H2SO4时的洗气瓶时，气体体积减小。继续通过装有过氧化钠的干燥管,发现从出气口出来的气体显红棕色,再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现最后试管里仍为一满试管液体,下列说法不正确的是 （    ）                                A．原气体中一定含有NH3、CO2、NO   B．原气体中一定不含有HCl 、H2、NO2      C．原气体中可能含有HCl 、H2       D．原气体中CO2和NO物质的量比为3:2 参考答案： C 11. 溶液、浊液、胶体的本质区别是 A. 透明程度    B. 分散质颗粒直径大小    C. 稳定性    D. 丁达尔效应 参考答案： B 当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。答案选B。 12. 某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是 A．(A+N+m)mol    B． (A-N+m)mol    C． ( A-N)mol    D．(A-N)mol 参考答案： B 略 13. 为检验试管中少量白色晶体是否为铵盐，下列四位同学分别设计了四种方案，其中最好的方案是     A．加入1 mLNaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口     B．加入1 mLNaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口     C．加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将蓝色石蕊试纸靠近试管口 D．加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 参考答案： D 略 14. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是(　　) A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱 B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强 C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强 参考答案： B 略 15. 两种金属粉末的混合物52g，溶于足量的稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气22.4L，则这种混合物不可能是 （  ） A、Na和K          B、Mg和Al           C、Cu和Al        D、Al和Fe 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 【实验内容及记录】 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.6 mol/L H2C2O4溶液 H2O 0.2 mol/L KMnO4溶液 3 mol/L 稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2 3 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4 请回答： （1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是　        　． （2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO4）=　          　． （3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+） 随时间变化的趋势应如图2所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．   ①该小组同学提出的假设是　         　． ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白． 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.6 mol/L H2C2O4溶液 H2O 0.2 mol/L KMnO4溶液 3 mol/L 稀硫酸 4 3.0 2.0 3.0 2.0 　   　 t   ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是　    ．   参考答案： （1）其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大； （2）1.5×10﹣2 mol/（L?min）； （3）①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）； ②MnSO4； ③与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）． 【考点】探究影响化学反应速率的因素． 【分析】（1）从表中数据可知改变的条件是KMnO4浓度，根据高锰酸钾溶液溶液浓度不同对反应速率的影响进行解答； （2）先根据醋酸和高锰酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率； （3）①由图乙可知反应开始后锰离子浓度增大，反应速率增加的比较快，所以探究的是硫酸镁在反应中的作用； ②作对比实验时，除了加入MnSO4不同外，其它量完全相同，据此进行解答； ③若反应加快，说明Mn2+是催化剂，反应过程中溶液褪色时间减少． 【解答】解：（1）从表中数据可知改变的条件是KMnO4浓度；其他条件相同时，增大KMnO4浓度，反应速率增大， 故答案为：其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大； （2）草酸的物质的量为：0.6mol?L﹣1×0.003L=0.0018mol，高锰酸钾的物质的量为：0.2mol?L﹣1×0.003L=0.0006mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0018mol：0.0006mol=3：1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为： =0.06mol/L， 这段时间内平均反应速率v