浙江省杭州市上泗中学高二化学联考试卷含解析

浙江省杭州市上泗中学高二化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是                                                A．H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)＝2HCl(aq)＋BaSO4(s)；△H＜0   B．CH3CH2OH(l)＋3O2(g) 2CO2(g)＋3H2O(l) ；△H＜0 C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s) ；△H＜0   D．3Cu(s)＋8HNO3(aq)＝3Cu(NO3)2(aq)＋2NO(g)＋4H2O(l) ；△H＜0 参考答案： A 略 2. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是： A．v(A)=0.15mol/(L?min)                  B．v(B)=0.6mol/(L?min) C．v(C)=0.4mol/(L?min)                   D． v(D)=0.5mol/(L?min) 参考答案： D 略 3. NaCI是一种化工原料，可以制备一系列物质 (见下图)。下列说法正确的是     A.常温时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳与Cl2的反应可用于制备漂白粉， 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2 C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D.图中所示转化反应都是氧化还原反应 参考答案： B 略KAl(S04)2·12H20  漂白粉为CaCl2、Ca(C10)2   Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+    Ca(C10)2+C02+2H2O=CaC03↓+2HCl0 4. 某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是 （      ）        A．(CH3)2CHCH2CH2CH3           B．(CH3CH2)2CHCH3    C．(CH3)2CHCH(CH3)2             D．(CH3)3CCH2CH3 参考答案： D 略 5. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（    ） A．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应 B．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热 D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷 参考答案： A 6. 化学反应2A＋B2C达到化学平衡时，根据以下条件各选择正确的选项填空。 （1）升高温度时，C的量增加，此反应________。 ①是放热反应   ②是吸热反应    ③没有显著的热量变化    ④原化学平衡没有发生移动 （2）如果A、B、C都是气体，达到平衡时减小压强，那么________。 ①平衡不移动              ②平衡向正反应方向移动    ③平衡向逆反应方向移动    ④C的浓度会增大 （3）如果已知B是气体，增大压强时，化学平衡向逆反应方向移动，那么________。 ①A是气体、C是固体   ②A、B、C都是气体 ③A、C都是固体    ④A是固体、C是气体 参考答案： ②  ③   ④      7. 用0.01 mol/L  H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（设1滴为0.05ml）则①和②c(H＋)的比值是（    ） A. 10                  B. 50                 C. 5×103                D. 104 参考答案： D 略 8. 为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是 序号 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 碳酸氢钠粉末(Na2CO3) H2O、CO2 加热结晶 B 氯化钾溶液(FeCl3) 氢氧化钾溶液 过滤 C 乙烷气体(乙烯) 溴水 洗气 D 二氧化碳(二氧化硫) 饱和NaHCO3溶液 洗气 参考答案： A 略 9. 按系统命名法下列名称不正确的是                                      A．1一甲基丙烷                      B．2一甲基丙烷 C．2，2一二甲基丙烷                 D．3一乙基庚烷 参考答案： A 10. 下列说法中错误的是(　　) A．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况) C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023 D．10g98%硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的 参考答案： D 略 11. 下列分子式只能表示一种物质的是(        ) A  C3H7Cl        B  CH2Cl2      C  C2H6O        D  C2H4O2 参考答案： B 略 12. 家用铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 A．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3            B．2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 C．2H2O+O2+=4                    D．Fe－3e=Fe3+ 参考答案： D13. 某有机物与过量的金属钠反应，得到VA升气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到气体VB升(同温、同压)，若VA>VB，则该有机物可能是    A.HOCH2CH2OH B.CH3COOH    C.HOOC-COOH               D.HOOC-C6H4-OH 参考答案： D 14. 在铁的吸氧腐蚀过程中，下列5种变化可能发生的是(　　) ①Fe由＋2价转化成＋3价　②O2被还原　③产生H2 ④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O　⑤杂质C被氧化除去 A．①②④  B．③④ C．①②③④  D．①②③④⑤ 参考答案： A 本题考查的是金属吸氧腐蚀的原理。铁能发生吸氧腐蚀，是由于铁所吸附的水膜中溶解了O2，不纯的Fe与之构成原电池，其中Fe为负极：2Fe－4e－===2Fe2＋，碳为正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，但铁中的杂质碳因性质稳定而未被氧化；又因溶液的酸性弱，H＋未发生反应生成H2，而是O2被还原生成OH－：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe由＋2价转化为＋3价，然后Fe(OH)3失水，生成铁锈Fe2O3·xH2O。因此①②④正确。 15. 下列烷烃中沸点最高的是（  ） A．CH4   B．CH3（CH2）2CH3   C．2，2—二甲基丙烷  D．2，3-二甲基丁烷 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 为确认C6H5OH、H2CO3、CH3COOH的酸性强弱，某同学设计了如下图所示装置，一次实验即可达到目的（不必选用其他酸性物质）。 请据此实验回答下列问题：  （1）仪器D的名称是______________，所盛放的试剂应为                   ； （2）在烧瓶中装某可溶性正盐溶液，则A中反应的离子方程式是______________； （3）装置B中所盛的试剂是               ，其作用是                      ； （4）装置C中所盛的试剂是           ，C中反应的化学方程式是             _； （5）根据该实验可以得出C6H5OH、H2CO3、CH3COOH这三种物质的酸性强弱顺序为 ____________________________________________________________________。 参考答案： （1）分液漏斗（1分）   CH3COOH（1分） （2）2CH3COOH＋CO32－=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O（2分） （3）饱和NaHCO3溶液 （1分）  除去CO2中混有的醋酸杂质（2分） （4）苯酚钠溶液（1分）C6H5ONa＋CO2＋H2OC6H5OH＋NaHCO3  (2分) （5）CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH  (2分) 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 12分）零排放、太阳能、绿色光源等高科技点亮2010上海世博。 ⑴世博园区外围设置生态化停车场，有害尾气被纳米光触媒涂料分解为无毒物质，汽车尾气中的下列物质属于由极性键形成的非极性分子的是             。   a．CO                 b．NO                    c．NO2                                         d．CO2 ⑵“一轴四馆”中安装了高亮度节能的陶瓷金卤灯，金卤灯中填充物通常包含Na、81Tl、49In、Sc、I等元素的单质或化合物。有关说法正确的是             。   a．第ⅢA元素铊和铟，第一电离能Tl小于In   b．元素Sc位于周期表s区   c．钠的熔点低，是因为金属键较弱 d．碘的电负性大于氯 ⑶世博锗广泛采用了冰蓄冷空调。冰蓄冷空调采用液态化合物乙二醇（HOCH2CH2OH）介质，乙二醇沸点高，是由于                          。 ⑷上海城区大规模集中使用“2l世纪绿色光源”LED半导体照明，LED晶片采厢砷化镓（GaAs）等材料组成。其中Ga原子在基态时，其价电子轨道表示式为：                 。GaAs的晶胞结构如右图（As位于顶点和面心），晶胞中与As原子等距离且最近的Ga原子有        个。   ⑸“东方之冠”（中国馆）表面装有7000多块红色铝板，红色铝板为新型氟碳喷涂型材，一种氟碳涂层聚脂（FEP），它的单体为CF3-CF=CF2，该分子中碳原子的杂化方式有：                   。 参考答案： （12分，每格2分） ⑴d      ⑵ac（漏选得1分，多选不给分）      ⑶乙二醇分子间存在氢键 ⑷      4   （5）sp2  、sp3（每个1分）   略 18. 下表是元素周期表的一部分。 　　族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 A               2         D   F H 3 B   C   E   G   根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。 （1）单质中氧化性最强的是___，还原性最强的是_____，化学性质最不活泼的是______。 （2）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是_____，最稳定的氢化物是__________。 （3）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是______________________________________________。 （4）D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___