河南省信阳市城关中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析

河南省信阳市城关中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 第三能层含有的轨道数为                                           A. 3         B. 5         C. 7         D. 9 参考答案： D 略 2. 常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：  实验编号 c(HA)／mol?L-1 c(NaOH)／mol?L-1 混合溶液的pH 甲 0.1 0.1 pH=a 乙 0.2 0.2 pH=9 丙 c1 0.2 pH=7 丁 0.2 0.1 pH<7 下列判断正确的是 A．a>9          B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)＝10-5 mol·L-1 C．c1=0.2        D．丁组混合液：c(Na+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-) 参考答案： B 略 3. 检验下列有机物的方法中正确的是(    ) A.向氯仿中加入AgNO3溶液检验其含有氯元素B.用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔 C.用FeCl3溶液鉴别苯和苯酚       D.用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸 参考答案： CD 略 4. 下列说法正确是（   ） A. 影响反应速率大小的决定性因素是温度 B. 可逆反应达到化学平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度 C. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D. 碘盐就是氯化钠中加入一定量的I2，可以为人体补充碘 参考答案： B 略 5. 下列鉴别方法可行的是 A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和CO C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO 参考答案： C 略 6. 下列化学反应中,起固氮作用的是(　　) A.NO与O2反应生成NO2 B.N2与H2在一定条件下反应生成NH3 C.NH3经催化氧化生成NO D.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵 参考答案： B 解析：将游离态的氮转化为化合态的氮称为氮的固定。B项属于人工固氮。 7. 从松树中分离出的松柏醇其结构简式为： 它既不溶于水，也不溶于NaHCO3溶液。能够跟1 mol该化合物起反应的H2和HBr的最大用量分别是                                     (　 　) A．1 mol,2 mol                       B．4 mol,1 mol C．4 mol,4 mol                       D．4 mol,2 mol 参考答案： D 略 8. 下列反应中，相关图像错误的是                                         将二氧化硫逐渐通入到一定量氯水中 将氨水逐渐滴入到一定量氯化铝溶液中 将铜粉逐渐加入到一定量浓硝酸中 将铁粉逐渐加入到一定量氯化铁溶液中 A B C D   参考答案： B 略 9. 下列仪器常用于物质分离的是 ①漏斗      ②试管     ③蒸馏烧瓶     ④天平     ⑤分液漏斗    ⑥量筒 A．①③⑤   B．①③④    C．①②⑥      D．①③⑥ 参考答案： A 略 10. 向100mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下的CO2448mL，则最终溶液中微粒间关系不正确的是（假设气体完全吸收并忽略反应前后溶液体积的变化） A．c(Na+) +c(H+) =c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH-) B．c(H+) + c(H2CO3)–c(CO32-) = c(OH-) C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+) D．c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) = 0.2mol/L   参考答案： AC 略 11. 下列判断正确的是 A．酸性溶液中Fe3＋、Al3＋、NO能大量共存 B．AlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3 C．在0.1 mol/L CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) D．pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液pH＝7 参考答案： AC 略 12. 分子式为CxHyBr的几种一溴代烷水解后，在红热铜丝催化下，最后可被空气氧化成四种不同的醛，则该物质的分子式可能为（   ）        A.  C2H5Br      B.  C4H9Br   C  .C3H7Br           D.C5H11Br 参考答案： D 略 13. 下列各项表达中正确的是 A．－CH3的电子式为       B．三硝基甲苯的结构简式：                           C．乙烯的实验式是：CH2        D．聚丙烯的结构简式：             参考答案： C 略 14. 右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是   A．使紫色石蕊变红         B．与钠反应 C．发生酯化反应           D．发生消去反应 参考答案： D 略 15. 下列说法错误的是（   ） A. 聚氯乙烯塑料不可用来包装食品            B. 缺碘易患大脖子病 C. 由于淀粉在人体中会转化为氨基酸，因此每天都要摄入一定量的淀粉 D. 皮肤被烫伤或受浓硝酸腐蚀时，细胞结构将受到破坏 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： （A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞 （B）用标准溶液润洗滴定管2-3次 （C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 （D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm （E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数 （F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 完成以下填空： （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________. （2）上述（B）操作的目的是___________________________________。 （3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_________________________。 (4)滴定开始后，眼睛注视_________________________________________________． 直到加入一滴氢氧化钠后，溶液由__________变为___________时为止． (5)下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是________． A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液 B．滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (6)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示， 则起始读数为________mL， 终点读数为_______________________ mL； 所用盐酸溶液的体积为____________mL. 参考答案： (1)锥形瓶内溶液颜色变化　半分钟不褪色 (2)D (3)0.00　25.90　25.90 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。 （1）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L－1、0.001 mol·L－1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol·L－1）的用量均为2mL。如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成_______个实验进行对比即可得出结论。 （2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）： KMnO4酸性溶液 的浓度 / mol·L－1 溶液褪色所需时间 t / min 第1次 第2次 第3次 0.01 14 13 11 0.001 6 7 7 ① 计算用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化）。                                        。 ②还有一组同学做了下表中实验【实验内容及记录】 实验编号 20℃下，试管中所加试剂及其用量 / mL 20℃下溶液颜色褪至无色所需时间 / min 0.6 mol/L H2C2O4溶液 H2O 0.2 mol/L KMnO4溶液 3 mol/L 稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2 3 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4 4 4.0 1.0 3.0 2.0 4.0 5 2.5 2.5 3.0 2.0 4.0 请回答：根据上表中的实验数据，可以得到的结论是                                                                                                  。 （3）某同学取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。(反应热效应不明显，可忽略不计) 写出该实验化学反应方程式                                       ，该反应的反应速率迅速加快的主要原因可能是                                  。 参考答案： （1）4  （2分） （2）①（4分） 反应开始时：c(KMnO4)＝＝0.00067 mol·L－1 反应时间：＝＝6.7min   KMnO4的平均反应速率： ν(KMnO4)＝＝＝1×10－4 mol·L－1·min－1  ②高锰酸钾浓度增大，反应速率增加；（1分）草酸的浓度对反应速率没有影响（3分） （3）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4 + 2MnSO4+10CO2↑+8H2O （2分） 反应产生的锰离子起催化作用或锰离子浓度增加，加快了反应速率（3分） 18. 各类化合物与单质处于固态（晶体）时，构成晶体的粒子间必定存在一定形式的相互作用，粒子按一定规律在空间整齐排列，形成几何晶体。  （1）当构成晶体的粒子为阴、阳离子时，这种晶体称为       ，微粒间的作用是       ，由于这种作用较       ，一般说来，这种晶体有       的熔、沸点和