山东省青岛市胶州第三中学高一化学上学期期末试题含解析

山东省青岛市胶州第三中学高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s) ΔH1＝－701.0 kJ·mol－1 2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s) ΔH2＝－181.6 kJ·mol－1 则反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为 A. ＋519.4 kJ·mol－1 B. ＋259.7 kJ·mol－1 C. －259.7 kJ·mol－1 D. －519.4 kJ·mol－1 参考答案： C 【详解】①2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1 ②2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1 根据盖斯定律，①-②得2Zn(s)＋2HgO(s)=2ZnO(s)＋2Hg(l)ΔH=（－701.0 kJ·mol－1）-（-181.6 kJ·mol－1）=－519.4 kJ·mol－1，即Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)，ΔH＝－259.7 kJ·mol－1，故C正确。故选C。 2. （不定项）X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是(  ) A．金属性：N>Q    B．最高价氧化物对应水化物酸性：M>Y>N C．简单离子半径：Q>N>X    D．原子序数：Z>LI>X>Y 参考答案： BD 3. 最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关14C的叙述正确的是(　　) A. 14C与C60中普通碳原子的化学性质不同 B. 14C与14N含的中子数相同 C. 14C是C60的同素异形体 D. 14C与12C互为同位素 参考答案： D 【分析】 A．碳原子的化学性质相同； B．中子数=质量数-质子数； C．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；  D．质子数相同，中子数不同的原子互为同位素。 【详解】A. 14C与C60中普通碳原子，为同种元素的碳原子，则碳原子的化学性质相同，A项错误； B. 14C的中子数为14?6=8，14N的中子数为14?7=7，二者不同，B项错误； C. 14C是原子，不是单质，与C60单质不是同素异形体，C项错误； D. 14C与12C的质子数均为6，中子数分别为8、6不同，互为同位素，D项正确； 答案选D。 4. 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（    ）  ①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色； ③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应； ⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应 A．①④    B．只有⑥    C．只有⑤   D．④⑥ 参考答案： B 略 5. 下列关于胶体的叙述正确的是(     ) A. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl C. Fe(OH)3胶体粒子在电场的作用下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电 D. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，至出现红褐色的沉淀，即得Fe(OH)3胶体 参考答案： B A、根据分散系粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，②不是根据否具有丁达尔现象来分类，故A错误； B、淀粉溶液属于胶体，分散质微粒不能透过半透膜，NaCl溶于水形成溶液，可透过半透膜，所以可用半透膜除去淀粉溶液中的NaCl，故B正确；C、Fe(OH)3胶体为分散系不带电，Fe(OH)3胶体中含有带正电的胶体粒子，故C错误；D、将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即为Fe(OH)3胶体，故D错误。故选B。 点睛：利用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl，此方法称为渗析；只能说Fe(OH)3胶粒带电荷，不能说Fe(OH)3胶体带电荷，此为本题的易错点。 6. 下列各组离子能大量共存，且强酸性溶液中也能大量共存的一组是 A. K＋、Na＋、ClO－、SO42－    B. Mg2＋、Al3＋、NO3－、SO42－ C. Na＋、CO32－、Cu2＋、K＋    D. Fe2＋、K＋、Cl－、NO3－ 参考答案： B A. H＋、ClO－发生反应，不能大量共存；B. H＋、Mg2＋、Al3＋、NO3－、SO42―不发生反应，能大量共存；C. CO32－、Cu2＋反应生成沉淀，不能大量共存；D. Fe2＋、H＋、NO3－发生氧化还原反应，不能大量共存。故选B。 点睛：溶液中的离子反应主要属于复分解反应，少数属于氧化还原反应等。本题带有附加条件，需要考虑H＋与其它成分的反应。 7. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 （   ）   操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42－ B 滴加用稀硫酸酸化的硝酸银溶液 生成白色沉淀 原溶液中有Cl― C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋、无K+ D 滴加稀NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4＋   参考答案： D 略 8. 下列关于钠的化合物的说法中，正确的是 A． Na2C03和NaHC03均能与盐酸和NaOH溶液反应 B．Na2C03固体中含有的NaHC03可用加热的方法除去 C． Na202和Na2O均为白色固体，与C02反应均放出02 D．分别向Na2O2和Na20与水反应后的溶液中立即滴人酚酞溶液现象相同 参考答案： B 略 9. 能用来检验酒精中是否含有水的试剂是： A．生石灰    B．无水硫酸铜    C．浓硫酸    D．金属钠 参考答案： B 10. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　） A．SiCl4 B．H2O C．BF3 D．PCl5 参考答案： A 【考点】原子核外电子排布． 【分析】在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含H元素的化合物一定不满足，以此来解答． 【解答】解：A、SiCl4中，Si元素位于IVA族，4+4=8，所以所有原子都满足最外层为8电子结构，故A正确； B、H2O中，H元素位于第IA族，则1+1≠8，所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故B错误； C、BF3中，B元素位于第IIIA族，3+3≠8，所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故C错误； D、PCl5中，P元素位于第VA族，5+5=10，所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故D错误； 故选A． 11. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+ 2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是（　　）                        ①     X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2    ② X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③ 容器中的压强不再发生变化       ④ 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY A．①②    B．①④　　C．②③    D．③④ 参考答案： C 略 12. 有 Al2(SO4)3 ，FeSO4，CuCl2， NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是  （    ） A．Al2(SO4)3    B．FeSO4       C．BaCl2       D．NaOH 参考答案： D 略 13. X2－的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是 A．第三周期0族                           B． 第三周期VIA族      C．第三周期VIIA族                         D． 第四周期IA族  参考答案： B 14. 将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为  A、40mL 水                             B、10mL 0.2 mol·L－1Na2CO3溶液    C、50mL 0.01 mol·L－1 氯化钡溶液      D、100mL 0.01 mol·L－1盐酸 参考答案： B 略 15. 下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B. 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 C. 铅蓄电池工作过程中，每转移2 mol电子，负极质量减小207g D. 氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源 参考答案： C 试题分析：A、干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，故A正确；B、在干电池中，Zn作负极，被氧化，故B正确；C、铅蓄电池工作过程中，硫酸铅在负极上析出，该极质量应该增加而非减小，故C错误；D、氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，故D正确；答案为C。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为 2NH3＋3CuO     N2＋3H2O＋3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应，A中加的是氯化铵和氢氧化钙固体，C中的固体是氧化铜。回答下列问题：         （1）A中发生反应的化学方程式是                                   。 检验氨气通常采用的方法是________          _，其现象是__   ________。 （2）B中加入的物质是            ，其作用是                          。 （3）实验时C中观察到的现象是                      ，该反应中氨的作用是_______（填氧化剂或还原剂）。 （4）实验时在D中收集到的液态物质是          ，E中收集到的气体是__________。 （5）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，（一种类似于U型管作用，内装固体干燥剂的管子）第一个干燥管X内装有______，现象是_______；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是_____________。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 苯与甲烷都能发生          反应，反应的主要差异在                 ； 苯与乙烯都能发生          反应，反应的差异主要表现在                   。乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色和溴的四氯化碳溶液褪色，其中，与高锰酸钾发生的反应是         反应（填反应类型，下同）；与溴水发生的反应是          反应。 参考答案： 略 18. 元素周期表中第 m 号元素， 其原子的质量数为 n ， 关于该元素的下列叙述中正确的是        A．其原子核内中子数和质子数都是 m     B．其原子核内中子数为 ( n – m ) 个，核外电子数肯定为 m 个     C．其原子质量是12C 原子质量的 n 倍     D．其原子质量与 12C 原子质量之比约为 n : 12 参考答案： D 19. 已知：当羟基与双